2019高中化学 专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变学案 苏教版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 化学反应的焓变化学反应的焓变学习目标:1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2.了解反应热和焓变的含义。了解吸热反应、放热反应的定义。(重点)3.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(重点)4.掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。(重点)自 主 预 习探 新 知1反应热 焓变(1)反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量。(2)焓变:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量,符号为 H,常用单位为 kJmol1。微点拨:(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位为
2、kJmol1,热量的单位为 kJ。2吸热反应、放热反应的定义及表示方法吸热反应放热反应定义吸收热量的反应放出热量的反应表示方法H0H0,反应吸热时 H0。( )【答案】 (1) (2) (3) (4)2关于化学反应的说法错误的是( )【导学号:73702001】A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D在一个确定的化学反应体系中,反应物总能量与生成物总能量一定不同3A A 由图可知:反应物的总能量小于生成物的总能量,故图中表示的反应为吸热反应;需要加热的化学反应不一定是吸热反应。3下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )【导学号:73
3、702002】A热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同,H值不同。化学计量数相同而状态不同,H值也不同A A 若热化学方程式未注明温度和压强,则说明在 25 、101 kPa 下进行,而非标准状况下,A 不正确;B、C、D 正确。合 作 探 究攻 重 难焓变与反应热的理解与计算已知 H2和 Cl2在点燃的条件下生成 HCl。下面是反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图。思考交流1示意图中的反应是放热反
4、应,还是吸热反应?请从成键、断键的角度解释说明为什么有能量变化?【提示】 放热反应。从微观角度看,在化学反应中,当反应物分子中旧化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用而吸收能量;当原子重新组合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。若吸收的能量大于放出的能量,则为吸热反应,反之,为放热反应。2示意图所示的反应中的热量变化是多少?【提示】 化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为:436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1;化学键形成时要释放能量,释放的总能量为:431 kJmol1431 kJmol1862 kJmol1;4反应过程释放的能量为:862 kJmol167
5、9 kJmol1183 kJmol1。3怎样用焓变来表示该反应的能量变化?【提示】 该反应为放热反应,用反应热(焓变)来表示该反应的能量变化为H183 kJmol1。焓变的两种求算方法(1)H生成物的总能量反应物的总能量由该关系式可知,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,此时H0,该反应为放热反应。反之,则为吸热反应。(2)H反应物的键能之和生成物的键能之和根据键能计算 H时,重点之一是确定化学键的个数。例如 N23H2=2NH3的反应中,2 mol NH3中含有 6 mol 的 NH,不是 3 mol NH。热化学方程式的书写与正误判断已知在 25 、101 kPa 条件下,1
6、 g 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 50.45 kJ 的热量。据此回答下列问题。思考交流1在该条件下,1 mol 丙烷完全燃烧放出的热量是多少?【提示】 设 1 mol 丙烷完全燃烧放出的热量为x,1 mol 丙烷的质量为 44 g,所以 1 g44 g50.45 kJx,x2 219.8 kJ。2某同学写的热化学方程式为 C3H85O2=3CO24H2O H2 219.8 kJ。请分析上述热化学方程式出现了哪些错误?【提示】 未注明反应物、生成物状态;H未标明“” ;单位书写不正确,应为 kJmol1。3试写出正确的热化学方程式。【提示】 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4
7、H2O(l) H2 219.8 kJmol1。(1)一个反应正向反应的焓变与逆向反应的焓变绝对值相等,符号相反。像下面两个热化学方程式,知道其中的一个即可推导出另一个。5H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol12HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1(2)判断热化学方程式正误的“五审”一审焓变的“” “”:放热反应的 H为“” ,吸热反应的 H为“” 。二审焓变的单位:H的单位一般为 kJmol1,易错写成 kJ 或 mol,有时会漏写。三审物质聚集状态:物质的状态必须正确,常用 s、l、g、aq 分别表示固态、液态、气态、溶液。特别注意水溶液中
8、,溶剂水为液态l,溶质或溶质离子标为溶液aq。四审焓变的数值:H的数值与化学计量数必须相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。如果反应为逆反应,则焓变绝对值不变,符号相反。五审是否符合概念要求:如表示中和热的热化学方程式等。当 堂 达 标固 双 基题组 1 焓变与物质能量的关系1已知反应 XY=MN 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) AX 的能量一定高于 MBY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因为是放热反应,故不必加热就可以发生C C 一个化学反应是放热还是吸热,决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小,前者大的为
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