人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的速率同步练习.DOC
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1、第二章化学反应与能量第二节化学反应的速率和限度 第2课时化学反应的速率同步练习一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A二氧化锰能加快所有化学反应的速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时,加入浓氯化钠溶液,生成氢气的反应速率变快D对于任何反应,增大压强都可加快反应速率2. 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2O2=2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Ls),则6 s末NO的浓度为()A1.2 mol/
2、L B大于1.2 mol/LC小于1.2 mol/L D不能确定3实验室有下列各组反应物,放出氧气的速率由快到慢排列正确的是()0.2 molL1的H2O2溶液,25 0.2 molL1的H2O2溶液,MnO2,25 0.2 molL1的H2O2溶液,35 0.2 molL1的H2O2溶液,MnO2,35 A B C D4CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平
3、均反应速率为前2 min的2倍5. 其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,增大体系的压强B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArC对于N2(g)3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar6. 在2 L的密闭容器中进行反应:mX(g)pZ(g)qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率为 mol/(Ls),则2秒钟内Q物质增加了()A. mol B. mol C. mol D. mol7. 将4 mol A气体和2
4、 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1,则下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A B C D8一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质物质的量的变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.
5、05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等9反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定可变体积的容器中进行,则下列条件的改变使其反应速率增大的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持温度和容器体积不变,充入氦气D保持温度和压强不变,充入氦气10已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g) 1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol(Ls)1C前4
6、 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol(Ls)1D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol(Ls)111下列说法中正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反应的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1 molL1盐酸反应速率相同D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同12少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法的()加H2O滴入几滴浓HNO3滴
7、入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A B C D二、非选择题(共52分)13(12分)将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 molL1的硫酸中,如图为反应产生氢气的速率与反应时间的关系。(1)下列关于图像的描述不正确的是 (填序号)。ac段产生氢气的速率增加较快可能是铝片表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应速率c点以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全(2)书写Oa段所对应的离子方程式: 。(3)若其他条件不变,现换用500 mL
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