2019高中化学 探究盐溶液的酸碱性(提高)巩固练习 新人教版选修4.doc
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1、1探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1有关盐类水解的说法不正确的是( ) A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解使盐溶液不一定呈中性 D所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2下列操作会促进 H2O 的电离,且使溶液 pH7 的是( )A将纯水加热到 90B向水中加少量 NaOH 溶液C向水中加少量 Na2CO3溶液D向水中加少量 FeCl3溶液3下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出 H+或 OHBNH4Cl 溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)c(OH)C在 CH3COO
2、Na 溶液中,由水电离的c(OH)c(H+)D水电离出的 H+和 OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性4下列离子方程式正确的是( )A硫化钠水解:S2+2H2O H2S+2OHB硫氢化钠水解:HS+H2O H3O+S2C制 Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+DNaCN 水解:CN+H2OHCN+OH5物质的量浓度相同时,下列既能跟 NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH 最大的是( )ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液6在 Na2S 溶液中c(Na+)与c(S2)的比值( ) A大于 2 B等于 2
3、C小于 2 D等于 1:27在 25时,pH 值等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较( ) A相等 B前者比后者大 C后者比前者大 D两者都比纯水电离度小8在含有酚酞的 0.1 mol / L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液颜色( ) A变蓝色 B变深 C变浅 D不变90.1 molL1的 NaHCO3溶液的 pH 最接近于( )A5.6 B7.0 C8.4 D13.010常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是( )2A0.01 mol / L 醋酸溶液 B0.02 mol / L 醋酸与 0.02 mol / L NaOH 溶液等体积混合液 C
4、0.03 mol / L 醋酸与 0.01 mol / L NaOH 溶液等体积混合液 DpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液11实验室有下列试剂:NaOH 溶液;水玻璃:Na2S 溶液;Na2CO3溶液;NH4Cl 溶液:澄清的石灰 水;浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A和 B和 C和 D和12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al3+)=0.4 molL1,c(SO42)=0.8 molL1,则 c(K+)为( ) A0.5 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 13某无色透明的酸性溶液
5、中,在该溶液中能够大量共存的离子组是( )AK+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2、K+、SO42CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl 14常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=11013 molL,该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 15将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO416物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到大顺序排列的是( )ANa2CO3 NaHCO3 N
6、aCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3二、填空题 1盐溶液可能显示出酸性或碱性,是由于某些盐电离出的_或_能结合水电离出的_或 _生成弱电解质,从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动,这个过程叫做_。强酸强碱盐在溶 液中不水解呈_,强酸强碱盐在溶液中水解呈_,强碱弱酸盐在溶液中水解呈_。【高清课堂:高清课堂:盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】 2比较 0.1 mol/L 下列溶液的 pH 的大小:CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、 NaHCO3(a
7、q)【高清课堂:高清课堂:盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】 3常温下,pH 均等于 5 的 CH3COOH 溶液和 NH4Cl 溶液中,由水电离出的 C(H+)之比是多少?34判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。25时c=0.1 mol / Lc=0.1 mol / L是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸10 mL 氨水10 mL HCl10 mL Ba(OH)210 mL HCl20 mL NaOH10 mL 硫酸25时pH=10pH=4是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL 硫酸10 mL
8、Ba(OH)210 mL HCl10 mL 氨水10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1D 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)c(OH),所以不一定显中性, 故 A、C 对;盐类水解生成相应的酸和碱,可以看成是酸碱中和反应的逆反应,B 正确;钾的弱酸盐、钠的弱酸 盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子,所以都能发生水解。所以 D 项符合题意。2C 【解析】升温能促进水的电离,但其 pH 减小,A 项错;加酸或加碱将抑制水的电离,B 项错;CO32水解能促进 水的电离,使溶液 pH7,C 项正确;Fe3+水解
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