第1章《认识化学科学》测试卷-鲁科版(2019)高一化学上学期必修第一册.docx
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1、第1章认识化学科学测试卷一、单选题1NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,加热至红褐色,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时,pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA2下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开,表面变
2、暗,最终得到淡黄色固体D保持温度不变,向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+浓度增大3化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂,又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压,含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病4用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水,其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA5下列物质转化在给定条件下能实现的是
3、ANaCl溶液溶液BCD6配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器是ABCD7相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为568化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品,其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题,也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为Si
4、O29某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD10NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A22 g D3O+中含有的中子数为10NAB1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NAC1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NAD11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应,转移的电子数一定为NA11下列实验操作可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管
5、中,分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱,加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中,观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中,先加适量的NaOH溶液,再滴入碘水,观察实验现象AABBCCDD12如图所示,在A处通入已经干燥的氯气,当关闭B处的弹簧夹时,C处的红布条逐渐褪色:当打开B处的弹簧夹后,C处
6、的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸ABCD13化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质,是因为与空气反应生成的发生了分解14下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A0.5mol葡萄糖B常温常压下,48gO2C标准状况下,22.4LH2D2NA个水分子15下列说法不正确的是()A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中,
7、光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火二、填空题16利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题:(1)用图1装置做钠与水反应的实验:通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水,同时挤压带玻璃珠的橡胶管,钠与水反应时U形管中液面的变化是_;反应中钠熔化成一个闪亮的小球,说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧林中,发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式);烧杯底部垫细沙的目的是_;该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。17、铝土矿(主要成分为Al2O3,含有
8、少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应:_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:_。(3)若第步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为_。、下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式:B_,C_,E_,F_。(5)写出下列各步反应的化学方程式:CE_;CF_;FC_。18实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%,密度为1.19gcm-3。(1)将_升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。(2)求该浓盐酸的物质的量浓度=_。三、计算
9、题19镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4molL-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 molL-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题:(1)当V1=160mL时,则金属粉末中m(Al)=_mol。(2)V2V3段发生反应的离子方程式为_。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL。(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 molL
10、-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为_。20当汽车受到猛烈撞击时,汽车的安全气囊内的NaN3会瞬间引发反应,生成两种单质保护司机不受伤害,某安全气囊猛烈撞击时会产生53.76L(已折算到标准状况下)的气体,请计算该气囊中需要装入NaN3的质量_。(写出计算过程)21现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液,回答下列问题:(1)该溶液中Na+的浓度是_ molL1,向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_(2)现有某浓度的浓盐酸,该盐酸的密度d=1.2g/cm3,质量
11、分数w = 36.5%,计算该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体,则至少需要(2)中的盐酸_mL,生成的CO2气体的体积是_mL (标况下)。四、实验题22碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:HIO3白色固体,能溶于水,难溶于四氯化碳Ka0.169molL1KIO3白色固体,能溶于水,难溶于乙醇碱性条件下易发生反应:ClO+ IO3- IO4 -+ Cl-回答下列问题:步骤用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3(1)装置 A 中
12、发生反应的化学方程式_。(2)装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率,原因_。(3)反应结束后,获取 HIO3 溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、_和_。步骤用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3(4)该中和反应的离子方程式为_。中和之前,应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色,否则中和时易生成_(填化学式)而降低 KIO3 的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量_,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量 SO2 饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的 SO2 饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是_。步骤纯度测定(7
13、)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。进行平行实验后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_。M(KIO3)214.0 gmol-123下列为实验室常用仪器(1)下列各组混合物中,能用仪器E进行分离的是_。a水中的泥沙b氯化钠和水c水和苯 (2)配制100mL0.1molL-1NaCl溶液,实验中一定要用到的仪器为_(填序号),还缺少的一种玻璃仪器为_(填仪器名
14、称),在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果_(填“偏大、偏小、无影响”)(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题:指出图中的四处错误:_、_、_、_。装置中仪器A、B、C的名称分别是A _;B_;C_24某同学欲配制溶液,配制过程如下:(1)在配制过程中,除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_。(2)通过计算,该同学应用托盘天平称取_gNaOH固体。(3)在称量NaOH固体后,进行了下列操作,正确的顺序是_(填序号)。等待溶液温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
15、。在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有_(填写字母)。A称量时用了生锈的砝码;B往容量瓶转移时,有少量液体溅出;CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;D定容时俯视刻度线;E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。试卷第7页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1A【详解】A标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:,
16、A正确;BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体,所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA,B不正确;C醋酸的体积未知,不能计算出H+的物质的量,C不正确;D根据反应H2+I22HI可知,反应前后分子数目不变,分子总数仍为0.2NA,D不正确;故选A。2A【详解】A脱脂棉燃烧需要具备两个条件,一是氧气助燃,二是达到着火点,该现象能够说明时放热反应且有氧气生成,A正确;BNa2O是由Na+与O2-构成,阳离子和阴离子个数比均为2:1;Na2O2是Na+与构成,阳离子和阴离子个数比也为2:1,B错误;CNa暴漏与空气中表面变
17、暗,生成的白色的氧化钠,不能产生过氧化钠,C错误;D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠,因为是饱和烧碱溶液,所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变,则溶液中钠离子浓度不变,D错误;故合理选项是A。3C【详解】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气,过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,故A正确;B漂白粉的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒;同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂,故B正确;C生铁中的含碳量为2%4.3%,钢中的含碳量为0
18、.03%2%,生铁含碳量高,生铁硬度大、抗压,性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料,故C错误;D放射性同位素可以用于透视和放疗,因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病,故D正确;答案选C。4B【详解】A摩尔是物质的量的单位,不是基本物理量,故A错误;B1个水分子中含有2个H原子,含有2NA个氢原子的水分子数是NA,故B正确;C0.5mol氧气所含1mol氧原子,氧原子数是NA,故C错误;D根据NaCl= Na+Cl-,2mol NaCl中含离子数4NA,故D错误;答案选B。5B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸,故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应,故A错误;B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙
19、,可以转化,故B正确;C钠和氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气,不能转化为碳酸氢钠,故C错误;D铁和氯气反应生成氯化铁,不能转化为氯化亚铁,故D错误;故选B。6B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿,因此配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器是容量瓶,答案选B。7D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol,根据n=mM知,相同质量时n与M成反比,所以二者的物质的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,则A根
20、据N=nNA知,其分子数与n成正比,所以分子个数之比=5:4,每个分子中都含有一个S原子,所以S原子总数=5:4,故A错误;B根据N=nNA知,其分子数与n成正比,所以分子个数之比=5:4,二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子,所以O原子总数=(52):(43)=5:6,故B错误;C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5:4,每个分子中都含有一个S原子,所以S元素的物质的量之比为5:4,则根据m=nM知,S元素的质量与n成正比,所以S元素的质量之比=5:4,故C错误;D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子,所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=
21、(52):(43)=5:6,根据m=nM知,O元素的质量之比等于物质的量之比,所以O元素质量之比=5:6,故D正确;故选D。8C【详解】A制造指南针的磁性物质是Fe3O4,故A错误;B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品,苗族银饰的主要成分为金属材料,而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料,故B错误;C二氧化碳与氢气合成淀粉,可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物,因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题,也有利于实现“碳中和”,故C正确;D硅属于半导体材料,芯片的主要成分为晶体Si,故D错误;故选C。9A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性,对二者性质进行比较,即采用比较法,通过做实验研
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