2019版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评15 铝的重要化合物 新人教版必修1.doc
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1、1学业分层测评学业分层测评( (十五十五) ) 铝的重要化合物铝的重要化合物(建议用时:45 分钟)学业达标1化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料BNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸【解析】 Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。【答案】 D2下列离子方程式不正确的是( )A氧化铝与盐酸反应:Al2O36H=2Al33H2OB氢氧化铝与 NaOH 溶液反应:Al(OH)3OH=AlO2H2O 2C向 AlCl3溶
2、液中滴加氨水:Al33OH=Al(OH)3D向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al34OH=AlO2H2O 2【答案】 C3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A酸性 B碱性C两性 D氧化性【解析】 氢氧化铝中和胃酸,故利用的是氢氧化铝的碱性。【答案】 B4除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸【解析】 Al2O3为两性氧化物,可溶于 NaOH 溶液中,而 MgO 不溶解,过滤即可得到MgO。【答案】 A5下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH
3、)3CAlAlO D. Al3Al(OH)3 2【解析】 2Al(OH)3,Al2O33H2O;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。 4【答案】 B26以 Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A将 Al2O3溶于水B将 Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中,之后滴加盐酸【解析】 Al2O3不溶于水,A 不能制得 Al(OH)3,B、C、D 中方法均能制得 Al(OH)3,但 B 中加 NaOH、D 中加盐酸的量不好控制,过量后均能使 Al
4、(OH)3溶解,而 C 中氨水不能使 Al(OH)3溶解,是制取 Al(OH)3的最好方法。【答案】 C7在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3 D只有 Mg2、Al3【解析】 由图像可知,第一阶段无沉淀产生,说明含有 H,由第三阶段沉淀部分溶解,说明含有 Al3、Mg2。【答案】 A8把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中,使 SO全部转化24成 BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式
5、是( )AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和 Al(OH)3 2【解析】 当 SO全部转化成 BaSO4时,Al3与 OH的物质的量之比为 14,二者24反应生成 AlO。 2【答案】 C9将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加 X 的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是( )ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO23YAlCl3NaOHNaAlO2HCl【解析】 因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至消失,所以 B、D 都不正确;写出化学方程式,根据最大沉淀量前后比为 13,而A 中在最大沉淀量前后比为 3
6、1,所以只有 C 符合题意。【答案】 C10某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题: (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_。(3)溶液 a 中存在的离子有_;在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?_。为此,改进方法是_。【答案】 (1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O 2(2)不能,因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,
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