2019高中化学 第2章第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨作业1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 4 4 节节 化学反应条件的优化化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨基础达标 对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确1.的是( ) A达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原 平衡的小 B达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了 NH3的产率 C达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的 转化率 D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大,逆反应速率减小 解析:选 C。达到平衡后,加入 N2,平衡将正向移动,达到新平衡后,NH3的浓度会增
2、 大,而 N2的浓度比原平衡的大;达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡 逆向移动,不利于 NH3的生成;达到平衡后,缩小容器体积即增大压强,正、逆反应速率 都增大,平衡正向移动,有利于提高 H2的转化率;加入催化剂,能同等程度地增大正、逆 反应速率,缩短反应达到平衡的时间。 可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加 N2对 反应的影响催化剂对反应的影 响示 意 图解析:选 C。A 项,p1达平衡时间短,所以p1p2,压强增大时,平衡正向移动,氨气 的体积分数增大,不符合;B 项,合成氨反应正向放热,温度升高平衡逆向移动,氮气的 转化率
3、变小,不符合;C 项,向平衡体系中增加氮气,反应速率加快,平衡正向移动,符 合;D 项,催化剂能缩短反应达到平衡时间,不符合。 一定温度下,向密闭容器中充入 1.0 mol N2和 3.0 mol H2,反应达到平衡时,测得6.NH3的物质的量为 0.6 mol。若该容器中开始时 N2的物质的量为 2.0 mol,H2为 6.0 mol, 则平衡时 NH3的物质的量为( ) A若为定容容器,n(NH3)1.2 mol B若为定容容器,n(NH3)1.2 mol 解析:选 C。若为定压容器,由等效平衡原理可知 C 正确;若为定容容器,可假定让 后者在前者 2 倍体积的容器中反应,建立平衡时,n(
4、NH3)1.2 mol,再缩小容积跟前者的 相同,此时平衡正移,n(NH3)增大,即n(NH3)1.2 mol。 下面是合成氨简要流程示意图:7.沿x路线回去的物质是( ) AN2和 H2 B催化剂 CN2 DH2 解析:选 A。反应混合气经过合成塔发生反应:N23H22NH3,成分变为 N2、H2、NH3的混合气体,经冷凝,NH3液化,N2、H2沸点很低,未液化,故再送入压缩机, 循环使用,提高原料利用率。 在 2 L 密闭容器中,合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡。请回答下8.列问题:3(1)已知:450 时 NH3的浓度大于 550 时,则正反应是_热反应。 (2
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