人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第1课时)》ppt课件.ppt
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1、2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,第三章 物质的检测,第二节 物质含量的测定,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修6 实验化学,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,什么是酸碱中和滴定?,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。,1、酸碱中和滴定原理 ?2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作?3、酸碱中和滴定的关键?4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题?,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,一、酸碱中和滴定的原理1、原理: 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的,反应的实质是: H+OH-
2、=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液),则:,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,酸碱中和滴定的关键,2、关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积: V标准和V待测 准确判断中和反应是否恰好进行完全,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,酸碱指示剂是有机色素,是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH),在水里也存在电离平衡:,溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的
3、方向,指示的颜色也随之发生变化。,2. 变色范围,二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择 1. 变色原理,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙,但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深,视觉更明显。用量:23滴颜色变化:酸色(或碱色)自身色,3. 酸碱指示剂的选择,选择原则:变色明显,便于观察;pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。,强酸强碱互滴用:,酚酞或甲基橙,强酸滴弱碱用:,甲基橙,强碱滴弱酸用:,酚酞,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰
4、潭市第一中学 桂耀荣,7,三、酸碱中和滴定,1. 仪器和试剂,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知(待测)溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。,酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。(酸、Br2、KMnO4等,不能盛放NaOH、Na2SiO3)碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质,锥形瓶盛放待测溶液,有利于振荡操作,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,8,2. 滴定操作,(1) 准备阶段:润洗、排气泡、调整液面,(2) 滴定阶段:读数、滴定、确定终点、读数,(3) 计算,酸碱中和滴定法,2019/6/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,9,3、滴定
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