2019学年高一化学上学期第二次阶段性考试试题(含解析).doc
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1、- 1 -20192019 学年高一上学期第二次阶段性考试化学试题学年高一上学期第二次阶段性考试化学试题1. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO)2等试剂,最后进行过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,加入试剂的顺序正确的是A. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B. Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3【答案】D【考点定位】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用【名师点晴】该题为高频考点,把握发生
2、的反应及除杂的原则为解答的关键,注意除杂时要考虑不能引入新的杂质,注意试剂的加入顺序和本题中加入 K2CO3的作用。2. 摩尔质量为 Mgmol-1的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 mg 水中,得到溶液的溶质质量分数为 %,物质的量浓度为 cmolL-1,密度为 gcm-3,则下列说法正确的是A. M 可表示为 B. c 可表示为C. %可表示为 D. 可表示为【答案】D【解析】A、溶液的质量为 VM/22.4g;溶液的质量为g,根据质量分数的定义,解得 M=22.4m%/(1%)V,故 A 错误;B、溶质物质- 2 -的量为 V/22.4mol,溶液的体积为,根据 c=n/V,
3、则c=1000V/(VM22.4m)molL1,故 B 错误;C、根据 A 选项分析,故 C 错误;D、根据c=1000%/M,推出 =cM/1000%g/cm3,故 D 正确。点睛:根据 c=n/V,注意 V 的单位是 L,因此解决这类题时应注意单位之间的换算,以及对质量分数、c=1000%/M 公式的应用。3. 下列有关物质分类或归类正确的组是化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O3 混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体:C60、金刚石、石墨 电解质:氯化铵、硫酸钡、纯醋酸A. A. B. C. D. 【答案】D【解析】O3为单质,故错误;水银是汞,属于单质,故错误;这三者都是
4、碳元素组成,不同结构的单质,因此互为同素异形体,故正确;电解质一般为酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水,因此这三者都属于电解质,故正确;综上所述,选项 D 正确。4. 纳米碳是一种重要的纳米材料,其粒子直径在 1100nm 之间。若将纳米碳均勾地分散到蒸馏水中得到一种分散系,则关于该分散系的描述正确的是属于溶液 属于胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散系粒子能透过半透膜 静置很快会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】C【解析】粒子直径在 1100nm,分散到水中得到的分散系为胶体,胶体具有丁达尔效应,不能透过半透膜,但能透过滤纸,胶体为介稳性,故选项 C 正确。5. 甲、
5、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如表所示:阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42- 3 -取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是A. 甲中一定含有 Na+ B. 乙中一定含有 NH4+C. 丙中一定含有 Mg2+ D. 丙中一定含有 SO42-【答案】D【解析】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,应为 OH不与 NH4、Mg2共存,因此三种电解质中必有 NaOH,其摩尔质量为 40gmol1,NH4与 NO3结合成 NH4NO3,其摩尔质量为 80gmol1,MgSO4的
6、摩尔质量为 120gmol1,因为取等质量的三种化合物,配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)c(乙)c(丙),因此摩尔质量越小,浓度越大,即甲为 NaOH,乙为 NH4NO3,丙为 MgSO4;如果 NH4与 SO42组合,(NH4)2SO4摩尔质量为132gmol1,Mg(NO3)2摩尔质量为 148gmol1,因此推出甲为 NaOH,乙为(NH4)2SO4,丙为Mg(NO3)2,则推出选项 D 符合题意。点睛:甲、乙、丙为可溶性强电解质,然后根据离子共存,判断出 NaOH 的存在,然后进行讨论,假设为 NH4NO3或(NH4)2SO4,MgSO4或 Mg(NO3)2,因为是等质量,
7、根据浓度大小,需要判断其摩尔质量,摩尔质量越小,其物质的量浓度越大,得出最后的结果。6. 在离子反应 xR+yH+O2=mR3+nH2O 中,n 和 m 分别为A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4【答案】A【解析】根据反应前后所带电荷数守恒,得出 xy=3m,根据原子守恒,x=m,n=2,得出m=2,故选项 A 正确。点睛:本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单,学生也容易接受,此题也可以采用化合价升降法进行配平,求出 n 和 m,根据离子反应方程式,R化合价由1 价3价,化合价升高 2 价,O2化合价由 0 价2 价,化合价整体降低 4 价,最小公倍数为 4,即
8、R的系数为 2,然后根据原子守恒配平其他,最后得出 n、m。7. 将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是A. K2CO3 BaCl2 NaOH B. CaCl2 HCl KNO3C. KOH KCl (NH4)2SO4 D. Fe2O3 HCl NaNO3【答案】B【解析】试题分析:AK2CO3与 BaCl2会发生反应:K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl,溶液变浑浊,错误;B三种物质混合,不能发生任何反应,且溶液为无色,正确;CKOH 与 HCl 会发生- 4 -酸碱中和反应,不能大量共存;KOH 与(NH4)2SO4会发生反应,产生硫酸钾、氨气和水,不能大量共存
9、,错误;DFe2O3难溶于水,不能得到无色透明溶液,错误。考点:考查物质混合的现象的判断的知识。8. 离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的 H+均不能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:离子方程式 BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的 H表示的是可溶性的强酸,而且酸根离子不能与 Ba2结合形成难溶性的盐。HCl 是强酸,BaCl2是易溶的、易电离的物质,可以表示为 H+,错误;H2SO4是可溶性的强酸,但是电离产生的酸根离子SO42-会与 Ba2+结合形成 BaSO
