2019高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律和影响因素学案 苏教版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 盐类的水解规律和影响因素盐类的水解规律和影响因素学习目标:1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)自 主 预 习探 新 知一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐7中性NaCl7碱性Na2CO3弱酸强碱盐 7碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl 溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释:溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中c(H)c(OH),呈中性。(2)NH4Cl 溶液理论解释NH和 OH结合生成弱电解质
2、4NH3H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)c(OH),溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH 4(3)CH3COONa 溶液2理论解释CH3COO和 H结合生成弱电解质 CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)7、pH7pH7pH7pHNaHCO3CH3COONa,从水解反应的角度解释其原因。【提示】 Na2CO3溶液呈碱性的原因是 COH2OHCOOH,NaHCO3是因为:23 3HCOH2OH2CO3OH;CH3COONa 是因为 CH3COOH2OCH3COOHOH,说明水解 3程度:COHCOCH3CO
3、O。23 3(1)盐类的水解规律无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解:判断某种盐是否水解。谁弱谁水解、都弱都水解:判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性:判断某种盐溶液的酸碱性。5(2)弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解,如 CH3COONH4、(NH4)2S 等,它们的水解程度较 NH4Cl、CH3COONa 大,但不能水解完全,溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小),如:NH4FH
4、2ONH3H2OHF由于K(HF)K(NH3H2O),所以 NH4F 溶液显酸性。NH4CNH2ONH3H2OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN),所以 NH4CN 溶液显碱性。CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH),所以 CH3COONH4溶液显中性。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如 NaHSO4溶液:NaHSO4=N
5、aHSO。24弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。盐类水解方程式的书写Na2CO3的水解方程式为:COH2OHCOOH23 3HCOH2OH2CO3OH 3思考交流1书写多元弱酸酸根离子应注意哪些问题?【提示】 分步水解。例如:COH2OHCOOH。23 32一般盐类水解方程式中标沉淀符号或气体符号吗?【提示】 一般盐类水解的程度都比较微弱,水解方程式中不标沉淀符号或气体符号。6盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成气体或沉淀,一般不标“” 、 “”等符号。(2)多元弱酸
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