2019学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析) 人教版 新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高一上学期第二次月考化学试题学年高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量:相对原子质量:H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Na:23Na:23 Mg:24Mg:24 Cl:35.5Cl:35.5 Al:27Al:27 Fe:56Fe:56 CuCu:63.563.5 ZnZn:6565 一、选择题(每题一、选择题(每题 2 2 分,共分,共 5050 分)分)1. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )A. A B. B C. C D. D.【答案】B【解析】试题分析:A闻气体味道要用手扇着闻,A 项错误;B向
2、试管内倾倒液体时有以下注意事项:瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管要倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着,B 项正确;C取用粉末状药品要用药匙,不能用手直接抓,C 项错误;D过滤操作时,漏斗下端要紧靠烧杯内壁,用玻璃棒引流,D 项错误; 答案选 B。考点:考查化学实验基本操作。2. 下列叙述中正确的是 ( )A. 含最低价元素的化合物一定具有强还原性B. 阳离子只具有氧化性,阴离子只具有还原性C. 失电子越多,还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析:A、含最高价元素的化合物,如碳酸钠中碳元素为最高价,却不具有强氧化性,HClO 中 Cl 元素的化合价
3、不是最高价,却具有强氧化性,A 错误;B、最高价态的阳离子一般具有氧化性,如 Fe3+;最低价的阴离子具有还原性,如 I-;但 Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性,B 错误;C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关,越易失去电子的还原性就强,C 错误;D、在化学反应中,某元素化合价从化合态变为游离态时,化合价可能升高也可能降低,则此元素可能被氧化也可能被还原,D 正确;选 D。考点:考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应。- 2 -3. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( )A. 氯化亚铁可以被氧化生成 FeCl3,所以氯化亚铁只具有还原性B. 将饱和 FeCl3溶液
4、滴入沸水中,能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤【答案】A【解析】A. 氯化亚铁中铁元素化合价是+2 价,处于中间价态,既可以被氧化,也可以被还原,A 错误;B. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至呈红褐色,即形成胶体,B 正确;C. 氢氧化亚铁易被氧化,新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀,C 正确;D. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,氯化铁被铁还原为氯化亚铁,然后过滤除去多余的铁粉即可,D 正确,答案选 A。4. 氯化
5、铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A. 都不稳定 B. 能透过滤纸C. 分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间 D. 呈红褐色【答案】B【解析】试题分析:溶液是稳定的,胶体的介稳体系, A 错误; 胶体和溶液均能通过滤纸,B 正确;因溶液中溶质粒子直径较小于 1nm,胶体粒子直径在 l100nm 之间,C 错误;氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,D 错误。考点:考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别5. 下列说法错误的是( )A. 钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B. 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保
6、护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层【答案】B【解析】A. 钠的化学性质很活泼,极易被氧化,能与水反应,所以需要将其放在煤油中保存,A 正确;B. 铝是活泼的金属,其表面易被氧化为一层致密的氧化膜而耐腐蚀,因此铝制品在生活中非常普遍,B 错误;C. 镁与氧气反应生成致密的氧化镁保护膜,可防止进一步腐- 3 -蚀,故镁不需要进行特殊保护,C 正确;D. 铁在潮湿的空气中容易生锈,铁锈是一种疏松多孔的物质,所以不能保护内层金属,D 正确,答案选 B。6. 工业上用金红石(主要成分 TiO2)制金属钛可通过以
7、下反应进行:TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是( )A. 都是置换反应 B. TiO2做氧化剂C. 中反应中钛元素被还原 D. Cl2被氧化【答案】C【解析】A.反应中反应物是 3 种,且生成物中没有单质,不是置换反应,A 错误;B.反应中 Ti 元素化合价不变,TiO2不是氧化剂也不是还原剂,碳是还原剂,氯气是氧化剂,B 错误;C.反应中钛元素化合价降低,被还原,C 正确;D.Cl2被还原,D 错误,答案选 C。7. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 11 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L,
8、则混合物中一定含有的金属是( )A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝【答案】D【解析】标准状况下 11.2L 氢气的物质的量是 0.5mol,需要金属的质量分别是:锌 32.5g,铁 28g,铝 9g,镁 12g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于11g,而小于混合物 11g 的只有铝,因此一定含有铝,答案选 D。点睛:本题考查混合物的计算,可用极限法或平均值法计算,用极限法计算时可分别计算生成氢气 11.2L 时需要金属的质量,用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量。8. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A. 单质钠投入 MgCl2溶液 B. AlC
9、l3溶液中加入过量 KOH 溶液C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液【答案】A【解析】A. 单质钠投入 MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气,A 正确;B. AlCl3溶液中加入过量 KOH 溶液生成偏铝酸钾、氯化钾和水,B 错误;C. FeCl2溶液中加入过量氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,因此最终得到的是红褐色氢氧化铁沉淀,C 错误;D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀,D 错误,答案选- 4 -A。点睛:选项 A 是解答的易错点,学生往往错误的认为钠的金属性强于镁,钠置换出镁
10、,而忽略了钠是很活泼的金属,极易与水反应,因此钠投入到盐溶液中时首先考虑与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再分析生成的氢氧化钠与盐溶液中的溶质发生复分解反应。9. 下列物质中,既能导电又属于电解质的一组物质是( )A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水C. 熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 D. 稀硫酸、蔗糖【答案】C点睛:掌握电解质的含义和物质导电性的原因是解答的关键,另外需要注意电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物,电解质不一定导电,电解质溶液是混合物,电解质溶液可以导电。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身能电离出离子而导电,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。10.