10、4沉淀,因此不能表示为 H+,正确;HNO3,是强酸,Ba(NO3)2是易溶的、易电离的物质,可以表示为 H+,错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,可以电离产生H+,同时电离产生酸根离子 SO42-会与 Ba2+结合形成 BaSO4沉淀,因此不能表示为 H+,正确;CH3COOH 是弱酸主要以电解质分子形式存在,不能写成 H+形式,正确。故符合题意的是,选项 C 符合题意。考点:考查电解质与电离方程式正误判断的知识。9. 重金属离子具有毒性,如 Cu2+、Ba2+。 实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,所含阳离子主要是 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降
11、低,则乙废液中可能含有的离子是A. Cu2+和 SO42- B. Cu2+和 Cl- C. K+和 SO42- D. Ag+和 NO3-【答案】A【解析】试题分析:甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有 OH-,主要为有毒离子为 Ba2+,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀,则乙中应含有 SO42,发生反应 Ba2+SO42-=BaSO4,乙中的重金属离子与甲中的 OH-反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可知,只有 A 符合,发生反应为 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故选 A。【考点定位】考查离子共存问题【名师点晴】注意离子的性质以及题目的要求,题目
12、中的信息为解答该题的关键;常见的重金属离子:Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+,甲中有 OH-、Ba2+,乙中有 Cu2+、SO42-,它们发生如下反应:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,Ba2+SO42-=BaSO4,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。- 5 -10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使 pH 试纸呈蓝色溶液中:I-、Cl-、NO3-、Cu2+B. 使酚酞呈深红色的溶液中:Na+、Cl-、H+、NO3-C. 含大量 Ag+的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-D. 含大量 OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解
13、析】A、pH 试纸呈蓝色,说明溶液显碱性,Cu2与 OH不能大量共存,产生氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故 A 错误;B、酚酞呈深红色,说明溶液显碱性,H和 OH不能大量共存,生成弱电解质 H2O,故 B 错误;C、Ag与 SO42生成微溶物 Ag2SO4,故 C 错误;D、这些离子在指定的溶液中能够大量共存,故 D 正确。11. 已知下列反应:反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O反应:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是A. 反应中 HCl 是氧化剂 B. 反应中 Cl2被氧化,发生氧化反应C. 还原性:CoCl2HClI2 D. 氧化性
14、:Co2O3Cl2HIO3【答案】D【解析】A、反应 I 中 HCl,HCl 中 Cl 由1 价0 价,化合价升高,被氧化,即 HCl 属于还原剂,故 A 错误;B、反应 I 中 Cl2属于氧化产物,故 B 错误;C、还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应 I 中,HCl 属于还原剂,CoCl2属于还原产物,即还原性:HClCoCl2,反应 II 中,I2是还原剂,HCl 是还原产物,即还原性:I2HCl,综上所述,还原性:I2HClCoCl2,故 C 错误;D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应 I 中 Co2O3是氧化剂,Cl2是氧化产物,即氧化性:Co2O3Cl2,反应 II 中
15、 Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,氧化性:Cl2HIO3,综上所述,氧化性:Co2O3Cl2HIO3,故 D 正确。12. 下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、 NH4+、Cl-、OH-【答案】A【解析】A、NO3在酸性条件下具有强氧化性,Fe2具有还原性,NO3在酸性条件下把 Fe2氧化成 Fe3,属于氧化还原反应不能大量共存,故 A 正确;B、Ba2与 SO42反应生成 BaSO4沉淀,不属于氧化还原反应,故 B 错误;C、Ag和 C
16、l生成 AgCl 沉淀,不属于氧化还原反- 6 -应,故 C 错误;D、Cu2、NH4分别与 OH反应生成 Cu(OH)2、NH3H2O,均不属于氧化还原反应,故 D 错误。13. 工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝,再电解氧化铝,发生反应如下:反应:2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2反应:2Al2O34Al+3O2下列说法正确的是A. 反应中 S 单质是氧化剂B. 反应中铝元素被氧化C. 当生成 5.4gAl 时,反应和共转移 1.2mole-D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:9【答案】C【解析】A、反应 I 中 S 的化合价由 0 价4 价,化合价升高,被氧
17、化,作还原剂,故 A 错误;B、反应 II 中 Al 的化合价由3 价0 价,化合价降低,被还原,故 B 错误;C、生成5.4gAl 时转移电子物质的量为 5.43/27mol=0.6mol,此时消耗 Al2O3物质的量为0.22/4mol=0.1mol,反应 I 中,生成 0.1molAl2O3时,转移电子物质的量为0.134/2mol=0.6mol,因此共转移电子物质的量为(0.60.6)mol=1.2mol,故 C 正确;D、反应 I 中还原剂是 S,氧化剂是 Al2(SO4)3,3S3SO2,6SO426SO2,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:6=1:2,故 D 错误。14
18、. 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸恰好完全反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5【答案】A【解析】试题分析:设锌的物质的量是 2x,则稀硝酸的物质的量是 5x。生成硝酸锌是 2x。则根据原子守恒可知,被还原的硝酸是 5x2x2x,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 x:4x1:4,答案选 A。考点:考查锌和稀硝酸反应的有关计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生灵活运用电子得失守恒进行有关氧化还原反应计算的能力,有利于培养学生的逻辑推理
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