化学高考与复习策略.ppt
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1、化学高考与复习策略福建师大附中 潘则南Email:内容概要n1解读2007年考试大纲n2高考命题变化及其趋势n3高考总复习备考建议 1。考试大纲的价值 考试大纲是“法”;题型示例是“例”高考试题是“题”一。解读考试大纲(一)关注(一)关注考试大纲考试大纲研究研究考试大纲考试大纲 2。考试范围,能力要求,数量比例,题例变化.1.删去删去“掌握有关物质溶解度的简单计算掌握有关物质溶解度的简单计算”。根据教学大纲要求进行调整根据教学大纲要求进行调整。2.删去删去“思维能力思维能力”中中“(4 4)对原子、分子等粒子的微)对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力观结构有一定的空间想象能力”。有
2、关考试要求在。有关考试要求在“观观察能力察能力”中已有适当体现。中已有适当体现。降低考试要求降低考试要求(二)(二)考试大纲考试大纲的变化的变化 3.3.题型示例的变化:题型示例的变化:原大纲中化学试题共原大纲中化学试题共 40题,题,在此基础更换了在此基础更换了4题,删去题,删去l题。题。实例实例39(今年新加今年新加)(06年理综全国1)下列叙述正确的是A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B同一周期的元素,半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高37(已删除已删除)心酮胺是治疗冠心病
3、的药物。它具有如下结构简式:下列关于心酮胺的描述,错误的是A.可以在催化剂作用下和溴反应 B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应 D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应(2004年理综海南、内蒙古等地卷)内内容容已经已经超纲超纲或偏或偏难难16(已删除已删除)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式:、。【答案】Ne、HF、H2O、NH3、CH4(1990年全国卷)18(今年新加今年新加)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z和Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请
4、填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_,理由是_ ;(2)Y是_,Z是_,W是_;(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。【答案答案】(1)否 若在同一周期,则最外层电子之和不可能为17(2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO423(已删除已删除)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:已知:化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B;B发生臭氧化还原水解反应生成,能发生
5、银镜反应;催化加氢生成,在浓硫酸存在下加热生成;既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaOH溶液反应生成F;F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2)。请根据上述信息,完成下列填空:(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中一组):A ,C ,E 。(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。(2005年江苏化学卷)C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+O3Zn/H2O25(新加新加)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示
6、(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式:_;(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。含有苯环 能发生银镜反应,不能发生水解反应;在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应;只能生成两种一氯代物。(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型:A B:;反应类型:。B+D
7、 E:;反应类型:。(5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式。32(已删除已删除)抗击非典期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O。测定产品中过氧乙酸浓度C0涉及下列反应:请回答以下问题:(1)配平反应的离子方程式(2)用Na2S2O3标准液滴定I2时,(反应)选用的指示剂是_。(3)取b0
8、ml待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用KMnO4溶液的体积为b1ml(反应,滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应)。另取b0ml待测液,加入过量的KI,并用H2SO4酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应、)。再用浓度为a2molL1的Na2S2O3标准液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液的体积为b2ml。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用a1、a2、b0、b1、b2表示)c0=_。(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果_(填是或否)(04全国
