2019版高中化学 第三章第1节课时2 铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算学案.doc
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1、1课时课时 2 2 铝与铝与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算1掌握铝与强酸、强碱反应的性质。(重点)2掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(难点)铝与酸、碱溶液反应基础初探1铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al6HCl=2AlCl33H2,离子方程式为2Al6H=2Al33H2。2铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 23金属在化学反应中的变化电子转移价态变化表现性质发生反应失去电子化合价升高还原性氧化反应探究升华思考探究 铝与强
2、酸、强碱反应的实验探究实验操作实验现象试管中产生气泡,铝片溶解,点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中产生气泡,铝片溶解;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量有什么关系?【提示】 铝无论是与稀盐酸反应还是与稀氢氧化钠溶液反应,均存在以下关系:2Al3H2,所以等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量相同。(2)若要除去铜粉中的少量铝粉,可采用什么方法?【提示】 可利用铜和铝化学性质上的差异除去铝粉,铝可与酸或碱反应,而铜不与
3、稀硫酸、盐酸或强碱反应,可将混合物加入过量盐酸或氢氧化钠溶液中溶解,然后过滤、洗涤、干燥后即可除去铜粉中的铝粉。2(3)将两小块质量相等的金属钠,一块直接放入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,再投入水中,试分析两者放出的氢气是否相等。【提示】 不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。认知升华 铝与盐酸、NaOH 溶液反应的比较(1)反应原理铝与盐酸反应:2Al6HCl=2AlCl33H2,Al 是还原剂,HCl 是氧化剂。铝跟氢氧化钠溶液
4、的反应是分步进行的:a2Al6H2O=2Al(OH)33H2;bAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。总反应为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,Al 是还原剂,H2O 是氧化剂。(2)“量”的关系等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 31。等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2的体积比为 11。足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2的体积比为 13。题组冲关1如图所示的实验中,投入铝片后( )A中产生气泡,中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡,中是 H2,中是
5、 O2D和中都产生气泡,且都是 H2【答案】 D2除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液【解析】 铝粉可与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,而镁粉与氢氧化钠溶液不反应。3【答案】 D3称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( ) A11 B12C13 D31【解析】 铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,因为盐酸和烧碱都是足量的,铝粉将全部参加反应,当生成等体积气体时消耗铝的量相同。【答案】 A物质的量
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