核外电子排布和元素周期律.ppt
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1、专专题题1 1第第一一单单元元晨背关键语句晨背关键语句理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向第第二二课课时时应用创新演练应用创新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练考向三考向三返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回1微粒半径大小比较的依据之微粒半径大小比较的依据之“4同同”:(1)“电子层数相同时电子层数相同时”,原子序数递增,原子半径递减;,原子序数递增,原子半径递减;(2)“最外层电子数相同时最外层电子数相同时”,电子层数递增,原子半径递增;,电子层数递增,原子半径递增;(3)“核外电子排布相同时核外电子排
2、布相同时”,原子序数递增,离子半径递减。,原子序数递增,离子半径递减。(4)元素种类相同时,核外电子数越多,微粒半径越大。元素种类相同时,核外电子数越多,微粒半径越大。2“4方面方面”判断元素金属性越强:判断元素金属性越强:(1)金属单质与金属单质与H2O或酸反应越剧烈;或酸反应越剧烈;(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强;最高价氧化物对应水化物的碱性越强;返回返回(3)金属活动性顺序表中越靠前;金属活动性顺序表中越靠前;(4)金属离子的氧化性越弱。金属离子的氧化性越弱。3“4方面方面”判断元素非金属性越强:判断元素非金属性越强:(1)单质与单质与H2反应越容易;反应越容易;(2)气态氢化物
3、越稳定;气态氢化物越稳定;(3)最高价氧化物的水化物酸性越强;最高价氧化物的水化物酸性越强;(4)简单阴离子的还原性越弱。简单阴离子的还原性越弱。返回返回返回返回 1原子序数原子序数 (1)概念:按概念:按 由小到大的顺序给元素编号。由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系:原子序数数量关系:原子序数 。核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数返回返回 2元素原子最外层电子数的变化规律元素原子最外层电子数的变化规律 结论:随着原子序数的递增,元素原子最外层电结论:随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数呈子数呈 变化。变化。周期性周期性返回返回3原子半径的变化规律原子半
4、径的变化规律 结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由由 到到 的周期性变化。的周期性变化。大大小小返回返回微粒半径微粒半径(用用r表示表示)大小比较依据之大小比较依据之“4同同”返回返回返回返回1比较微粒半径的大小,用比较微粒半径的大小,用“”、“r(H)r(H);最外层电子数相同,电子层数越;最外层电子数相同,电子层数越 多,原子半径越大,多,原子半径越大,r(H)r(Li)。答案:答案:(1)(2)返回返回1元素主要化合价的变化规律元素主要化合价的变化规律 结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈结论:随着原子序数的递增,元素的主要化
5、合价呈 变化。变化。周期性周期性返回返回2元素金属性和非金属性的变化规律元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律:元素的金属性变化规律:溶液变红溶液变红无明显现象无明显现象有气泡,溶液微红有气泡,溶液微红放出大量气泡放出大量气泡有气泡有气泡返回返回NaOHMg(OH)2Al(OH)3与水反应的剧烈程度:与水反应的剧烈程度:;与酸反应的剧烈程度:与酸反应的剧烈程度:;最高价氧化物的水化物的碱性:最高价氧化物的水化物的碱性:;结论:元素的金属性:结论:元素的金属性:。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl强碱强碱 中强碱中强碱返回返回(2)元素的非金属性变
6、化规律:元素的非金属性变化规律:SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸返回返回单质与单质与H2化合的难易程度化合的难易程度(由难到易由难到易):;气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性(由弱到强由弱到强):;最高价氧化物的水化物酸性:最高价氧化物的水化物酸性:;结论:元素的非金属性:结论:元素的非金属性:。(3)元素金属性和非金属性变化规律:元素金属性和非金属性变化规律:Si、P、S、ClSiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Si P S Cl返回返回 3元素周期律元素周期律 (1)概念:元素的性质随原子序数
7、的递增呈概念:元素的性质随原子序数的递增呈 变变化的规律。化的规律。(2)实质:元素周期律是元素实质:元素周期律是元素 呈呈周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。周期性周期性原子核外电子排布原子核外电子排布返回返回元素金属性和非金属性强弱的判断元素金属性和非金属性强弱的判断 (1)根本依据:根本依据:内容:元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子内容:元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。失、得电子的难易程度。规律:越易失电子,金属性越强;越易得电子,非规律:越易失电子,金属性越强;越易得电子,非金属性越强。金属性越强。误区:失、得电子的数目越多,金属性、非金属性误区
8、:失、得电子的数目越多,金属性、非金属性越强。越强。返回返回(2)常用判断依据:常用判断依据:据原子结构判断:据原子结构判断:返回返回据单质及其化合物的性质判断:据单质及其化合物的性质判断:金属性金属性的比的比较较在金属活在金属活动动性性顺顺序表中位置越靠前,金属性越序表中位置越靠前,金属性越强强单质单质与水或非氧化性酸反与水或非氧化性酸反应应越越剧剧烈,金属性越烈,金属性越强强单质还单质还原性越原性越强强或阳离子氧化性越弱,金属性越或阳离子氧化性越弱,金属性越强强最高价氧化物的水化物的碱性越最高价氧化物的水化物的碱性越强强,金属性越,金属性越强强若若XnYXYm,则则Y的金属性比的金属性比X
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