第一章《原子结构》单元测试卷高二化学鲁科版选修物质结构与性质.docx
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1、第一章原子结构单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列叙述中正确的是( )A 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C 在所有元素中,氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()A L电子层p轨道只填了2个电子的元素B 价电子排布式为3s23p2的元素C 第3周期有7个价电子的元素D 3p轨道电子半充满的元素3.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是 ( )A 一个小黑点表示1个自由运动的电子B 1s轨道的电子云形状为圆形的面C 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D 1s轨道电子云
2、的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的大小4.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2px22py12pz12px12py12pz2D 2HHH5.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A 燃放烟花B 霓虹灯广告C 燃烧蜡烛D 平面镜成像6.下列排布不符合泡利不相容原理的是 ( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.已知:X为同周期元素中第一电离能最小的元素,Z元素原子最外层电子排布为2s22p4,Y是第3周期离子半径最小的元素,则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()A X3YZ3B X2YZ3C
3、X2YZ2D XYZ38.元素周期表第3周期所含主族元素中,第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是()A Na2SB MgCl2C NaClD AlCl39.下列叙述错误的是()A 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B 碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,要从外界环境中吸收能量C 我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D 电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.元素Na的焰色反应呈黄色,从能量变化的角度其光谱类型属于()A 发射光谱B 吸收光谱C 连续光谱D 线状光谱11.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其
4、他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体D 甲与乙的原子序数之和为偶数12.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子),这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 只能是1113.同一原子的基态和激发态相比较,正确的是()基态时的能量比激发态时高基态时比较稳定基态时的能量比激发态时低激发态时比较稳定A B C D 14.下列叙述正确的是()A 道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表B 短周期中包含了18种原子C 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外
5、电子排布的周期性变化D 周期表中所有元素,都是从自然界中发现的15.利用元素的电负性不能判断的是()A 元素原子的得电子能力B 化学键的类别(离子键和共价键)C 元素的活动性D 元素稳定化合价的数值二、填空题(共3小题) 16.(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱是_光谱。(2)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_。17.请完成下列各题:(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的_,第2周期元素中,元素的第一电离能比铍大的有_种。(2)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是_。(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出
6、B原子的电子排布式:_。18.(1)科学家根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,得到了元素周期表元素周期律表中共有7个横行,18个纵行每一个横行叫做一个(2)元素的化学性质与原子核外电子的排布有关,特别是与有密切的关系答案解析1.【答案】A【解析】同周期中碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大,故A正确, C不正确;由于镁的价电子排布为3s2(s轨道全满,3p轨道全空),而Al的价电子排布为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的,B不正确;钾比镁活泼,更易失电子,钾的第一电离能小于镁,D不正确。2.【答案】C【解析】A项中元素为C,B项中元素为Si,C项中元素为Cl,D
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