2019九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构备课资料教案.doc
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1、1第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 2 2 原子的结构原子的结构1.原子的构成:(1)原子(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数2.核外电子的排布:按能量大小分层排布。3.原子结构示意图:圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数;圆弧表示电子层;圆弧上的数字表示该层上的电子数。4.离子的形成:原子得到电子,形成阴离子;原子失去电子,形成阳离子。5.相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12 作为基准,其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比,称为这种原子的相对原子质量。其表达式为:Ar=。知识点知识点 1:1:原子的构成原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和
2、核外带负电的电子构成的,原子核很小,电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核带正电,且带的正电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。拓展延伸拓展延伸 (1)每个原子中只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)决定原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种类的原子,其核内质子数不同。2(2)在原子内部,质子数一定等于
3、电子数,但不一定与中子数相等,如钠原子中质子数为 11,中子数为 12。【例】 下列关于原子结构的说法中,错误的是( )A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数答案答案:B:B、D D 点拨:绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子,只有质子,故 A 正确,B 错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故 C 正确,D 错误。知识点知识点 2:2:原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布:通常用电子层
4、来形象地表示电子离核远近的不同,离核越近,电子能量越低;离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下表所示。电子层数1234567离核远近近远能量高低低高2.核外电子分层排布规律。(1)核外电子总是首先排在能量较低的电子层。(2)第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子。(3)最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时,不超过 2 个)。【例】 某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的 2 倍,则该原子是什么原子?解:设第三层电子数为 x。8=2(2+x),x=2,质子数=核外电子数=12,所以该原子为镁原子。答案答案: :略。略。点拨:
5、解答此题时要先明确核外电子的排布规律:第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳8 个电子,再根据题意求出第三层的电子数,然后确定该原子的核外电子总数和质子数,根据质子数判断原子的种类。知识点知识点 3:3:原子结构示意图原子结构示意图3原子结构示意图的含义如图所示:【例】 下图是钠的原子结构示意图,下列叙述不正确的是( )A.钠原子的质子数为 11 B.钠原子的最外层电子数为 1C.钠原子有 3 个电子层 D.圆圈中的“+”可以省略答案答案:D:D 点拨:从图示可知,钠原子的质子数为 11,原子核外有 3 个电子层,钠原子的最外层只有一个电子,圆圈内的“+”不能省略,因为它表示原子核带正电。
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