2019年高中化学 课时跟踪检测(八)硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 苏教版选修6.doc
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1、1课时跟踪检测(八)课时跟踪检测(八) 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是( )A提高铁丝利用率 B提高反应温度C增大反应的接触面 D使瓶底氧气充分利用解析:选 C 做铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,主要目的是增大反应的接触面,加快反应速率。2反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1解析:选 B 在单位相同时,
2、用反应速率除以其相应物质的化学计量数,数值大者反应速率大。A 项,v(D)0.2 molL1s1;B 项,v(C)0.25 molL1s1;C 项,1 21 2v(B)0.2 molL1s1;D 项,v(A)0.15 molL1s1,故有v(C)v(D)1 31 21 2v(B)v(A)。1 33下列判断正确的是( )A0.1 molL1盐酸和 0.1 molL1醋酸分别与 2 molL1 NaOH 反应的速率相同B0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg 和 Fe 与 0.1 molL1盐酸反应速率相同D大理石与大理石粉分别与 0.1
3、 molL1盐酸反应的速率相同解析:选 B A 中 0.1 molL1盐酸与 0.1 molL1醋酸c(H)不同,反应速率不同;金属活动性 MgFe,与同浓度盐酸反应时,反应速率 MgFe;D 中大理石粉增大了与盐酸的接触面积,所以增大了反应速率。4下列说法错误的是( )A已知在T 时,反应 2A(g)B(g) 3C(g) H0 的正反应速率表示为v,若降低温度,逆反应速率减小B在恒容容器中发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g),若往容器中充入 He,正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和 4 molL1的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响2产生 H2的总量,可向容器中加入一些
4、水或硝酸钠溶液D对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化解析:选 C A 项,温度降低,正、逆反应速率均减小,正确;B 项,在恒容容器中充入不反应的气体,反应物和生成物的浓度均不发生变化,正、逆反应速率均不变,正确;C 项,加入一些水,c(H)减小,n(H)不变,则盐酸与 Zn 的反应速率减慢,不影响产生H2的总量,加入 NaNO3溶液,发生反应 3Zn2NO8H=3Zn22NO4H2O,则有 NO 3存在时不能生成 H2,同时也由于消耗了 H,则生成 H2的总量也会减小,错误。 35.在一定温度下,A、B 能在溶液中发生反应 AB=CD。a将 0.2 molL1 A 溶液和
5、 0.2 molL1 B 溶液各 20 mL 混合b将 0.5 molL1 A 溶液和 0.5 molL1 B 溶液各 50 mL 混合c将 1 molL1 A 溶液和 1 molL1 B 溶液各 10 mL 混合,同时倒入 30 mL 蒸馏水d将 1 molL1 A 溶液 20 mL 和 1.2 molL1 B 溶液 60 mL 混合反应开始时,反应速率由大到小的顺序是( )Adbca BbdacCdcba Dbcda解析:选 A 首先把每种情况下混合溶液中 A、B 的起始浓度计算出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(molL1)为:abcdA0.100.
6、250.200.25B0.100.250.200.9混合后浓度最大的是 d,其次是 b,最小的是 a,所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为 dbca。6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反HCl应物浓度与反应速率的关系,反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:初始浓度c/(molL1) 实验序号 CH3COCH3HClBr2溴颜色消失所需时间t/s0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 014530.800.200.002 058
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