2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二化学高二化学(总分:100 分 时间:100 分钟)一、选择题(每题 3 分,共 54 分)1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子,称为“电子对” ,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( )A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s12以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式1s22s22p
2、63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4的原子中,原子半径最大的是B具有下列价电子排布式3s23p1 3s23p23s23p3 3s23p4的原子中,第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时生成的阳离子是 X33据报道,大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3,下列关于 SF5CF3的说法正确的是( )A分子中既有 键也有 键B所有原子在同一平面
3、内C分子中并非所有原子均满足 8 电子稳定结构D0. 1 mol SF5CF3分子中含 8 mol 电子4下列叙述中正确的是 ( )ACS2为 V 形的极性分子,形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形 3C氯化硼 BCl3的熔点为107 ,氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和 SO的中心原子均为 sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO呈三角锥2323形5下列有关说法不正确的是- 2 -( )A水合铜离子的模型如图 1 所示,1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图 2 所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图 3 所示,H 原
4、子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示,该金属晶体为最密堆积,每个 Cu 原子的配位数均为 126下列说法中正确的是 ( )AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按 Mg、Si、N、F 的顺序,原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第A 族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S,Mg、Ca,A1、Si 三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 417元素 X 的1 价离子 X中所有
5、电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )AX 元素的原子序数是 19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31CX离子是图中的黑球DX的半径大于 N38下面有关晶体的叙述中,错误的是( )A金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B在 NaCl 晶体中每个 Na(或 Cl)周围都紧邻 6 个 Cl(或 6 个 Na)C白磷晶体中,分子之间通过共价键结合D离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 9能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的方法是 ( )- 3 -A. 质谱 B. 红外光 C. 紫外光谱
6、D. 核磁共振谱10向淀粉中加入少量稀 H2SO4,并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解,所需下列试剂是( ) NaOH 溶液 银氨溶液 新制 Cu(OH)2碱性悬浊液 碘水 BaCl2 A. B. C. D. 11已知化合物 B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,分别为则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 512有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( )A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种 B. 环丙叉环丙烷不能使溴水褪
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