9、理综2)H2O3评价实验结果接接受受新新信信息息;联联系系已已学学过过知知识识;应用新信息;应用新信息;能能力力要要求求观察能力观察能力 实验能力实验能力思维能力思维能力 实实验验现现象象、实实物物、模模型型、图图形形 、图图表表以以及及自自然然界界、生生产产和和生生活中的化学现象的观察活中的化学现象的观察题例题例1基基本本操操作作;现现象象观观察察、数数据据记记录录与与分分析析 ;实实验验安安全全;装装置置图图识识别与绘制;设计与评价别与绘制;设计与评价再再现现、辨辨认认;分分析析综综合合;归归纳纳推推理理;运运用用数数学学工工具具解解决决化化学学问题;问题;题例题例1自学能力自学能力 题题
10、例例2 2题题例例3 3(三)考纲(三)考纲“能力要求能力要求”与与“内容范围及要求内容范围及要求”例析例析(1 1)能力要求)能力要求 能力是什么?能力是什么?智力智力技能技能知识知识能力能力 视觉敏锐视觉敏锐 观察能力观察能力 思维敏捷思维敏捷 逻辑思维能力逻辑思维能力观察能力要领方法经验技能观察能力要领方法经验技能逻辑思维能力规则方法经验逻辑思维能力规则方法经验实验题有机题无机题 其他01教材装置观察;理解原理;5种有机物结构图;02教材装置及其变化的观察;观察并鉴别碳碳双键和醛基的方法淀粉转化关系图;03新装置观察;理解实验原理;转化关系图;丙酮酸结构;04教材装置的观察;电极附近现象
11、观察一种有机物大分子结构图;相互反应结果现象图表05新装置观察;理解实验步骤原理;8种有机物结构图框图转化06新装置的观察;完成实验试剂使用目的;模型图观观察察能能力力与与高高考考试试题题基本操作观察记录、数据分析实验安全识别绘制典型装置图设计、评价实验方案01检查气密性,描述CO2、H2S气体收集方法、检验方法识别能否制HCl?02描述氨喷泉实验操作方法;观察并鉴别碳碳双键和醛基的方法识别无胶头滴管如何引发喷泉?03判断下一步操作并检验H2纯度识别理解设计方案04判断电极产物并检验Cl2识别05阅读理解实验操作步骤记录数据和计算识别理解设计方案06理解判断下一步操作并检验O2存在识别理解设计
12、方案实验能力实验能力 与与 高考试题高考试题(2 2)内容范围及要求)内容范围及要求以。为例,。含义以。为例,。含义6。物质结构(2)以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律7。元素周期律和周期表(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及其化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8。化学反应速率、化学平衡(4)“以以合成氨工业生产合成氨工业生产为例为例,用化学反,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。化学基本概念和基本理论1。A和A族
13、元素典型的金属(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱地性质和用途。常见元素的单质及其重要化合物常见元素的单质及其重要化合物2 2。卤族元素典型的非金属(。卤族元素典型的非金属(1 1)以以氯氯为例为例,了解卤族元素的物理,了解卤族元素的物理性质和化学性质。性质和化学性质。3 3。其他常见的非金属元素(如:。其他常见的非金属元素(如:H H、O O、S S、N N、P P、C C、SiSi(2 2)以以NaNa2 2O O2 2为为例例,了解过氧化物的性质。(,了解过氧化物的性质。(4 4)以以硫酸硫酸为例为例,了解化工生产中化学反应,了解化工生产中化学反应原理的确定。原理的确定。4 4。其他常见的
14、金属(如:。其他常见的金属(如:FeFe、AlAl)()(4 4)以以Fe(Fe()Fe)Fe()的相互转化的相互转化为为例例,理解变价金属元素的氧化还原性。,理解变价金属元素的氧化还原性。有机化学基础有机化学基础3 3。以以一些典型的烃类化合物一些典型的烃类化合物为例为例,了解有机化合物的基本碳架结构。,了解有机化合物的基本碳架结构。4 4。以以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例为例,了解有机化合物的基本碳架结构
15、。,了解有机化合物的基本碳架结构。7 7。以以葡萄糖葡萄糖为例为例,了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。,了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。二。高考命题及其变化趋势n(一)题型结构(一)题型结构n(二)试题分析(二)试题分析化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型,其中化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型,其中单项选择题单项选择题8 8题(题(4848分),填空题分),填空题4 4个大题共计个大题共计2323个空个空(6060分),共计分),共计108108分。分。填空题这种题中出现了三种有特点的题,一种是有不填空题这种题中出现了三种有特点的题,一种是有不定答案的题,第二种是
16、实验设计题,另一种是化学计定答案的题,第二种是实验设计题,另一种是化学计算题。算题。这几种题型在以前高考化学试题中较少出现,直接指这几种题型在以前高考化学试题中较少出现,直接指向当前新课程教学改革,考查学生对向当前新课程教学改革,考查学生对“双基双基”的掌握、的掌握、对包括探究能力在内的各种能力的应用,体现了新课对包括探究能力在内的各种能力的应用,体现了新课程教育理念,有可能在以后的考试中继续出现。程教育理念,有可能在以后的考试中继续出现。(1 1)20062006年理科综合能力测试试题结构年理科综合能力测试试题结构(一)题型结构(一)题型结构(二)试题分析(二)试题分析从从0404年之后,理
17、科综合试题题型结构基本确定为年之后,理科综合试题题型结构基本确定为“8 8 4”4”模式,即模式,即“选择题选择题8 8题、化学基本理论、元素的题、化学基本理论、元素的单质及其化合物、有机化学、化学实验各一题单质及其化合物、有机化学、化学实验各一题”。化学基本理论和元素的单质及其化合物试题经常进化学基本理论和元素的单质及其化合物试题经常进行综合应用考查。行综合应用考查。高考试题高考试题“8 84”4”分类分析分类分析2626(9 9分)分)X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中
