2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第3节 电解池金属的电化学腐蚀与防护课时跟踪练.doc
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1、1第第 3 3 节节 电解池电解池 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护课时跟踪练一、选择题1下列事实与电化学原理无关的是( )A金属钠与氧气反应生成过氧化钠B铁制器件在潮湿空气中生锈C镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀解析:金属钠与氧气反应生成过氧化钠,与原电池无关,故 A 正确;铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀,故 B 错误;镀锌铁发生金属被腐蚀现象时,因 Zn 比 Fe 活泼,Zn 被腐蚀,镀锡铁破损后发生电化腐蚀,因 Fe 比 Sn 活泼,因而是铁被腐蚀,所以,镀锌铁比镀锡铁耐用,故 C 错误;原电池中活泼金属做负极,腐蚀锌,保护了锌,故
2、D 错误。答案:A2取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小解析:电解饱和 NaCl 溶液,阳极生成 Cl2,Cl2与水反应生成 HClO 和 HCl,HClO 具有漂白性,盐酸具有酸性,可使 pH 试纸变红色,HClO 又可将红色漂白,故内圆为白色,外圈为红色,可推出 a 为阳极,A 正确;a 为阳极与电源正极相连,B 正确;电解过程中,H2O 得
3、电子,为氧化剂,C 正确;b 电极附近有 OH生成,pH 增大,D 错误。答案:D3下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD2铜的精炼铁上镀银防止 Fe 被腐蚀构成铜锌原电池解析:电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,纯铜作阴极,A 错误;铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,B 错误;C 是外加电流的阴极保护法,正确;铜锌原电池中,锌应插入硫酸锌溶液中,铜应插入硫酸铜溶液中, D 错误。答案:C4(2017海南卷)一种电化学制备 NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是( )APd 电极 b 为阴极B阴极的反应式为 N26H6e=2NH3CH由阳极向阴极迁移D陶瓷可以
4、隔离 N2和 H2解析:此装置为电解池,总反应式是 N23H2=2NH3,Pd 电极 b 上是氢气发生氧化反应,即氢气失去电子化合价升高,Pd 电极 b 为阳极,故 A 错误;根据 A 选项分析,Pd 电极a 为阴极,反应式为 N26H6e=2NH3,故 B 正确;根据电解池的原理,阳离子在阴极上放电,即有阳极移向阴极,故 C 正确;根据装置图,陶瓷可以隔离 N2和 H2,故 D 正确。答案:A5烧杯 A 中盛放 0.1 molL1的 H2SO4溶液,烧杯 B 中盛放 0.1 molL1的 CuCl2溶液(两种溶液均足量),组成的装置如图所示。下列说法不正确的是( )AA 为原电池,B 为电解
5、池BA 为电解池,B 为原电池C当 A 烧杯中产生 0.1 mol 气体时,B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 molD经过一段时间,B 烧杯中溶液的 pH 增大解析:构成 A 装置的是活泼性不同的两电极,两电极均浸在电解质溶液中,两极形成3了闭合回路,所以 A 装置为原电池装置,且 A 装置为 B 装置提供电能。A 装置中的电极反应式:正极:2H2e=H2,负极:Fe2e=Fe2。B 装置中的电极反应式:阴极: Cu22e=Cu,阳极:2Cl2e=Cl2。装置 B 是电解氯化铜溶液,铜离子浓度减小,水解程度减小,溶液的 pH 增大。答案:B6铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜
6、耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是( )A阳极电极方程式为 Al3e6OH=Al2O3H2OB随着电解的进行,溶液的 pH 逐渐增大C当阴极生成气体 3.36 L(标准状况)时,阳极增重 2.4 gD电解过程中 H移向铝电极解析:电解质为硫酸溶液,OH不可能参加反应,A 错误;根据原电池装置和题目信息可知电解总反应方程式为 2Al3H2OAl2O33H2,H2O 减少,溶液的 pH=通电逐渐减小,B 错误;阴极反应为 2H2e=H2,H2的物质的量为 3.36 L22.4 Lmol10.15 mol,则转移电子为 20.1
7、5 mol0.3 mol,阳极反应为Al3e=Al3。根据差量法进行计算:设阳极增重的质量为x。2Al3H2O=Al2O33H26e m6 48 0.3 x,解得x2.4 g,即阳极增重 2.4 g,C 正确;根据电流的方向可知,6 mol 0.3 mol48 g x阳离子移向阴极,所以 H移向石墨电极,D 错误。答案:C7把物质的量均为 0.1 mol 的 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100 mL 的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A电路中共转移 0.6NA个电子B阳极得到的气体中 O2的
8、物质的量为 0.2 molC阴极质量增加 3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 molL14解析:阳极开始产生 Cl2,后产生 O2,阴极开始产生 Cu,后产生 H2,根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同,则阴极产生 0.2 mol H2,阳极产生 0.1 mol Cl2和0.1 mol O2,则转移电子数为 0.6NA,A 正确、B 错误;阴极析出铜 0.1 mol,即 6.4 g,C错误;电解后溶液的体积未知,故不能计算浓度,D 错误。答案:A81 L 某溶液中含有的离子如下表:离 子Cu2Al3NO 3Cl物质的量浓度/(molL1)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中
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