2019高中化学 专题综合测评2 苏教版必修1.doc
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1、1专题综合测评专题综合测评( (二二) )(时间 90 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A煅烧石灰石制生石灰 B氯水的消毒C海水中提纯 Br2DNa2O2作供氧剂【答案】 A2某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,待钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有 NaOH 溶液的棉花球用
2、于吸收过量的氯气,以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,判断氯气是否被碱液完全吸收C C 钠着火时火焰呈黄色;Na 与 Cl2反应生成 NaCl 固体小颗粒出现白烟,NaOH 溶液可与 Cl2反应,常用于尾气吸收,Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。3某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图:若 MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C图:产生了棕黄色的雾D图:有色布条均褪色B B 浓盐酸反应变为稀 HCl 时反应不再发生;C 项,CuCl2为固体,不能形成雾,应形成烟;D 项,干燥的有色布条不褪色。24海水
3、是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取 I2A A 蒸发过程为物理变化;海水中的镁元素为化合态,得到单质镁为化学变化;虽然海水中碘的总藏量很大,但由于其浓度很低,目前工业上并不直接由海水提取 I2。5下列逻辑关系图示中正确的是( )ABCDD D 解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,故 A 错误;氧化还原反应与
4、吸热反应和放热反应的分类标准不同,故 B 错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故 C 错误。6下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( )ANa2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH 溶液反应BNa2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和 Na2O 均为白色固体,与 CO2反应均放出 O2D分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同B B A 项,Na2CO3与 NaOH 不反应;C 项,Na2O2为淡黄色固体,Na2O 与 CO2反应无 O2放出;D 项,Na2O2与水反应后的溶液最后
5、红色褪去。7下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A将 NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H)B使红色布条褪色(HCl)C向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水,产生蓝色(Cl2)D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)B B 氯水中存在 H,与 NaHCO3反应产生 CO2,与 H相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在 HClO,而不是因为氯水中存在 HCl;氯水中存在 Cl2能氧化 I生成 I2,I2使淀粉变蓝;氯水中存在 Cl,能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。8下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( ) 3【导学号:90512076】A氯气的
6、水溶液可以导电,说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有 Cl2存在C C A 项,Cl2为单质不是电解质;B 项,漂白粉处理水是氧化消毒,而明矾处理水形成胶体吸附悬浮物;D 项,氯水的漂白性是 HClO 的强氧化性。9氢化钙中的氢元素为1 价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式:CaH22H2O=Ca(OH)22H2,有下列判断:H2只是氧化产物;H2只是还原产物;H2O 是氧化剂;CaH2中的氢元素被还原;此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之
7、比为 11,上述判断中正确的是( )ABCDB B 氢化钙中 H 为1 价,反应中元素化合价变化为 H:10,失 2e;水中H:10,得 2e。反应中氢化钙是还原剂,水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11。10常温下,下列三个反应均能发生:X22W2=2X2W3;Z22X=2ZX2;2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下,下列三个反应:Y22X=2YX2;Z22Y=2ZY2;2W32Z=2W2Z2,也能发生的是( )A只有B只有C和D和B B 氧化性:X2W3,Z2X2,W3Y2,所以,氧化性强弱为 Z2X2W3Y2,还原性强弱为 YW2XZ。反应不
8、能发生;反应能够发生;反应不能发生。11某工厂排放的工业废水中可能含有 K、H、Mg2、SO、Cl、NO等离子。24 3经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )AH、K、NOBK、NO、SO 3 324CH、Mg2DK、Mg2、SO、Cl24C C 因为废水呈明显的碱性,故一定含 OH,而 H、Mg2能分别与 OH反应生成水、氢氧化镁,故选 C。12下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铁中加入少量氨水:Fe33OH=Fe(OH)3 4B电解饱和食盐水:2Cl2H2OH2Cl22OH=通电C碳酸钙与盐酸反应:CO2H=CO2H2O23D将铝投入 CuSO4溶液中:
9、AlCu2=CuAl3B B A 中由于氨水部分电离,要写成分子式,不正确;C 中 CaCO3难溶,不能拆;D 中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。13下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2BNa2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO 3Ca22OH=CaCO3CO2H2O23B B 钠在空气中变暗对应的化学
10、方程式为 4NaO2=2Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,主要与 Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2过量,不可能大量存在 CO,故 D 项应为 HCOCa2OH=CaCO3H2O。23 314下列有关反应 Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O 的说法中,不正确的是 2723( )AY 是 SO24Ba8CCr2O被氧化成 Cr327D生成 1 mol Cr3时转移的电子数是 36.021023C C Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O 中,Cr2O2Cr3,Cr 元素的化272327合价降低,则硫元素的化合价应该升高,所以 Y 为 SO,
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