普通化学普通化学(14).pdf
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1、第三章第三章化学平衡化学平衡3 3-1 1 标准平衡常数标准平衡常数3.1.1可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡1.可逆反应可逆反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)2.化学平衡状态化学平衡状态3.化学平衡的基本特征化学平衡的基本特征(1)各组分浓度各组分浓度(分压分压)不再变化。不再变化。(2)动态平衡。动态平衡。(3)相对的、暂时的、有条件的平衡。相对的、暂时的、有条件的平衡。当正反应速率与逆反应速率相等当正反应速率与逆反应速率相等3.1.2 平衡常数平衡常数封闭体系,可逆反应:封闭体系,可逆反应:aA+dD gG+hH平衡时平衡时:K=dahg(D)(A)(H)(G)c
2、ccc dahgDA(H)G pppp各物质都为气体:各物质都为气体:K=1.标准平衡常数标准平衡常数液相反应液相反应aA+dD gG+hH能参加热力学函数计算的称标准平衡常数,能参加热力学函数计算的称标准平衡常数,K/cc为相对浓度,无量纲;为相对浓度,无量纲;实验平衡常数实验平衡常数K=为相对分压,为相对分压,无量纲无量纲。结结论:论:在一定温度下,产物相对浓度在一定温度下,产物相对浓度(分压分压)的幂次乘积与反应物相对浓度的幂次乘积与反应物相对浓度(分压分压)的乘幂之比为常数。的乘幂之比为常数。只与反应本性和温度有关,而与只与反应本性和温度有关,而与平衡组成无关平衡组成无关(1)气相反应
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