2019高中化学 第1章 原子结构章末综合测评 鲁科版选修3.doc
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1、1章末综合测评章末综合测评( (一一) ) 原子结构原子结构(时间 45 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分)1为揭示原子光谱是线性光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中,不符合这一理论的是( )A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】 玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱,但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线,所以 D 是错误的,A、B、C 是玻尔理论的三个要点。【答案】 D2下列比较正确的是( )A第
2、一电离能:I1(P)I1(S)B离子半径:r(Al3)r(O2)C能量:E(4s)E(3d)D电负性:K 原子Na 原子【解析】 同周期第一电离能A 族元素大于A 族元素,A 正确。具有相同电子层结构的离子半径,原子序数越大,半径越小,B 不正确。能量E(4s)E(3d),C 不正确。同主族元素,自上而下电负性减小,D 不正确。【答案】 A3下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )【解析】 氧原子共有 8 个电子,C 有 10 个,D 有 7 个,都错。B 不符合洪特规则,也错。【答案】 A24某元素原子的价电子构型是 3s23p4,则它在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族B
3、第 3 周期A 族C第 4 周期A 族D第 3 周期A 族【解析】 由价电子构型为 3s23p4可知为硫,故 D 正确。【答案】 D5以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在 s 轨道上运动,能量高的电子总是在 f 轨道上运动C电子层数越大,s 轨道的半径越大D在同一轨道上运动的电子,其能量不相同【解析】 电子的运动没有固定的轨道,也不能描画出它的运动轨迹,A 错误;原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素,不能单从原子轨道的形状来判断,例如 7s 轨道的能量比 4f 轨道的能量高,故 B 错误;相同
4、类型的原子轨道,电子层序数越大,能量越高,电子运动的区域越大,原子轨道的半径越大,C 正确。【答案】 C6甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是( )A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的 p 区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】 甲和乙的电子层排布可能为 1s22s22p2和 1s22s22p63s2,即为碳和镁元素,它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】 D7前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 ( )A3 种B4 种C5 种 D6 种【解析】 符合题意的元素有:H(1s1)、C
5、(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。【答案】 C8用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于R 的描述中正确的是( )AR 的氧化物都能溶于水BR 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3CR 的氢化物均为共价化合物3DR 的氧化物都能与 NaOH 反应【解析】 据题意可知 R 原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4,即 R 可能是C、Si、O、S。A 项,CO、SiO2不溶于水;B 项,R 的最高价氧化物对应水化物可能是 H2RO3或 H2RO4;D 项,CO 与 NaOH 不反应。【答案】 C9
6、下列各组原子,彼此性质一定相似的是( )A1s2与 2s2的元素BM 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素DL 层的 p 轨道上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素【解析】 A 项:电子排布为 1s2的元素是 He,电子排布为 2s2的元素是 Be,性质不相似。B 项:M 层上有两个电子的元素是 Mg,而 N 层上有两个电子的元素有多种,如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe 等,性质不一定相似。C 项:2p 上有一个未成对电子的元素可能是 B 或 F,3p 上有一个未成对电子的元素是 Al 或 Cl,性质也不一定
7、相似。D 项:L 层的 p轨道上有一个空轨道的元素是 C,M 层 p 轨道上有一个空轨道的元素是 Si,处于同一主族,性质一定相似。【答案】 D10以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中,3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4,对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1
8、451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X X2 X3 X4【解析】 A 选项:电子层数越多,最外层电子数越少,半径越大,正确;B 选项:四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中 3p 能级半充满,第一电离能最大;C 选项:元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小,故符合;D 选项:判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的变化趋势,相邻两级电离能变化较大,说明再失去一个电子的难度增
9、大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以 X 最有可能生成的阳离子是 X2。4【答案】 D11以下是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质:序号ABCDE最低负化合价42121电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是( )AC、D、E 的氢化物的稳定性顺序为 CDEB元素 A 的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C元素 B、C 不可能形成化合物D与元素 B 处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应【解析】 根据五种元素的电负性和最低负化合价,推知 A 为 C、B 为 S、C 为 Cl、D为 O、E 为 F。选项 A,C、D、E 的氢化物依次为
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