【精品】2019版高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业.pdf
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1、试题、试卷、习题、复习、教案精选资料1第 15 讲元素周期律与元素周期表A组基础题组1.(2018北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO3B.碱性:NaOHMg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2OH2S D.Cl2从 NaBr 溶液中置换出Br22.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是()A.金属性:NaMg B.酸性:H2SO4H2SiO3C.稳定性:HClHBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO33.(2018北京东城期末)下列说法正确的是()A.Si、P、S、Cl 原子半径依次增大B.HF、HCl、H
2、Br、HI 稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y 的核外电子数是W的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:XWZ B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性C.W与 X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12D.1 mol Z的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA5.(2018北京朝阳期末)根据元素周期律,由下列事实
3、进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A Mg与冷水较难反应,Ca 与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应试题、试卷、习题、复习、教案精选资料2B Na与 Cl 形成离子键,Al与 Cl 形成共价键Si 与 Cl 形成共价键C HCl 在 1 500 时分解,HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 是半导体材料,同族的 Ge是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表:元素信息X 原子半径最小Y 单质在空气中含量最高Z 其最外层电子数是电子层数的3 倍W 最高正价与最低负价的代数和为4 据
4、此回答以下问题:(1)Y 元素在周期表中的位置是,其单质的电子式是;(2)W 最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是;(3)X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液的pHYX B.X 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C.X、Z 形成的化合物一定为离子化合物D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y 9.(2017北京朝阳期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是()X Y Z W A.Y 和 Z的最高正化合价相同B.气态氢化物的热稳定性:XH3H2Yr(Y)r(Z)D.W的最高价氧化物对应水化
5、物的酸性比Z的强试题、试卷、习题、复习、教案精选资料410.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.简单阳离子半径:XR B.最高价含氧酸的酸性:ZY C.M的氢化物常温常压下为气体D.X 与 Y可以形成正四面体结构的分子11.(2017北京海淀一模,8)某温度时,A元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:O2(g)+H2(g)H2O(g)H=-242 kJ mol-1S(g)+H2(g)H2S(g)H=-20 kJ mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)H=+81 kJmol-
6、1下列说法正确的是()A.稳定性:H2OH2SZX B.X 分别与 Y、Z形成的化合物均至少有两种C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1 13.(2018北京海淀期末,7)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y 是地壳中含量最多的金属元素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是()试题、试卷、习题、复习、教案精选资料5选项实验操作实验现象A 将 X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体
7、B 向 Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将 Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D 将 W的最高价氧化物通入到 Na2SiO3溶液中生成白色沉淀14.(2017北京西城二模,8)下列事实用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO4B.Na、Mg与水反应,Na 更剧烈C.气态氢化物的稳定性:HFHCl D.向 Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生15.(2017 北京西城期末,12)4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法中,正确的是()X Y Z W A.X 的氢化物可用作制冷剂B.Y 与氢元素形成的物质中只含
8、有极性共价键C.4 种元素中原子半径最大的是W D.4 种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强16.X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素,且 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。(1)Y 元素在周期表中的位置是。(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。(3)Z 与碳和氟可组成氟利昂CZ3F,它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下:CZ3F CZ2F+Z试题、试卷、习题、复习、教案精选资料6Z+O3 O2+ZO ZO+O Z+O2反应中破坏的化学键属于(填“极性”或“非极性”)共价键;臭氧转化(O3+
9、O 2O2)的催化剂是。(4)下列说法正确的是(选填字母)。a.X 与氧可形成碱性氧化物b.常温下与水反应的难易可证明金属性XY c.Z 元素单质的水溶液中,Z 的存在形式只有Z2和 Z-d.X、Y、Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+Y3+Z-(5)Y、石墨与含YC的离子液体可构成充电电池,其工作原理如图所示:充电时石墨电极与外加电源的(填“正”或“负”)极相连;放电时的负极反应式是。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料7答案精解精析A组基础题组1.A A项,非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,亚硫酸中硫元素的化合价为+4 价,不是最高价;B 项,金属元素的金
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