新课标人教版2008届高三化学第二轮复习物质结构.ppt
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《新课标人教版2008届高三化学第二轮复习物质结构.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标人教版2008届高三化学第二轮复习物质结构.ppt(35页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、新课标人教版新课标人教版2008届高三化学第二轮复习届高三化学第二轮复习江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞1/2/2023选修三选修三 物质结构与性质物质结构与性质 版权归中学化学资料网所有版权归中学化学资料网所有共价键共价键键和键和键键极性键与非极性键极性键与非极性键价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型杂化轨道理论杂化轨道理论分子的分子的立体结构立体结构等电子原理等电子原理配位键和配位化合物配位键和配位化合物分子的极性分子的极性范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响(规律规律)氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响(规律规律)溶解性溶解性手性手性无机含氧酸
2、分子的酸性无机含氧酸分子的酸性决决定定分分子子结结构构分分子子性性质质键键参参数数键键角角键键长长键键能能一、一、键与键与键的判断键的判断一般来说:一般来说:共价共价单键单键为为键;键;共价共价双键双键中有一个中有一个键,另一个是键,另一个是键。如:键。如:CH2=CH2;共价共价三键三键由一个由一个键和两个键和两个键组键组成。成。课堂练习课堂练习17 73 3二、价键轨道:二、价键轨道:键和键和键比较:键比较:键类型键类型 键键 键键重叠方式重叠方式特特 征征重叠程度重叠程度键的强度键的强度活泼性活泼性存在规律存在规律沿键轴方向重叠沿键轴方向重叠在键轴上、下在键轴上、下方平行重叠方平行重叠
3、轴对称即轴对称即“头碰头头碰头”可旋转可旋转 镜像对称即镜像对称即“肩并肩肩并肩”不可旋不可旋转转大大小小较大较大较小较小不活泼不活泼活泼可加成活泼可加成存在于单键、存在于单键、双键和三键中双键和三键中存在于双键存在于双键和三键中和三键中项项目目定定义义对对分子的影响分子的影响键键能能键键长长键键角角三、键参数三、键参数拆开拆开1mol1mol共价键所吸收共价键所吸收的能量或气态基态原子的能量或气态基态原子形成形成1mol1mol共价键所放出共价键所放出的最低能量的最低能量键能越大,键越键能越大,键越牢固,分子越稳牢固,分子越稳定定成键的两个原子的成键的两个原子的核间的平均距离核间的平均距离键
4、长越短,键能越键长越短,键能越大,键越牢固,分大,键越牢固,分子越稳定子越稳定分子中相邻键之分子中相邻键之间的夹角间的夹角决定分子的空间构决定分子的空间构型和分子的极性型和分子的极性键能键能键长键长键角键角判断分子的稳定性判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型四、等电子原理四、等电子原理具有相同的价电子总数和相同原子总数的两个或两个以具有相同的价电子总数和相同原子总数的两个或两个以上的分子或离子,它们的上的分子或离子,它们的分子结构相似,性质相似分子结构相似,性质相似。这。这条规律叫做等电子原理。条规律叫做等电子原理。1.定义:定义:2.2.常见的等电子体常见的等电子
5、体粒子粒子 N2 N2O SO2 NO3-CH4等电等电子体子体空间空间构型构型CO、CN-CO2、N3-、BeCl2O3、NO2-CO32-BF3NH4+、SiH4直线直线直线直线V V型型平面三平面三角形角形正四面体正四面体配位键形配位键形成的条件成的条件:五、配位键和配合物五、配位键和配合物凡共用电子对由一个原子单方面提供而凡共用电子对由一个原子单方面提供而形成的共价键称配位键。形成的共价键称配位键。配位键:配位键:一个原子有孤对电子,另一个原子价一个原子有孤对电子,另一个原子价层有空轨道层有空轨道配合物:配合物:金属离子或原子与配体以配位键结合金属离子或原子与配体以配位键结合形成的化合
6、物形成的化合物配合物的配合物的 结构:结构:配合物的配合物的 电离:电离:Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-常见的常见的配离子:配离子:Cu(H2O)42+、Fe(SCN)n3-n、Ag(NH3)2+(2007年高考广东化学卷,分子结构年高考广东化学卷,分子结构)顺式顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为相对分子质量为300)是是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是物质的说法中正确的是()(A)由由4种元素组成种元素组成 (B)含有含有NH3分子分子(C)Pt的化合价为的化合价为4 (D)Pt元素的质量分数为元素的
