2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2.doc
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1、11.1.21.1.2 元素性质元素性质课 后 作 业限时:45分钟 总分:100分 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项)1下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )A随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的2甲、乙、丙三种溶液各含一种 X(X为 Cl、Br、I),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br3下列关于碱金属的原子结构和性
2、质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有 1 个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在 O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成强碱4卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )A卤素单质的最外层电子数都是 7B从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C从 F 到 I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2化合的容易程度为 F2Ba2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH8下列说法正确的是( )AF、Cl、Br 的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8B从 HF、HCl、HBr、HI 酸
3、性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律C卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难溶于CCl49下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体,若将a 和
4、 d 两瓶气体混合后见光爆炸;若将 a 和 b 两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( )ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H211以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是 CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大,且都比水轻它们的还原性依次增强对应阳离子的氧化性也依次增强3A B C D答案1B 卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的
5、氧化性弱。易升华的是碘,它比砹的相对分子质量小。2B 本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序,判断置换能力,根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识:单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为 IBrCl;碘单质可使淀粉变蓝色,溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无 I。3C 碱金属元素原子最外层均只有 1 个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与 H2O 反应生成强碱。在 O2中点燃时4LiO22Li2O;2NaO2Na2O2;K
6、、Rb、Cs 与氧气点燃时=点燃=点燃生成的氧化物更复杂,故 C 错。4C 卤素原子最外层有 7 个电子,而不是单质最外层有 7 个电子,A 项错误;卤素原子从 F 到 I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故 B 项错误,C 项正确;单质与 H2化合的容易程度为:F2Cl2Br2I2,故 D 项错误。5A Li 与 Na 同属碱金属元素,性质相似,但又有差异,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知,Li 的金属性比 Na 弱,与水反应不如 Na 与水反应剧烈,与 O2反应只能生成 Li2O,不能生成 Li2O2;其阳离子最外层只有 2
7、 个电子;且 Li 的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,应保存在石蜡中。6D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C 错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。7D A 中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故 A 错;B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,故 B 错;C 中由于金属性:KBaNa,故氧化性为 NaBa2K,故 C 错;D 中元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故 KOHBa(O
8、H)2NaOH,D 说法正确。48C F 的次外层电子数为 2,Br 的次外层电子数为 18,A 项错误;元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,B 项错误;由碘微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,砹微溶于水,易溶于 CCl4,D 项错误。9D 从上到下,卤素单质的氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,所以 D 项错误。10D 根据题给信息可知 a 为 Cl2,而与 b 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴,b 瓶盛放的只能是 HBr,A、B 选项均不是 HBr,所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸
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