2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第2课时学案 新人教版必修2.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是( )解析根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与 H2O 反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的 H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。 答案 B2 2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( ) A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子,容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 解析物质的活泼性是由其原子是否易得、失
2、电子这一根本性质决定的。 答案 C3 3.下列说法中不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:LiNaK D.原子半径:LiNaLi,但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的钠,而是先与 H2O 反应,故 B 项错误;碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸点逐 渐降低,即 LiNaKRbCs,所以 C 项正确;原子半径:LiS,错;熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱的依据,错。 答案 C8 8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.无法确定 X、Y、Z 各为何种元素
3、 B.均为非金属元素 C.Y 为氯元素 D.X 元素形成的单质有很强的氧化性 解析由于第一周期只有两种元素,故 X 为 He,Y 为 F,Z 为 S,均为非金属元素。 答案 B9 9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其 最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.W 的单质是典型的半导体材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW C.最简单气态氢化物的热稳定性:XW D.非金属性:XW 解析根据元素在周期表中的相对位置可判断 W 是第三周期元素,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则 W 只能是 P,所以 Z 是 Si,X 是
4、N,Y 是 O。W 是 P,Z 是硅,硅属于典型的半导 体材料,A 项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对 应水化物的酸性:XW,B 项正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物3的热稳定性:XW,C 项正确;X、W 为第A 族元素,非金属性:XW,D 项正确。 答案 A1010.下表为元素周期表的一部分。族 周 期 A A A AAAA一 二 三 四(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的 单质室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素的原子结构示意图为 。 (3)表中元素的氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式,下同)。
5、 (4)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性: 。 (5)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性: 。 答案(1)F K Br (2) (3)HF HCl (4)HClO4 HBrO4 (5)NaOH LiOH 1111.已知元素aA、bB、cC、dD、eE 的原子结构示意图分别为请回答下列问题: (1)属于同周期的元素是 (填元素符号,下同),属于同主族的元素是 。 (2)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 解析(1)需弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以 A、B、C 同周期。主
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