2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题检测试卷 苏教版必修2.doc
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1、1专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性专题检测试卷专题检测试卷( (一一) )(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意)1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A次氯酸的电子式:BS2的结构示意图:CO18 的原子符号:O18 8DCO2分子的结构式:O=C=O考点 原子结构题点 化学用语的正误判断答案 A解析 次氯酸电子式中 O 原子在中间,A 项错。2(2018温州共美联盟高一期末)下列各组物质的晶体中,化
2、学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ACO2和 SiO2 BMgCl2和 NaOHC金刚石和 SiO2 D氩和 H2O答案 C3(2018余姚中学高一下学期期中)硅元素在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 3 周期A 族 D第 2 周期A 族答案 B4(2018余姚中学高一 4 月质检)美国Science上发表论文,宣布发现了一种 Al 的超原子结构,这种超原子(Al13)是以 1 个 Al 原子为中心,12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电子(价电子即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电
3、荷为( )A1 B2 C3 D0答案 A2解析 因为 1 个铝原子有 3 个价电子,因此 13 个铝原子应该有 39 个价电子,但实际上该微粒有 40 个价电子,所以应该带 1 个单位的负电荷。5(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)下列物质中只含共价键的是( )AHCl BNaOHCNH4Cl DCH3COONa答案 A解析 A 项,HCl 分子中只有共价键,正确;B 项,NaOH 中除了共价键,还有离子键,错误;C 项,NH4Cl 中除了共价键,还有离子键,错误;D 项,CH3COONa 中除了共价键,还有离子键,错误。6(2018温州共美联盟高一期末)下列有关元素性质的递变规律不正
4、确的是( )A金属性:NaAlMgB原子半径:IBrClC氢化物稳定性:H2OH2SH2SeD酸性:HClO4H2SO4H3PO4答案 A解析 单质还原性越强,元素的金属性越强,故金属性应为 NaMgAl。7(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中 )下列对元素周期表的结构描述正确的是 ( )A具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B元素周期表共有 14 列元素:7 个主族和 7 个副族C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D元素周期表中第 2 周期A 族元素的最高正价为7 价答案 A8(2018宁波诺丁汉大学附属中学高一第二学期期中)短周期元素 A、
5、B、C 的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为 10,A 与 C 同主族,B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( )A原子半径:ABCBA 的氢化物稳定性小于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下,A 单质能置换出 C 单质答案 D9(2018台州期末)许多元素有多种核素,如氧元素存在O、O、O 三种核素,氢元16 817 818 8素有 H、 H、 H 三种核素。下列说法正确的是( )1 12 13 1A由O、 H、 H 三种核素最多可能组成 4 种水分子16 81 12 1B10.0 g 由 H、O 组成
6、的水分子其中含质子数为 5NA2 116 83C10.0 g 由 H、O 组成的水分子其中含中子数为 5NA3 116 8D由 H 和O 两种核素组成的水分子,其摩尔质量为 183 116 8答案 B解析 A 项,最多可能组成 3 种水分子,错误;B 项, HO 的式量为 20,一个分子含质子2 1 16 8数为 10 个,正确;C 项, H2O 的式量为 22,一个分子含中子数为 12 个,错误;D 项,3 116 8H2O 摩尔质量为 22 gmol1,错误。3 116 810(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)下列说法正确的是( )A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B
7、MgCl2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高DF2和 HF 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构答案 C解析 A 项,碘化氢气体分解克服的是共价键,石英熔化克服的也是共价键,克服的化学键类型相同,错误;B 项, MgCl2晶体中只存在离子键,错误;C 项,Cl2、Br2、I2都是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,范德华力依次增大,沸点依次升高,正确;D 项,F2和 HF 两种分子中,F 原子的最外层具有 8 电子稳定结构,但 H 最外层是 2 电子稳定结构,错误。11(2018宁波诺大丁汉大学附中期末)下列说法正确的是( )A
8、CaCl2中既有离子键又有共价键,所以 CaCl2属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2,都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体答案 C解析 A 项,只 CaCl2只含有离子键无共价键,为离子化合物,错误;B 项,H2O 分子之间存在分子间作用力,汽化成水蒸气,破坏分子间作用力,H2O 分解为 H2和 O2,需要破坏共价键,错误;C 项,丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体,前者为正丁烷、后者为异丁烷,结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,正确;D 项,
