教育专题:燃烧热中和热盖斯定律.ppt
《教育专题:燃烧热中和热盖斯定律.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《教育专题:燃烧热中和热盖斯定律.ppt(49页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 化学反应与能量变化 燃烧热中和热能源盖斯定律 第六单元化学反应与能量第六单元化学反应与能量 知识框图 燃烧热中和热能源盖斯定律燃烧热中和热能源盖斯定律 考纲导学 考考纲纲要求要求 命命题预测题预测 1.了解能源是人了解能源是人类类生存生存和社会和社会发发展的重要基展的重要基础础。了解化学在解决能源危机了解化学在解决能源危机中的重要作用。中的重要作用。2.能用盖斯定律能用盖斯定律进进行有行有关反关反应热应热的的简单计简单计算。算。1.运用盖斯定律运用盖斯定律进进行反行反应热应热的的计计算。利用盖斯定律写出算。利用盖斯定律写出热热化学方程化学方程式或式或进进行有关反行有关反应热应热的的计计算,算
2、,难难度度中等。中等。2.对对燃燃烧热烧热、中和、中和热热、能源等概、能源等概念的考念的考查查。该该考点往往会以新信息考点往往会以新信息为载为载体体进进行判断性的考行判断性的考查查,试题试题以以选择题为选择题为主,主,难难度度较较小。小。(1)测定条件)测定条件(2)可燃物用量)可燃物用量(3)产物状态)产物状态(4)放出热量)放出热量(5)单位)单位燃烧热燃烧热1、概念、概念 25 25、101kPa101kPa时,时,1mol1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。的燃烧热。2、要点、要点 理解理解2
3、525、101kPa101kPa1mol1mol纯物质纯物质稳定稳定具体数值具体数值kJ/molkJ/mol3、表示、表示 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411kJ/mol一一 燃烧热燃烧热热化学方程式热化学方程式注意:注意:(1)生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物(2)可燃物为可燃物为1mol(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平进行配平二二 中和热:中和热:在在稀溶液稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生中,酸和碱发生中和反应而生成成1molH2O时所放出的热量。时所放出的热量。强酸与强碱的中和热:强酸与强碱的中和
4、热:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H57.3kJ/mol思考思考5 5:已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol,则,则1mol浓硫酸和浓硫酸和2mol氢氧化钠氢氧化钠溶液反应放出的热量是溶液反应放出的热量是_kJ.注意:注意:(1)酸碱均为稀溶液酸碱均为稀溶液(2)酸碱都指强酸和强碱酸碱都指强酸和强碱(3)H=-57.3kJ/mol(4)热化学方程式应以热化学方程式应以H2O的计量系数为的计量系数为1进行配平进行配平114.6的测定:实验装置图如图 262。图 262原理:_。通过
5、测定反应前后的温度变化,根据热量的计算公式求出放出的热量,再计算中和热中和热概念:在稀溶液中,概念:在稀溶液中,H H+和和OHOH-发生中和反应生发生中和反应生 成成 H H2 2OO时所放出的热量。时所放出的热量。表示表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol测定测定仪器与装置仪器与装置原理原理数据记录与处理数据记录与处理误差的分析误差的分析问题讨论问题讨论H+(aq)+OH -(aq)=H2O(l)0.025mol1molH=0.418(t2t1)kJ1mol0.05L0.5mol/L0.05L0.55mol/L量热计量热计Q操作(实验步骤):a.量取 5
6、0.00 mL 0.5 mol/L HCl,倒入到小烧杯中,测定温度;b.再量取 50.00 mL 0.55 mol/L NaOH,测定温度;c.混合、搅拌测定温度;d.重复实验 3 次;e.数据处理。最后计算得到的H_。0.418(t2t1)/0.025 kJmol1 量取反量取反应应物并且物并且测测定其定其_温度。温度。混合反混合反应应物并且物并且测测定反定反应应的的_温度。温度。平行平行试验试验。重复重复实验实验_次,取次,取测测量所得数据的量所得数据的_值值作作为计为计算依算依据。据。根据根据实验实验数据数据计计算中和算中和热热。(2)为为了使了使获获得的得的实验实验数据尽可能地准确,
7、在数据尽可能地准确,在实验过实验过程中采取程中采取的措施:的措施:酸和碱溶液的物酸和碱溶液的物质质的量的量浓浓度尽可能准确。度尽可能准确。所需酸和碱的所需酸和碱的浓浓度不宜太大,如可以都采用度不宜太大,如可以都采用0.5 molL1。为为使中和反使中和反应应充分充分进进行,行,应该应该使酸或者碱稍使酸或者碱稍_。初始初始最高最高两两平均平均过量过量 尽量使酸和碱的起始温度相同,如在内筒中加入酸尽量使酸和碱的起始温度相同,如在内筒中加入酸时时,插上温度,插上温度计计后,匀速后,匀速搅搅拌,拌,记录记录初始温度;在加入碱初始温度;在加入碱之前之前调节调节碱溶液温度,使其与量碱溶液温度,使其与量热计
8、热计中酸的温度相同。中酸的温度相同。实验动实验动作要快,尽量减少作要快,尽量减少_。热量的散失热量的散失燃烧热和中和热都可以看成是特定条件下的反应热,或者是限定条件下的反应热。在中和热的测定实验中,要注意使用的仪器装置、操作、中和热的计算(数据处理)等。中和热一定等于57.3 kJ/mol 吗?为什么?答:中和热不一定等于57.3 kJ/mol。57.3 kJ/mol 是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量。若是弱酸或弱碱时,由于电离要吸热,所以放出的热量小于 57.3 kJ/mol。生成沉淀时也要伴随着热效应,所以反应热也发生变化。要点探究 1燃烧热与中和热的比较燃烧热
9、与中和热的比较 燃燃烧热烧热 中和中和热热相相同同点点 能量能量变变化化 放放热热反反应应 H H0,单单位常用位常用kJmol1 燃燃烧热烧热 中和中和热热不不同同点点反反应应物物类类型型_、氧气、氧气强强酸、酸、强强碱的碱的_溶液溶液反反应应物的量物的量_ mol不限量不限量生成物生成物类类型型稳稳定的氧化物,如定的氧化物,如CO2(g)、H2O(l)盐盐和水和水生成物的量生成物的量不限量不限量_ mol H2O H反反应应物不同,燃物不同,燃烧烧热热不同不同中和中和热热都相同,均都相同,均约为约为57.3 kJmol1 定定义义在在101 kPa时时,1 mol纯纯物物质质完全燃完全燃烧
