2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物课时跟踪练.doc
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1、1第第 3 3 节节 铁及其化合物铁及其化合物课时跟踪练一、选择题1唐代中药学著作新修本草中,有关于“青矾”的记录为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色” 。据此推测, “青矾”的主要成分为( )ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O解析:“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色” ,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3超细粉末为红色,A 为蓝色晶体;B 为 FeSO47H2O 是绿色晶体;C 为 KAl(SO4)212H2O 是无色晶体;D为 Fe2(SO4)39H2O
2、 为黄色晶体,所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO47H2O;故选 B。答案:B2有关铁及其化合物的说法正确的是( )A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中,制备 Fe(OH)3胶体BFeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3,推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3解析:A 项,制备 Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B 项,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C 项,在溶液中铁离子极易发
3、生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D 项,因 I2的氧化性较弱,故与铁反应生成 FeI2,错误。答案:C3坦克、导弹的制造材料主要是金属合金,钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中,正确的是( )A铁元素属于过渡元素,其原子序数为 26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快解析:铁是 26 号元素,属于第族元素,为过渡元素,故 A 正确;常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,但并不是铁和
4、浓硫酸不反应,故 B错误;亚铁离子既有还原性,也有氧化性,故 C 错误;纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生2铁中铁、碳、盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故 D 错误。答案:A4将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有 Fe3生成的是( )A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜解析:Fe2HCl=FeCl2H2,选项中,H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与 FeCl2反应,但氯水中的 Cl2能氧化 Fe2生成 Fe3,离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案:B5(2018昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是(
5、)A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制 Fe2水解B25,pH0 的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存 4 3C制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析:保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止 Fe2被氧化,A 不正确;pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B 不正确;制备 AlCl3、FeCl3若将其溶 3液直接蒸干,会得到 Al(OH)3、Fe(OH)3,C 不正确;D 项正确。答案:D6在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有
6、固体存在,则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2D剩余固体中一定含铜解析:氧化性 Fe3Cu2,加入 Fe 先还原 Fe3,然后再还原 Cu2。答案:C7下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液Cu解析:Cl2与 FeCl2反应,A 错误;Fe 与 FeCl3、CuCl2均反应,B 错误;D 有新的杂质3CuSO4生成。答案:C8将
7、一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A11 B516C23 D32解析:由c(Fe2)c(Fe3)32 可知,该溶液中n(Fe2)n(Fe3)32,设亚铁离子的物质的量为 3x mol,则铁离子的物质的量为 2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量3x mol22x mol312x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有 3x mol22x mol33y mol,y4x,所以参加反应的硝酸的物质的量12x mol4x mol16x mol,则
8、参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为(5x mol)(16x mol)516,故选 B。答案:B9有一块铁的“氧化物”样品,用 140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2,恰好使其中的 Fe2全部转变为 Fe3,则该样品可能的化学式为( )AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7解析:根据 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol,根据电荷守恒得 2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl),则n(Fe3)0.2 mol,故n(Fe2)n(
9、Fe3)0.050.214,故该氧化物可表示为 FeO2Fe2O3,即 Fe5O7。答案:D二、非选择题10铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是( )A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C不锈钢是铁合金,只含金属元素D铁在一定条件下,可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加 1 molL1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_,形成该分散系的微粒粒度范围是_。4(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 Fe
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