2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第05天 元素周期律(含解析)新人教版.doc
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1、1第第 0505 天天 元素周期律元素周期律高考频度:高考频度: 难易程度:难易程度:下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是AK 与 H2O 反应最剧烈BRb 比 Na 活泼,故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 NaC碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子,且失电子能力逐渐增强【参考答案】D(1)具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价=(8主族序数)相同最高正化合
2、价主族序数(O、F 除外) 性质元素的金属性和非金属金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱2性离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱(2)元素金属性强弱的比较结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强。 同周期:从左到右,元素金属性减弱同主族:从上到下,元素金属性增强左下右上位:左下方元素金属性较强位置比较法实验比较法最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较:碱性强,对应元素金属性强。与水、
3、酸反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素金属性越强。单质的还原性强弱:还原性越强,对应元素的金属性越强。阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱,对应元素的金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的金属性越强。原电池正负极:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强。(3)元素非金属性强弱的比较结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。 同周期:从左到右,元素非金属性增强同主族:从上到下,元素非金属性减弱左下右上位:左下方元素非金属性较弱位置比较法实验比较法最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强。与 H2反应的难易或剧烈程度:越
4、易反应或反应越剧烈,对应元素非金属性越强。单质的氧化性强弱:氧化性越强,对应元素的非金属性越强。3简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱,对应元素的非金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的非金属性越强。置换反应:非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。1A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是A原子半径:ABCDB最外层电子数:ABCDC单质氧化性:CDD非金属性:ABCD2X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 AX 的最
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