2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液导学案.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液课题分析课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念,并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件,判断某物质的溶液是否饱和,最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念,理解溶解度的相对大小,再以活动与探究绘制溶解度曲线,巩固和应用溶解度概念,最后又讨论引出了气体溶解度的概念。 第 1 课时 饱和溶液和不饱和溶液课前自学准备课前自学准备 明确课标要求明确课标要求课题课题饱和溶液和不饱和溶液课型课型新授课知识与知识与 技能技能1.理解饱和溶液和不饱
2、和溶液的含义。 2.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 4.了解结晶现象。过程与过程与 方法方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过 实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。教学教学 目标目标情感、态情感、态 度与价值度与价值 观观通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在 和转化是有条件的,逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待 事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识过程的能力,并培养 学生互相协作、友好相处的健康心态。教学教学 重重 点点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.理解饱和溶液和不饱
3、和溶液相互转化的方法。教学教学 难点难点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。教具教具 准备准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干) 、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、 铁架台、石棉网等。课前自主学习课前自主学习1.一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得 到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解这种溶质的溶液,叫做这种 溶质的不饱和溶液。2.一般情况下,饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液, 不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。课前 预习3.结晶:溶液中的溶质以晶体的形式
4、从溶液中析出的过程。课堂教学展示课堂教学展示 课堂互动探究课堂互动探究知识拓展: (1)大多数固体物质在一 定量水中溶解的最大量随温 度的升高而增大。 (2)熟石灰在一定量水中 溶解的最大量随温度的升高 而降低,因此,若把熟石灰 的不饱和溶液转化为饱和溶 液,在改变温度时,应升高 温度;若将其饱和溶液转化 为不饱和溶液,则可采用降 低温度或增加溶剂的办法。 (3)增加溶质和蒸发溶剂 一定能使不饱和溶液变为饱 和溶液。2新课 导入通过上节课的学习我们知道,不同物质在同一溶剂中,溶解性不同;同一 物质在不同溶剂中,溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解 下去呢?进行 新课知识点知识点
5、1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 活动与探究 1】 请同学们按教材 P33实验 9-5 进行实验,并记录实验现象。 【交流现象】 由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议。 【分析小结】 实验现象:第一次的 5g 氯化钠都溶解了;第二次的 5g 氯化钠不能全部溶 解;加入 15mL 水后剩余的氯化钠固体又溶解了。 【活动与探究 2】 请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材 P33实验 9-6 进行实验,并记录实验 现象。 【交流现象】 由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议。 【分析小结】 实验现象:第一次的 5g 硝酸钾都溶解了,第二次的 5g 硝酸钾不能全部溶 解;加热后
6、剩余的硝酸钾又溶解了,冷却后有硝酸钾固体析出。从而我们可以 得出: 1.在一定条件下,NaCl 不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续 溶解。 2.在一定条件下,KNO3也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能 继续溶解。 【提出问题】 上述活动的“一 定条件”是什么? 【交流回答】 1.一定温度。 2.一定量溶剂。若改变这两个条件,溶质会无限制溶解。 【归纳总结】 请大家根据上述分析,归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念 1.饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶 剂里,不能继续溶解某种溶质的 溶液。 2.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的 溶液。 知识点知识点
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