11、 下列反应中,反应后固体物质质量减小的是 ( )A. 二氧化碳通过 Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧C. CO 通过灼热的 CuO 粉末 D. 将铝粉投入 CuSO4溶液【答案】C【解析】A. 二氧化碳通过 Na2O2粉末中生成碳酸钠和氧气,固体质量增加,A 错误;B. 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,固体质量增加,B 错误;C. CO 通过灼热的 CuO 粉末生成铜和 CO2,固体质量减少,C 正确;D. 将铝粉投入 CuSO4溶液中生成硫酸铝和铜,固体质量增加,D 错误,答案选 C。11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )A. FeCl3FeCl2 B. Zn Z
12、n2 C. H2O2H2O D. CuOCuCl2【答案】A【解析】反应中必须加入还原剂才能进行,这说明该微粒中有关元素的化合价降低,被还原,- 5 -作氧化剂。则 A. FeCl3FeCl2中铁元素化合价降低,需要加入还原剂,A 错误;B. Zn Zn2中锌元素化合价升高,需要加入氧化剂,B 错误;C. H2O2H2O 中氧元素化合价降低,但可以是双氧水自身分解,不需要还原剂,C 错误;D. CuOCuCl2中元素化合价均不变,不是氧化还原反应,D 错误,答案选 A.点睛:易错选项是 C,学生往往直接根据氧元素化合价降低而得出需要加入还原剂,而忽略了有些物质可以通过自身的分解反应实现转化,常
13、见的还有氯酸钾、高锰酸钾等,另外还需要注意有些物质不需要通过分解反应,也可以实现,例如氯气与氢氧化钠溶液反应等,因此答题时要灵活应用,不能机械照搬。12. 下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ( )A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气【答案】B【解析】A. 硫酸铜固体溶于水中溶液变为蓝色,A 错误;B. 氧化钙、石灰石均是白色固体,颜色没有变化,B 正确;C. 氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜,溶液颜色发生变化,C 错误;D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气生成硫酸铁,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色,D 错误,答案选 B。13.
14、 下列各组物质中,分子数不相同的是 ( )A. 同温同压下 5 LH2和 5 L CO2 B. 0.2molHCl 和 6.4g 氧气C. 标准状况下 1mol 氮气和 22.4 L 水 D. 71g 氯气和标准状况下 22.4LHe【答案】C【解析】A. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下 5 LH2和 5 L CO2的分子数相同,A 错误;B. 6.4g 氧气的物质的量是 6.4g32g/mol0.2mol,和 0.2molHCl 的分子数相同,B 错误;C. 标准状况下水是液体,1mol 氮气和 22.4 L 水的分子数不相同,C 正确;D. 71g 氯气的物质的量是 71g71g/mol
15、1mol,标准状况下 22.4LHe 的物质的量是 1mol,二者含有的分子数相同,D 错误,答案选 C。14. 下列叙述正确的是 ( )A. 3 mol H2O 的摩尔质量为 18g/mol B. CH4的摩尔质量为 16gC. 3.011023个 SO2分子的质量为 64g D. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L【答案】A【解析】A. 物质的摩尔质量是不变的,3 mol H2O 的摩尔质量为 18g/mol,A 正确;B. CH4- 6 -的摩尔质量为 16g/mol,B 错误;C. 3.011023个 SO2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.
16、5mol,质量为 0.5mol64g/mol32g,C 错误;D. 标准状况下,1 mol 任何气体物质的体积约为 22.4L,D 错误,答案选 A。15. 今有 Na2O 和 Na2O2的混合物共 70g,溶于水后刚好被 400 mL 5 molL1的盐酸中和,则混合物中 Na2O 和 Na2O2的物质的量之比为 ( )A. 4:5 B. 11 C. 34 D. 任意比【答案】B.16. 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( )物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的 K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量 Fe 粉,过滤H2HCl通过盛
17、 NaHCO3溶液洗气瓶,再通过盛 H2SO4洗气瓶自来水植物油分液A. B. C. D. 【答案】B【解析】加入过量碳酸钾,过滤后再加入盐酸,生成氯化钾,引入新杂质,应该用碳酸钠,错误;铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,反应后过滤即可除去硫酸亚铁中的硫酸铜,正确;氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,引入新杂质,错误;植物油不溶于水,分液即可除去自来水中的植物油,正确,答案选 B。点睛:明确物质的性质差异是解答的关键,注意除杂的几个原则:不增(提纯过程中不增加- 7 -新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要易复原)。17.
18、 下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是( )少量 Fe 在 Cl2燃烧; Fe 与过量稀 H2SO4反应; FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液; FeO 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A. B. C. D. 【答案】B【解析】Fe 在 Cl2燃烧生成氯化铁,有+3 价铁生成,正确;Fe 与过量稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,错误;FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀,很快又被氧化为氢氧化铁,有+3 价铁生成,正确;FeO 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中生成氯化亚铁、氯化铁,有+3 价铁生成,正确,答案选 B。18. 下列反应的离子方程式不正确的是( )A. 纯碱溶液中
19、滴加少量盐酸:CO32H=HCO3B. Na 跟稀硫酸反应:2Na2H+2Na+H2C. Na2O 投入水中:Na2O+H2O2Na+2OHD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H2【答案】D【解析】A. 纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠,离子方程式正确,A 正确;B. Na 跟稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气,离子方程式正确,B 正确;C. Na2O 投入水中生成氢氧化钠,离子方程式正确,C 正确;D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2,D 错误,答案选 D。19. 下列各组物质不能实现直接转化的是( )A. M
20、gMgOMgCl2Mg(OH)2 B. CuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2C. FeFe3O4Fe(OH)3Fe2O3 D. NaNa2O2Na2CO3NaCl【答案】C【解析】A、镁燃烧生成氧化镁,氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,A 正确;B、铜与氯气反应生成氯化铜,氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,B 正确;C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁,C 错误;D、钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,D 正确,答案选 C。- 8 -20. 下列实验操作中
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