九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步ppt课件新版粤教版.ppt
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1、7.3 7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示常 考 透 视第七章溶液常考透视常考透视常考常考1 1 能说出溶质的质量分数的计算方法,并会进行溶质质量分数的简单计算。能说出溶质的质量分数的计算方法,并会进行溶质质量分数的简单计算。【出题角度出题角度】考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算,或考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算,或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。典例典例1向向95 g 10%的的NaOH溶液中,加入溶液中,加入5 g NaOH固体,完全固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为
2、()溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为()A5%B10%C14.5%D15%C解析解析 原溶液中溶质的质量为原溶液中溶质的质量为95 g95 g10%=9.5 g10%=9.5 g,所得溶液中溶质的质量,所得溶液中溶质的质量为为9.5 g+5 g=14.5 g9.5 g+5 g=14.5 g,所得溶液的质量为,所得溶液的质量为95 g+5 g=100 g95 g+5 g=100 g,故所得溶液,故所得溶液中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为 100%=14.5%100%=14.5%。典例典例2 2为测定某为测定某AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为溶液的溶质质量分数,用溶
3、质质量分数为7.3%7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g50.0 g,滴定过程如图,滴定过程如图7-3-7-3-7 7所示。所示。(滴定反应为:(滴定反应为:AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 3,AgAg的相对原子质的相对原子质量为量为108108,计算结果均保留,计算结果均保留1 1位小数)位小数)(1 1)AgNOAgNO3 3的相对分子质量为的相对分子质量为_。(2 2)计算)计算AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数。170解:解:设设50.0 g50.0 g待测液中含待测液中含AgNOA
4、gNO3 3的质量为的质量为x x。AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3170 143.5 170 143.5 x 2.87 gx 2.87 g x=3.4 g x=3.4 gAgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数=100%=6.8%100%=6.8%。答:答:AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数为溶液的溶质质量分数为6.8%6.8%。解析解析根据图像可知,恰好完全反应时生成沉淀的质量为根据图像可知,恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87 g2.87 g,消耗盐,消耗盐酸的质量为酸的质量为10.0 g10.0 g。利用沉淀氯化
5、银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量,。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量,根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。方法透视方法透视 根据溶质的质量分数公式可知,已知溶质质量、溶液根据溶质的质量分数公式可知,已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量,可以计算第三个量。通过质量和溶质的质量分数中任意两个量,可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时,因为溶质的质量不变,改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时,因为溶质的质量不变,要使溶质的质量分数加倍,则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一要使溶质的质量分
6、数加倍,则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半;若要使溶质的质量分数减半,则加入溶剂的质量为原溶液质半;若要使溶质的质量分数减半,则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。量的一倍。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 1、2、3、6,直击中考,直击中考 7、9常考常考2 2 会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。典例典例图图7-3-8是配制溶质质量分数为是配制溶质质量分数为10%的的NaCl溶液的实验溶液的实验操作示意图。操作示意图。【出题角度出题角度】考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、操作
7、要点以及误差分析等。操作要点以及误差分析等。(1)配制溶液的正确操作顺序是)配制溶液的正确操作顺序是_。(2)图)图中,有一种塑料仪器,其名称是中,有一种塑料仪器,其名称是_。(3)称量)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺所示,游码标尺示数如图示数如图7-3-9所示,则称取的所示,则称取的NaCl质量为质量为_。药匙药匙18.2 g解析解析(1 1)配制溶液的基本步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶)配制溶液的基本步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签,根据图示可知为贴标签,根据图示可知为。(。(2 2)取用固体试剂的药匙是用)取用固体试剂的药匙是用
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