18、,元素周期表中,Z Z与与Y Y相邻,相邻,Z Z与与W W相邻;相邻;Y Y、Z Z和和W W三种元素的原子最外层电子数之和为三种元素的原子最外层电子数之和为1717。请填空:请填空:(1 1)Y Y、Z Z和和W W三种元素是否位于同一周期(填三种元素是否位于同一周期(填“是是”或或“否否”):):,理由是理由是 ;(2 2)Y Y是是 ,Z Z是是 ,W W是是 ;(3 3)X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物,其原子个数之比为可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:18:2:4:1。写出该化合物的名。写出该化合物的名称及化学式称及化学式 。2727(1515分)分)置换反
19、应的通式可以表示为:置换反应的通式可以表示为:单质(单质(1 1)化合物()化合物(1 1)化合物(化合物(2 2)单质()单质(2 2)请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3 3个置换反应的化学方程式:个置换反应的化学方程式:所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于2020;6 6种单质分属种单质分属6 6个不同的主族。个不同的主族。考查内容及形式考查内容及形式题型特点题型特点问题及表达要求问题及表达要求0606年年2626周期表推断周期表推断2727置换反应类型的推断;结合置换反应类型的推断;结合元素或单质在周期表位置、序元素或单质在周期表位置、序数的限制数的限制262
20、6位置关系,电位置关系,电子层结构子层结构2626判断理由;元判断理由;元素符号;名称素符号;名称化学式;化学式;2727方程式方程式3 3个个分析一:基础理论和元素及其化合物试题分析一:基础理论和元素及其化合物试题2626(1515分)分)已知已知A A、B B、C C、D D为气体,为气体,E E、F F为固体,为固体,G G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:示:(1 1)D D的化学式(分子式)是的化学式(分子式)是 ,E E的化学式(分子式)是的化学式(分子式)是 。(2 2)A A和和B B反应生成反应生成C C的化学方程式是的化学方程式是
21、。(3 3)E E和和F F反应生成反应生成D D、H H和和G G的化学方程式是的化学方程式是 。2727(1515分)分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。(1 1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 。(2 2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
22、)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:。(3 3)在一定条件下,甲与)在一定条件下,甲与O2O2反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。(4 4)丁的元素符号是)丁的元素符号是 ,他的原子结构示意图为,他的原子结构示意图为 。(5 5)丁的氧化物的晶体结构与)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。的晶体结构相似。2828(1414分)分)有有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G7G7瓶不同物质的溶液,瓶不同物质的溶液,它们各是它们各是NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl、AgNOAgNO3 3、MgClMgCl
23、2 2、Ca(NOCa(NO3 3)2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液旱灾行两两溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液旱灾行两两混合,实验结果如表所示。表中混合,实验结果如表所示。表中“”“”表示成成沉淀或微溶化合物,表示成成沉淀或微溶化合物,“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A A的化学式是的化学式是_,G_,G的化学式是的化学式是_._.判断理由是判断理由是_._.写出其余几种物质的化式写出其余几种物质的化式.B:_,C:_,D:_,E:_,F:_.B:_,C:_,D:_,E:_,F:_.29.(1629
24、.(16分分)恒温下恒温下,将将a mol Na mol N2 2与与b mol Hb mol H2 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:中,发生如下反应:N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)(1)(1)若反应进行到某时刻时,若反应进行到某时刻时,n nt t=(N N2 2)=13 mol,n=13 mol,nt t(NH(NH3 3)=6 mol,)=6 mol,计算计算a a的值。的值。(2)(2)反应达平衡时,混合气体的体积为反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L716.8L(状
25、况下),其中(状况下),其中NHNH3 3的含量(体积分数)为的含量(体积分数)为25%25%。计算平衡时。计算平衡时NHNH3 3的物质的量。的物质的量。(3)(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n n(始):(始):n n(平)(平)=_=_。(4)(4)原混合气体中,原混合气体中,a a:b=_b=_。(5)(5)达到平衡时,达到平衡时,N N2 2和和H H2 2的转化率之比,的转化率之比,a a(N N2 2):):a a(H H2 2)_。(6)(6)平衡混合气体中,平衡混合气体中
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