2019高中化学 课时分层作业5 电解池的工作原理及应用 苏教版选修4.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (五五) ) 电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用(建议用时:40 分钟)基础达标练1能用电解原理说明的问题是( )电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生A BCDD D 本题主要考查了电解原理。从能量转化的角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故对、错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故、对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解供给电能可以实现,故
2、对。所以选项都符合题意。故正确答案为 D。2如图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( )Aa 为正极、b 为负极Bc 为阴极、d 为阳极C电解过程中,d 电极质量增加D电解过程中,Cl浓度不变A A 由电子流向可知,a 为正极,b 为负极,c 为阳极,d 为阴极,c 极:2Cl2e=Cl2;d 极:2H2e=H2,因此,B、C、D 项均错误。3如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( ) 【导学号:73702058】A逸出气体的体积,a 电极的小于 b
3、电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体2Ca 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色D D a、b 电极分别为电解池的阴极和阳极,其电极反应分别是 4H4e=2H2和4OH4e=O22H2O,即 a 电极逸出气体体积比 b 电极大。a 电极和 b 电极溶液分别显碱性和酸性,故可以看到 a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色。4在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是( )A都是轻金属B都是活泼金属C成本低廉D这些金属的化合物熔点较低【答案】 B B5为使反应 Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生,下列设计方案正确的是( )A
4、用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸C C 该反应为不能自发进行的氧化还原反应,必须设计为电解池才能发生。阳极为 Cu放电,阴极为 H放电,即用 Cu 作阳极,电解质溶液中为 H2O 放电,选项 C 符合要求。6关于如图所示、两个装置的叙述,正确的是( )【导学号:73702059】A装置名称:是原电池,是电解池B硫酸浓度变化:增大,减小C电极反应式:中阳极:4OH4e=2H2OO2中正极:Zn2e=Zn2D离子移动方向:中 H向阴极方向移动,中 H向负
5、极方向移动B B 中有外加电源,为电解池,为原电池,A 错误;中电解水,硫酸浓度增大,中负极材料消耗硫酸,硫酸浓度减小,B 正确;中正极反应为 2H2e=H2,C 错误;中 H向正极移动,D 错误。7下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO43CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2C C 电解时只生成氢气和氧气,则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前(不包括铜),阴离子不能是简单离子;电解 HCl 的方程式为:2HClCl2H2,A 选项错;电解 CuSO4溶液的
6、方程式为:2CuSO42H2O=通电2Cu2H2SO4O2,B 选项错;电解 NaBr 的方程式为:2NaBr2H2O=通电2NaOHH2Br2,D 选项错。=通电8下列有关用惰性电极电解 AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的 pH 不断升高C此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体不能使溶液恢复至电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为 21A A 用惰性电极电解 AgNO3溶液,总的电解反应式为:4AgNO32H2O4AgO24HNO3,则阴极上析出银,阳极上放出氧气,A=通电项正确,D 项错误;由于生成 HNO3,溶液的 pH 应不断
7、降低,B 项错误;要使溶液恢复到电解前的状况要看加入的物质在溶液中的反应:2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O,得到的物质恰好是反应掉的物质,可使溶液恢复至电解前的状况,C 项错误;故选 A。9利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( )【导学号:73702060】A氯碱工业中,X 电极上的反应式是 4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时,Z 溶液中的 Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时,Y 是纯铜D制取金属镁时,Z 是熔融的氯化镁D D X 电极连接电源正极是阳极,Y 电极连接电源负极是阴极。氯碱工业中阳极是 Cl放电生成 Cl2,A 错误;电解精炼铜时阳极粗铜溶
8、解,阴极 Cu2放电析出 Cu,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质,使得溶液中 Cu2浓度变小,B 项错误;铁片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C 项错误;镁是活泼金属,冶炼金属镁应该电解熔融氯化镁,D 项正4确。10根据如图所示装置回答: 【导学号:73702061】(1)当 X 为 Pt,Y 为 Fe,Z 为 AgNO3时,阳极反应式为_,阴极反应式为_,电解反应式为_。(2)X 为 Cu,Y 为 Fe,Z 为 CuSO4时,阳极反应式为_,阴极反应式为_。【解析】 电解池中与电源正极相连的是阳极(X),与电源负极相连的是阴极(Y)。【答案】 (1)4OH4e=2H2OO2 4Ag4e=
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