2019年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定同步课时限时训练.doc
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1、- 1 -课题二课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间:45 分钟)1镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,相关描述正确的是( )A负极反应式为 Fe2e=Fe2B负极反应式为 Zn2e=Zn2C电子从铁流向锌D铁不但得不到保护,反而被腐蚀得更快解析 由于锌的金属活动性比铁强,因此,镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,锌为负极被腐蚀,能够继续保护铁。答案 B2欲往铁片上镀上一层锌,下面装置能实现的是( )解析 镀层金属锌作阳极,镀件金属铁片作阴极,只有 C 项符合条件。答案 C3在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结
2、果偏高的是( )A过早判断反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析 过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1m2偏小而引起结果偏低。答案 B4电子天平是定量分析中常用的精密仪器,下列关于电子天平的说法正确的是( )A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高,不同型号的电子天平具有相同的精确度- 2 -B电子天平是电子仪器,十分精密,不需要校准和调零C电子天平具有归零键,因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D天平使用时,要关上附近的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读
3、数时,侧门应关闭,防止气流影响称量解析 电子天平十分精密,不同型号的电子天平具有不同的精确度;使用时需要校准和调零;烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。答案 D5为检验某病人血液中的含钙量,现取 10 mL 血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用 0.5 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2、CO2、H2O),恰好消耗 1.6 mL,则该病人血液中含钙量为( )A2.4 gL1 B8 gL1C6 gL1 D12 gL1解析 设 10 mL 样品中含 Ca2的物质的量为n,由题意可得关系式2KMnO4 5C2O 5Ca2242 5
4、0.5 molL11.6103 L n求得n2103 mol,血液中的含钙量为8 gL1。答案 B6下列事实不能用电化学原理解释的是( )A铝片不用特殊方法保护B轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量 CuSO4溶液后速率增大D镀锌铁比镀锡铁耐用答案 A7下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )A测定胆矾结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C为了测定一种白色固体的质量,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D量取待测液的移液管用水洗后,没有用待测液润洗 2
5、3 次解析 A 选项,加热失去结晶水的 CuSO4在空气中冷却时会吸收水分,从而使“失去结晶水后- 3 -的硫酸铜”质量增大,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会减小;B 选项,无影响,因为这不会引起待测液的物质的量的变化;C 选项,实际上, “白色固体质量”“游码读数”“砝码读数” ,但测定结果仍是“游码读数”“砝码读数” ,所以,测定结果偏高;D 选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。答案 C8利用维生素 C 能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正确结
6、论,在实验时需要控制的条件是( )A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。答案 B9用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuOH2CuH2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的=质量差,实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )A、装置之间缺少干燥装置BCu
7、O 没有全部被还原- 4 -C 装置中玻璃管内有水冷凝D装置之后缺少干燥装置解析 通氢气前后玻璃管的质量差为反应的 CuO 中 O 的质量,反应前后 U 形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置,则使中反应带出的水蒸气进入 U 形管使水的质量增大,则 H 质量增加,导致m(H)m(O)18。若装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则 H 质量减小m/9,但装置质量增加m,即测得 O质量减小m,由于m(H)m(O)18,若设m(H)n,则m(O)8n,则测得的mH mO ,因此测得m(H)m(O)18。装置后缺少干燥装置,会导nm9 8nm1 8m 728nm1
8、 8致 CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)m(O)18。只有 B 中 CuO没有被完全还原,则对m(H)m(O)的测定没有影响,因此一定错误。答案 B10某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入 6 molL1 HCl 溶液中,当气泡产生速率显著减小时,用水冲洗,烘干后称量,得到质量为m2。下列说法错误的是( )A当铁皮产生气泡速率减慢时,立即取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁皮可能继续与残留的酸反应,导致实验结果偏高B实验过程中产生气泡的速率先慢,然后逐渐加快,再显著减缓,这是原电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液
9、中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则hm1m2 S解析 锌和铁在酸性溶液中形成原电池,锌为负极,铁为正极,故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌,故锌层的总体积V2hS,所以h,D 选m1m2 2S项错误。答案 D11锌的金属活动性比铁_,如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿的空气中发生_腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的_,锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时,电极反应为:负极:_,正极:_,待锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率显著_,由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前- 5 -后的铁皮的质量(分别为m1、m2),则m1m2就
10、是_的质量,设锌的密度为,则锌镀层的总体积为V_。若已知锌镀层单侧面积为S,锌镀层单侧厚度为h,则V_,故可得2hS,即h。m1m2 m1m2 2S答案 活泼 电化学 负极 Zn2e=Zn2 2H2e=H2 变慢 锌镀层 m1m2 2hS12某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤,请填写所缺的实验步骤和。称取某品牌的袋装味精样品 5.0 g,并溶于蒸馏水。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量,测得固体质量为 2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_。烘干沉淀应采取的方法是_。A低温烘干 B高温烘干C利用太阳能
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