2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型3 有关变质类问题的探究真题精练.doc
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1、1第二部分第二部分 专题五专题五 类型三类型三1(2018泰安)某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师,准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4SO2H2O 。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3O2= 2Na2SO4;(2)Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体;(3)SO、SO均
2、能与 Ba2反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。2324【做出猜想】猜想 1:没有变质,成分是 Na2SO3;猜想 2:完全变质,成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3:部分变质,成分是 Na2SO3和 Na2SO4。【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质,还是 Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸产生白色沉淀,沉淀部分溶解,产生气泡已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理,理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。【实验探究】甲组同学设计如下实验
3、测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)2(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入 126 g 该样品;(2)实验前称量 C 装置的质量;(3)关闭活塞 K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;(4)打开活塞 K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞 K;(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4 g。由此,计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为 10%。【解释】若没有进行第 4 步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试
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