第3章简单的有机化合物检测题-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册.docx
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1、第3章 简单的有机化合物 检测题 一、单选题1能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富,取之不尽,用之不竭2下列实验操作可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中,分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏
2、水溶解,然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱,加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中,观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中,先加适量的NaOH溶液,再滴入碘水,观察实验现象AABBCCDD3在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳,若V1V20,则有机物可能是ABHOOC-COOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH4NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L四氯化碳的分子数为NAB常温常压下,
3、1 mol甲基所含电子数为7NAC常温常压下,0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NAD标准状况下,11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA5甲、乙两种有机物的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是甲: 乙:A乙能发生酯化反应B甲和乙互为同分异构体C甲和乙互为同系物D甲的分子式为C8H10O26下列说法正确的是A煤中含量最高的元素是氢,其次是碳和氧B分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量7有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是A
4、CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2ClBCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClDCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr8我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环,将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是A煤、石油、天然气是取之不尽,用之不竭B光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C酒精、甲烷是友好的清洁能源D淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖9阿司匹林是家中常备药,其结构如图所示,下列说法中正确的是A分子式为B分子中所有原子可能共
5、面C能和乙醇发生酯化反应D是一种不饱和烃10能通过化学反应使溴水褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色的是A苯B乙烷C甲烷D丙烯11为达到实验目的,下列实验设计错误的是A实验探究乙烯能与Br2反应B实验探究苯分子中是否含有碳碳双键C实验探究乙醇的还原性D实验制取少量乙酸乙酯12下列化学用语正确的是A正丁烷的结构简式:B丙烷分子的空间填充模型:C甲烷分子的球棍模型:D羟基的电子式:13下列说法不正确的是A工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B庆典活动放飞的气球材质为可降解材料,主要成分是聚乙烯C燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D生活中常用纯碱和洗涤剂去油污,但两者的去污原理不同14下列
6、说法正确的是A第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同15下列化学用语正确的是A分子的空间填充模型:B的电子式:C的结构示意图:D中子数为8的氮原子:二、填空题16I.按要求填空:(1)丙烷的结构简式:_。写出乙烯的结构式:_。(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式:_。(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式:_。II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用,按要求填空。(1)某链状烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为_。(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C
7、3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是_(填分子式)。(3)如图所示,将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物,用该生成物进行如下实验:生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色。用排水法收集一试管气体,点燃,燃烧时火焰明亮,有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色,无烟)。根据以上现象思考:A用生成物最简单的同系物为例,写出的反应方程式_。B碎瓷片的
8、作用是_。C产生黑烟的原因是_。17按要求回答下列问题:(1)中含有的官能团名称为_。(2)的系统命名为_(3)的同类同分异构体有 _种,其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为_(4)在下列有机物(CH3)2CHCH3 CH3CH=CH2 CH3COOHCH3CH2Cl,其中属于饱和烃的是_,互为同系物的是_。的同分异构体中属于芳香化合物的有_种。写出与发生反应的化学方程式_ ,反应类型为_18下列分离提纯中最适宜的方法是(填字母编号,每空只选一项):A洗气B升华C过滤D蒸发结晶E.蒸馏F.萃取G.分液除去CO中混有的CO2_; 用75%的医用酒精制无水乙醇_;提取碘
