2019版高中化学 专题二 化学反应与能量转化专题检测试卷 苏教版必修2.doc
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1、1专题二专题二 化学反应与能量转化化学反应与能量转化专题检测试卷专题检测试卷( (二二) )(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1(2018厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低 GDP 的。在焚烧垃圾过程中发生了( )A吸热的非氧化还原反应B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应D放热的氧化还原反应答案 D解析 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境,因此垃圾处理中不能随便焚烧,在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应,答案选 D。2(2018福建师大附中期
2、末)下列说法不正确的是( )A电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能B煤燃烧时可以将化学能转变成热能C绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变为光能答案 D解析 电解装置将水电解生成氢气和氧气时,电能转化为化学能,A 正确;煤燃烧时会产生大量的热量,化学能主要转化为热能,B 正确;绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能储存在生物体内,C 正确;白炽灯工作时,电能转化为光能和热能,D 错误。3(2018江苏海安 6 月月考)江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是海上风电的突出问题,下列说法正确的是( )A海水的 pH 一般在 8.08.5,对风电钢铁支架的腐
3、蚀主要是析氢腐蚀B腐蚀总反应为 4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O(铁锈)的 H0C钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈2D热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀答案 D解析 海水的 pH 一般在 8.08.5,海水呈弱碱性,对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀,A错误;钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为:负极为 2Fe4e=2Fe2、正极为O22H2O4e=4OH,电池总反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2,接着发生的反应有4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O,腐蚀的总反应为4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O,该反应为放热反应,B
4、 错误;铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O,碱液与铁锈不反应,C 错误;锌铝合金比 Fe 活泼,锌铝合金为负极,钢铁为正极被保护,减缓管道的腐蚀,D 正确。4.如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜答案 D解析 加入 CuSO4溶液后,构成 FeAg 原电池,Fe 失电子作负极,质量减轻,Cu2在正极银圈上得电子,生成金属铜沉积在上面使其质量增加。5甲:在试管中加入 1 g 粉末状大理石,加入 4
5、molL1盐酸 20 mL(过量);乙:在试管中加入 2 g 颗粒状大理石,加入 4 molL1盐酸 20 mL(过量);下列 CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )答案 D解析 甲、乙试管中大理石的状态和质量不同,甲中 1 g 粉末状的大理石,乙中 2 g 颗粒状的大理石,产生气体的速率甲比乙快,产生气体的量乙是甲的 2 倍,因此甲曲线比乙曲线斜率大,乙曲线比甲曲线气体体积大,甲比乙先反应完,分析比较可知 D 项正确。6已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反
6、应速率降低3B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时,反应达到平衡答案 A解析 升温,正、逆反应速率均增大,A 项错误;催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B项正确;平衡状态的标志之一是“等”正、逆反应速率相等且保持不变,C 项正确;单位时间内消耗 CO(代表v正)和 CO2(代表v逆)的物质的量相等,再根据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v正v逆,说明反应达到平衡,D 项正确。7(2018铜陵市期中)根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2
7、(g),能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为a kJ答案 C解析 由图可知,该反应为吸热反应,反应的热化学方程式可表示为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H(ba) kJmol1,A 项正确;该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,B 项正确;根据图像可知 1
8、 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJ,而 1 mol H2O(l)变为 1 mol H2O(g)时要吸收热量,因此 1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量大于 131.3 kJ,C 项错误;由图可知,1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为a kJ,D 项正确。8根据下面的信息,下列叙述正确的是( )Error!H2O(g)形成1 mol
9、H2O的共价键 释放930 kJ能量A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为 490 kJB化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g)跟 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为 245 kJD2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低答案 D4解析 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)放出的能量为 490 kJ,A 项不正确;化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比,B
10、项不正确;1 mol H2(g)跟 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)释放能量为 245 kJ,C 项不正确;2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)的反应是放热反应,故 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低,D 项正确。9纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为 Zn 和 Ag2O,用 KOH 溶液作电解质溶液,电池的总反应为 ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( )A正极的电极反应为 Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn
11、 极发生氧化反应,Ag2O 极发生还原反应C使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极,Zn 是负极D使用时溶液中电流的方向是由 Ag2O 极流向 Zn 极答案 D解析 由题意知,纽扣电池的总反应为 ZnAg2O=2AgZnO,故 Zn 为负极、Ag2O 为正极。正极发生还原反应,电极反应为 Ag2O2eH2O=2Ag2OH,A 项正确;Zn 极发生氧化反应,Ag2O 极发生还原反应,B 项正确;使用时 Zn 是负极,电子由 Zn 极经外电路流向正极,C 项正确;使用时溶液中电流的方向(即内电路的电流方向)是由负极流向正极,即 Zn极流向 Ag2O 极,溶液中是由离子导电的,D 项不正确
12、。10据最近媒体报道,化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池,这种电池的电解质溶液为 KOH 溶液,储电量是锂电池的五倍,而且更安全、更环保,其反应原理为2ZnO24KOH2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是( )放电充电A放电时,负极反应式为 Zn2e4OH=Zn(OH)2B放电时,电路中通过 4 mol 电子,消耗 22.4 L 氧气C充电时,电解质溶液中 OH浓度逐渐增大D充电时,电解质溶液中 K向正极移动,且发生氧化反应答案 C解析 放电时,负极反应式为 Zn4OH2e=Zn(OH),选项 A 错误;放电时,电路24中通过 4 mol 电子,则消耗标况下 22.4 L 氧气,
13、选项 B 错误;充电时,电解池阴极反应为Zn(OH)2e=Zn4OH,电解质溶液中c(OH)逐渐增大,选项 C 正确;充电时阳离24子向阴极移动,即充电时,电解质溶液中 K向阴极移动且发生还原反应,选项 D 错误。11某兴趣小组学生设计水果电池:把锌片和铜片用导线连接好,然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转,将西红柿换成橘子后重新做实验,发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是( )A通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液5B通过对比实验得出西红柿汁:pH7C用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功D通过对比实
14、验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路答案 D解析 将西红柿换成橘子后重新做实验,电流计指针没有发生偏转,说明没有形成原电池,其原因是多方面的,因此不能说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液,A 项错误;通过对比实验不能得出西红柿汁:pH7,B 项错误;用橘子也可以探究原电池工作原理,C 项错误;通过以上分析和实验现象说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路,D 项正确。12在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变
15、体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时p mol C 也发生断键反应A B C D答案 B解析 如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,故错误; 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应,反应物和生成物都是气体,所以体系的密度不会改变,故不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误; 各组分的物质的量浓度不再改变,该反应达到平衡状态,故正确; 当该反应达到平衡状态,各组分的质量分数不再改变,故正确;
16、反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误; 单位时间内m mol A 发生断键反应等效于p mol C 形成,同时p mol C 也发生断键反应,故正确。13向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)3C(g);经 2 s 后达到平衡,测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1。下列说法中正确的是( )用物质 A 表示该反应的平均速率为 0.2 molL1s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1s1平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平
17、衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1A BC D答案 B6解析 由题意可知,平衡时生成 C 的物质的量为 0.6 molL12 L1.2 mol,根据方程式和有关数据列三段式:2A(g) B(g)3C(g)起始量/mol 2 1 0转化量/mol 0.8 0.4 1.2平衡量/mol 1.2 0.6 1.2所以用物质 A 表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1,正确;0.8 mol 2 L 2 s用物质 B 表示该反应的平均反应速率为0.1 molL1s1,错误;平衡时0.4 mol 2 L 2 s物质 A 与 B 的转化率分别为100%40%、100%40%,所以平衡时物质0
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