10、烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时时放出的放出的热热量量在在_溶液中,溶液中,强强酸酸与与强强碱碱发发生中和反生中和反应应,生成生成_ mol H2O时时放放出的出的热热量量可燃物可燃物稀稀11稀稀1反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热【要点深化要点深化】1燃燃烧热烧热定定义义解解读读(1)燃燃烧热烧热定定义义中指的中指的“稳稳定的氧化物定的氧化物”包括化学包括化学稳稳定性和物定性和物理状理状态态的的稳稳定,如定,如C燃燃烧烧需生成气体二氧化碳,需生成气体二氧化碳,Na燃燃烧烧生成固生成固态态过过氧化氧化钠钠,S燃燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物指生成气定的氧化物指生成气态态SO2而不是而不是S
11、O3,氢氢气燃气燃烧烧生成液生成液态态的水等。的水等。(2)书书写表示燃写表示燃烧热烧热的的热热化学方程式化学方程式时时,可燃物的化学,可燃物的化学计计量量数一定是数一定是1。2中和中和热热定定义义解解读读 (1)中和中和热热定定义义强强调调“强强酸酸”“强强碱碱”“稀溶液稀溶液”“生成生成1 mol水水”,是是为为了避免了避免浓浓酸酸浓浓碱溶于水碱溶于水时时的的热热效效应应,同,同时时也避免酸或碱也避免酸或碱电电离离(特特别别是弱酸、弱碱是弱酸、弱碱电电离离)时时的的热热效效应应。(2)稀稀H2SO4与稀与稀Ba(OH)2反反应应生成生成1 mol水放出的水放出的热热不是中不是中和和热热,因
12、,因为为它包括了生成它包括了生成BaSO4的的热热效效应应。也就是。也就是说说中和中和热热只能只能是是强强酸、酸、强强碱稀溶液反碱稀溶液反应应且只有且只有H和和OH发发生反生反应应生成生成1 mol水水时时放出的放出的热热。三盖斯定律三盖斯定律 1840年,俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出年,俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量能量)只与反应只与反应的的_(_)和和_(_)有关,而有关,而与具体反应进行的途径无关。如果
13、一个反应可以分几步与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同,这就是盖斯定律。如:的反应热相同,这就是盖斯定律。如:始态始态各反应物各反应物终态终态各生成物各生成物三三盖斯定律盖斯定律1定义相同反应体系的始态和终态途径不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是_的。反应热只和_有关,而与_无关。2举例如图 264,始态为 S,终态为 L,中间过程为 R,图 264则有H_。H1H2运用盖斯定律的关键是处理好热化学方程式的叠加。要注意计量数的改变(实质是物质的量发生了变化)引起的
14、反应热的改变。如已知:H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJmol1则 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)中的H 为多少?化学反应不管是一步完成还是分几步完成,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。其反应热是相同的。即:即:化学反应的反应热,只与反应的始态化学反应的反应热,只与反应的始态(各反应物各反应物)和和终态终态(各生成物各生成物)有关,而与反应具体进行的途径无关。有关,而与反应具体进行的途径无关。三三 盖斯定律盖斯定律Q=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5方法:方法:用化学方程式用化学方程式叠加叠加计算反应热计算反应热注意:注意:1 1、计量数的变
15、化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 2、反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。相反。反应方向发生改变反应热的符号也要改变反应方向发生改变反应热的符号也要改变写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”(要消去的物质)(要消去的物质)然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”,导出,导出“四则运算式四则运算式”。首先观察首先观察已知的热化学已知的热化学方程式与方程式与目标方程式的目标方程式的差异:差异:若目标方程式中的若目标方程式中的某种反应物某种反应物在某个
16、已知热化学方程式中作在某个已知热化学方程式中作生成物生成物,可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的,可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的H改变符号。改变符号。即用减法即用减法将每个已知热化学方程式两边同将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以乘以或除以某个合适的数,某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的程式中的H也进行相应的换算。也进行相应的换算。即用乘法即用乘法图图192H2H3
17、H4 写出碳燃烧生成写出碳燃烧生成CO2和和CO燃烧的热化学方程式。应用盖燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律,对几个化学方程式变换和叠加,可以得出要写的化学斯定律,对几个化学方程式变换和叠加,可以得出要写的化学方程式,对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变方程式,对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。化。【要点深化要点深化】应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律的注意事项 应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意:注意:1当反应式乘以或除以某数时,当反应式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 教育 专题 燃烧热 中和 热盖斯 定律
限制150内