7、质量分数为65%AD 价层电子互斥理论价层电子互斥理论化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体(2007年高考海南化学卷,新课标年高考海南化学卷,新课标-分子结构分子结构)用价层电子对互斥理论预测用价层电子对互斥理论预测H2S和和BF3的立体的立体结构,两个结论都正确的是结构,两个结论都正确的是 ()(
8、A)直线形;三角锥形直线形;三角锥形 (B)V形;三角锥形形;三角锥形(C)直线形;平面三角形直线形;平面三角形 (D)V形;平面三角形形;平面三角形D VSEPR模型模型可用来预测分子的立体结可用来预测分子的立体结构,而建立良好的空间思维有助于构,而建立良好的空间思维有助于有机化学基有机化学基础础模块的学习。科学家在探索有机反应原理时模块的学习。科学家在探索有机反应原理时常需要寻找到特定的活性中间体。现有两种活性常需要寻找到特定的活性中间体。现有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原个碳原子和子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒个氢原子。请
9、依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:的球棍模型,写出相应的化学式:CH3+CH3-杂化轨道理论杂化轨道理论定义定义过程过程要点要点类型类型空间空间构型构型代表代表物物一个原子的轨道在和其他原子结合成键的过程一个原子的轨道在和其他原子结合成键的过程中中,该原子的原子轨道重新混合成为新的原子该原子的原子轨道重新混合成为新的原子轨道轨道,这种混合过程称为这种混合过程称为杂化杂化,形成的新的原子形成的新的原子轨道称为轨道称为杂化轨道杂化轨道参与杂化的原子轨道必须是能量相近的原子轨参与杂化的原子轨道必须是能量相近的原子轨道。杂化过程原子轨道总数不变。道。杂化过程原子轨道总数不变。sp杂
10、化杂化 sp2杂化杂化 sp3杂化等杂化等直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体H2O NH3 CH4CH2O C6H6 SO2CO2 BeCl2 C2H2180夹角夹角夹角夹角120夹角夹角 10928基态原子基态原子 激发态原子激发态原子 杂化态原子杂化态原子注意:杂化轨道只用于形成注意:杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数=0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化
11、轨道类型杂化轨道类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表:结合上述信息完成下表:中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数总总结结归归纳纳:二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子非非极性分子:极性分子:分子中正负电荷中心重合即分子中正负电荷中心重合即电荷电荷分布均匀对称的分子分布均匀对称的分子极性分子:极性分子:分子中正负电荷中心不重合,即分子中正负电荷中心不重合,即电电荷分布不均匀不对称的分子荷分布不均匀不对称的分子判断判断方法:方法:根据键的极性的向量和是否为零。根据键的极性的向量和是否为零。若向量和为零
12、;若向量和为零;若向量和不为零。若向量和不为零。经验判断法:是否中心对称(直线形、经验判断法:是否中心对称(直线形、平面正三角形、正四面体)平面正三角形、正四面体)一、非极性键和极性键一、非极性键和极性键思考:思考:H2O2是否为极性分子?是否为极性分子?H2O2的分子结构的分子结构HHOO4.4.分子间力与化学键比较分子间力与化学键比较类型类型范德华力范德华力 氢键氢键化学键化学键定义定义作用作用微粒微粒作用作用强弱强弱影响影响性质性质分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力与与F F、O O、N N结合的结合的H H原子和其它分子中原子和其它分子中的的F F、O O、N N原子间原子间
13、的作用力的作用力分子内相邻分子内相邻原子间强烈原子间强烈的相互作用的相互作用分子分子H与与F、O、N原子或离子等原子或离子等弱弱介于化学键与介于化学键与分子间力之间分子间力之间强强物理性质:物理性质:如熔沸点及如熔沸点及溶解度等溶解度等物理性质:如熔物理性质:如熔沸点及溶解度等沸点及溶解度等影响物质的影响物质的化学性质和化学性质和物理性质物理性质 3)非极性溶质一般能溶于)非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶剂,极性溶质一般能溶于溶质一般能溶于 溶剂。溶剂。若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键,则可使溶若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键,则可使溶质的溶解度显著质的溶解度显著 .如如 极易溶于水)极易溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新课 标人教版 2008 届高三 化学 二轮 复习 物质 结构
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内