9、水中的碘_;从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_;除去氯化钠溶液中的泥沙_;分离植物油和水_;19人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为的甲、乙两种物质的结构简式如图所示。(1)甲、乙的化学性质的区别为甲能_(填字母,下同),而乙能_。A被酸性溶液氧化B与溴水发生加成反应C与氢气发生加成反应(2)甲和乙分别与发生完全加成反应,甲消耗_,而乙消耗_(3)还可能有另一种结构丙(如图所示),其二氯代物有_种。20按要求回答下列问题。(1)写出下列有机物的结构简式:2,2,3,3-四甲基戊烷_;2,5-二甲基庚烷_;2,3-二甲基-6-乙基辛烷_。(2)写出下列物质的分子式:_;_;(3)写
10、出下列物质的键线式:_;CH3CH=CHCH3_;(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_;(5)所含官能团的名称是_;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为_。21工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙。请回答下列问题:(1)甲的分子式为_;乙能生成高分子化合物,乙中含有的官能团名称是_。(2)若C8H18C4H8+丙,则丙可能的结构简式是_。(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A,A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B,A和B可以在浓硫酸的
11、作用下发生反应生成C和水,写出该反应的化学方程式:_,在该反应中,浓硫酸的作用是_。(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A,气态A通过红热铜网时,铜网出现黑色和红色交替的现象,黑色变红色时反应的化学方程式为_。实验进行一段时间后,撤掉酒精灯,不再加热,反应仍能继续进行,这说明_。22按要求回答下列问题。(1)甲烷与氯气的体积比为11,光照条件下在如图所示的装置中反应,则得到的产物为_(填字母,下同)。A、B、C、D、(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应,其生成物的化学式最多可能有_种。A5B9C10D7(3)经过几个小时的反应后,U形管右端的液面变化是_。A升高B降低C不变D无法确定2
12、3(1)写出以下两种物质的化学式:天然气的主要成分:_;生石灰:_。(2)写出乙烯制备乙醇的化学方程式:_。试卷第7页,共7页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1B【详解】A短期内能重复生成的能源为可再生能源,氢能和生物质能都可以重复生成,均为可再生能源,故A错误;B将煤液化可以获得甲醇等,将煤气化可以获得水煤气,两者燃烧均无污染,都属于清洁能源,故B正确;C燃料电池将大部分化学能转化为电能,还有一小部分装化为热能,故C错误;D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的,属于不可再生能源,故D错误。故答案为:B。2A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应,草酸浓
13、度越大反应速率越快,这样可以探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响,故A正确;B配制1.00molL-1的NaOH溶液,称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶,并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次,将洗涤液一并转入容量瓶,若不进行洗涤,溶质的量会减少,所配溶液浓度偏低,实验操作不能可以达到实验目的,故B错误;C大理石和纯碱的化学成分不同,性质不同,与盐酸的反应快慢不同,故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响,故C错误;D碘遇淀粉变蓝,若实验中淀粉过量或水解不完全,加入碘水反应后的溶液会变蓝,不能证明淀粉是否水解,检验淀粉在稀
14、硫酸催化条件下是否发生水解,取少量的水解液于试管中,应先加入碱中和稀硫酸,再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,加热,观察是否出现砖红色沉淀,若产生砖红色沉淀,则证明淀粉水解,故D错误;答案选A。3A【详解】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2,1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2,羟基不与碳酸钠反应,只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2,1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2,若同温同压下V1V20,说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积,则有机物结构中既有-COOH又有-OH,只有A符合。故选A。4D【
15、详解】A标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积计算物质的量,A错误;B甲基的结构式为-CH3,1个C原子含有6个电子,1和H原子含有1个电子,故1mol甲基中含有9mol电子,为9NA个,B错误;C1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键,苯环不含有双键,因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA,C错误;D乙烷的化学式为C2H6,丙烯的化学式为C3H6,1mol的两种物质均含有6molH原子,因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA,D正确;故答案选D。5A【详解】A乙中含有羧基,能与羟基发生酯化反应,A正确;B甲中含有8个碳原子,乙中含有7个碳原子,不可能互为同分
16、异构体,B错误;C甲属于酯类有机物,乙属于羧酸类有机物,所含官能团不同,故不属于同系物,C错误;D甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子,对应分子式为C8H10O2,D错误;故答案选A。6B【详解】A煤中含量最高的元素是碳,其次是氢和氧,故A错误;B苯环是平面结构,所有原子都共面。甲基是四面体结构,所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个,故B正确;C芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化,故C错误;D石油裂化是提高轻质液体燃料,特别是汽油的产量和质量,裂解的目的是为了提高乙烯的产量,故D错误;故答案:B。7A【详解】ACH2=CH2与Cl2在一定条件下发生加成反应CH2Cl-
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