2019年高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案 鲁科版必修1.doc
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1、1第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序(研究物质性质的方法和程序(3 3)【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容:第二章 第二节 电解质二. 教学目的 1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离 3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念 2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件,能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析 (一)电解质的电离 实验探究:测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl(熔融 )灯泡亮导电有
2、自由移动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子物质导电的情况:a、金属导电:含有 自由移动的电子 b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移动的离子 1、电离: (1)定义:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 (2)条件:溶于水或熔化 2、电离方程式:用符号来表示电离过程的式子,叫电离方程式。 练习:写出电离方程式 H2SO42HSO42 Ba(OH)2Ba22OHFe2(SO4)32Fe3 3SO42 (NH4)2CO32NH4CO32 3、酸:电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸碱:电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱盐:电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子
3、的化合物。 4、电解质与非电解质: (1)比较电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化 合物溶于水或熔化时不能导电的 化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等2举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件 在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸 强碱和大部分盐弱酸 弱碱和水实例H2SO4 Ba(OH)2 NaClCH3COOH NH3H2O 扩展:弱电解质的电离方程式: a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式(多元弱酸
4、分步电离):CH3COOHCH3COOHH2CO3HCO3H HCO3 HCO32b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式:NH3H2ONH4OH Fe(OH)3Fe33OH 练一练: (1)下列物质中属于强电解质的是( ),弱电解质的是( ),非电解质的是( ) A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O (2)下列电离方程式错误的是( ) A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2O NH4OH C、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42 (3)下列叙述正确的是( )
5、A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl B、溶于水后电离出H的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电,但液态HCl不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子 数目多 (4)把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 ( ) A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案:(1)AFJK;GE;BDI (2)C (3)C (4)BD 小结小结: 1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质: 强酸:HCl HNO3 H2SO4 强碱:NaOH KO
6、H Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐:NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金属氧化物:CaO Na2O 常见的弱电解质: 弱酸:CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱:NH3H2O H2O3扩扩展展: 电解质溶液的浓度 溶液中自由移动离子的浓度 电解质的电离程度 溶液的导电性强弱 离子所带的电荷数 温度 (二)电解质在水溶液中的反应 1、离子反应: (1)定义:有离子参加的反应称为离子反应。 (2)实质:反应物某些离子浓度的减小。 (3)发生条件:生成难溶的物质;生成难电离的物质;生成挥发性物质。 2、离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子
7、方程式 (2)书写: 步骤: a、写写出反应的化学方程式; b、把易溶于水,易电离的物质(即易溶性强电解质)改改写为离子形式,难溶物、难电 离的物质以及气体等用化学式表示; c、删删去等号两边未参加反应的离子; d、检查查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。 例如:氯化钡溶液与硫酸反应:BaCl2H2SO4BaSO42HClBa22Cl2HSO42 BaSO42Cl2H Ba2SO42 BaSO4 (3)含义:表示一类化学反应。 练一练:练一练:写出下列反应的离子方程式 铁与稀硫酸 碳酸钙与盐酸 钠与水 澄清石灰水与硝酸 小苏打溶液与苛性钠溶液 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 氢氧化
8、铜与硫酸 CO2通入澄清石灰水 答案:Fe2HFe2H2 CaCO32HCa2CO2H2O 2Na2H2O2Na2OHH2 HOHH2O HCO3OHCO32H2O HOH H2O Cu(OH)22HCu22H2O Ca2CO22OH CaCO3H2O4(4)书写原则:a、合事实b、须二“恒”c、“号”符实d、“拆”合理 (5)检查 a、符合物质反应的客观事实 b、必须遵循质量守恒定律 c、必须遵循电荷守恒原理 d、必须遵循定组成规律(三)物质的检验 1、不用外加试剂方法:观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法 练一练:不用外加试剂鉴别四种溶液:NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2 答案:
9、先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液,再用其与剩余无色溶液混合,产生蓝色沉淀 的为NaOH溶液,再用NaOH溶液与剩余溶液混合,产生白色沉淀的是MgCl2溶液,剩余的是KC l溶液。 2、限用一种试剂 练一练:限用一种试剂鉴别三种无色溶液:KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 答案:硫酸 3、任选试剂 练一练: (1)鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液 答案:碳酸钠溶液 (2)某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl,请分别检验 先检验OH,加入酚酞试剂。 后检验CO32,加入HNO3试剂,离子方程式2HCO32CO2H2O 再检验SO42,加入Ba(NO3)2 试剂,离子方程式Ba2SO
10、42BaSO4 最后检验Cl,加入AgNO3试剂,离子方程式AgClAgCl(四)离子共存问题凡离子间能发生离子反应的,均不能大量共存。 练一练: 1、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A. K、Ag、NO3、ClB. Ba2、Na、CO32、OHC. Mg2、Ba2、OH、NO3D. H、K、CO32、SO42E. Al3、Fe3、SO42、ClF. K、H、NH4、OH 2、在某无色透明的pH0的溶液中能共存的离子组是( ) A. NH4、NO3、Al3、Cl B.Na、S2、K、NO3 C. MnO4、K、SO42、Na D.K、SO42、HCO3、Na 3、在pH1的溶液中
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