9、水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,错误。12下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 为短周期元素,其中 X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是( )XYZWT4A.X 最简单的氢化物比 Y 最简单的氢化物稳定BZ 的最高价氧化物的水化物酸性比 W 的强CXZ2、XW4与 Na2O 的化学键类型相同D根据元素周期律,可以推测存在 TZ2和 TW4答案 D解析 由题意知,X 为第 2 周期元素,X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,则 X 为 C,Y 为 N,Z 为 S,W 为 Cl,T 为 Ge。X 的非金属性弱于
10、 Y,则 Y 的气态氢化物比 X的稳定,A 错误;Z 的非金属性弱于 W,则 W 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 强,B 错误;XZ2(即 CS2)、XW4(即 CCl4)都是分子晶体,只含共价键,C 错误。13下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A周期表中有八个主族,八个副族B目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数考点 元素周期表与周期律题点 元素周期表的结构答案 B解析 周期表中 7 个主族、7 个副族,1 个 0 族、1 个第族,共 16 个族,选项 A 错误;1至 7 周期元素的种类为 2、8
11、、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 32 种元素,选项 B 正确;短周期元素是指 118 号元素,选项 C 错误;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,副族元素不一定,选项 D 错误。14运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强考点 元素周期表与周期律题点 同族元素性质的变化答案 A解析 金属性:NaLi,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反
12、应比锂与水反应剧烈,A 项错误;卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)为有色固体,卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,B 项正确;碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,C项正确;非金属性:BrI,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越5强,则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强,D 项正确。15(2018温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )A同周期元素中,A 族元素的原子半径最小BA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C室温时,0 族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子,形成单原子离子时
13、的化合价和它的族序数相等考点 元素周期表与周期律题点 同周期、同主族元素的性质变化答案 C解析 同周期元素中,A 族的原子半径是最小的,故 A 错误;A 族的原子半径越大,说明非金属性越弱,越不容易得电子,故 B 错误;0 族元素俗称稀有气体,常温下呈气态,故 C 正确;例如氯原子形成的单原子离子是 Cl,化合价是1 价,与其族序数不相等,氟只能形成1 价,而氟位于第A 族,故 D 错误。16A、B 代表两种非金属元素,下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是( )AB 的简单阴离子(B2)的还原性强于 A 的简单阴离子(A)的还原性BA 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强CA 的单质 A2能
14、将 B 的阴离子(B2)氧化,并发生置换反应DA、B 的单质分别与 Fe 化合时,前者产物中 Fe 的化合价为3,后者产物中 Fe 的化合价为2考点 元素周期表与周期律题点 元素金属性、非金属性的强弱判断答案 B解析 元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,B 的阴离子(B2)的还原性强于A 的阴离子(A)的还原性,则非金属性:AB;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强,但不一定是最高价含氧酸,所以不能确定 A、B 的非金属性强弱;元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,A 的单质 A2能将 B 的阴离子(B2)氧化,并发生置换反应,
15、可说明非金属性:AB;A、B 的单质分别与 Fe化合,前者产物中 Fe 为3 价,后者产物中 Fe 为2 价,说明 A 的非金属性强。17铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是( )A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱C高温条件下,Al 能与 Cr2O3反应置换出 Cr6D铬能与稀盐酸发生反应考点 元素周期表与周期律题点 预测元素及其化合物的性质答案 A解析 由元素周期律知,金属性 NaAlZnCrFe,故铬与冷水不能发生剧烈反应。18根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,
16、推测不合理的是( )选项事实推测ACaCO3和 BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解,HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应,S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的应用答案 B解析 同一主族元素的性质相似,CaCO3和 BaCO3都难溶于水,因此 SrCO3也难溶于水,A项正确;在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料,Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线
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