2019高中化学 专题3 专题小结与测评学案 苏教版选修4.doc
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1、1专题专题 3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应知识网络构建2c(CH3COO)c(H) 分步 减小 电离 离已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度子结合成分子 不变 越大 1107 11014 左移 左移 不移动 右移 增大 右移 7 7 7 弱电解质 21 223越大 越大 净水剂 相等 溶解能力 温度 浓度25252627282930专题总结对练专题一 溶液中的“三大平衡”及其影响因素1电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如 CH3COOH 溶液)水解平衡(如 CH3COONa 溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱
2、酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离,离子浓度增大,K增大促进水解,水解常数增大加水稀释促进电离,离子浓度(除 OH外)减小,K不变促进水解,离子浓度(除 H外)减小,水解常数不变加入相应离子加入 CH3COONa 固体或盐酸,抑制电离,K不变加入 CH3COOH 或 NaOH,抑制水解,水解常数不变3加入反应离子加入 NaOH,促进电离,K不变加入盐酸,促进水解,水解常数不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节 pH:如 CuCl2溶液中含杂质 FeCl3,可调节 pH 至 4 左右,使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法:如以 Na2S
3、、H2S 等作沉淀剂,使某些金属离子如 Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS,是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀,用 NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化,如在AgCl 悬浊液中,加入 KI 溶液后,沉淀变黄,再加入 Na2S 溶液,沉淀变黑由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大” 。如虽然Ksp(BaSO4)1cNH 4 cClD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变cCl cBrD D A 项,CH3COOH
4、CH3COOH,K,则cCH3COOcH cCH3COOH,加水稀释,K不变,c(CH3COO)减小,故比值变大。B 项,cH cCH3COOHK cCH3COOCH3COONa 溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,K,升高温度,水解平衡正向移动,K增大,则cCH3COOHcOH cCH3COO(1/K)减小。C 项,溶液呈中性,则c(H)c(OH),根据电荷cCH3COO cCH3COOHcOH守恒可知,c(Cl)c(NH)。D 项,向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,沉淀溶 4解平衡逆向移动,由于,Ksp仅与温度有cCl cBrcClcAg cB
5、rcAgKspAgCl KspAgBr4关,故不变。cCl cBr2下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( ) 【导学号:73702231】Ac(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是 4c(NH4)2Fe(SO4)2c(H)c(A2)c(H2A)C C NH部分水解,(NH4)2SO4溶液中 SO对 NH的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶 424 4液中 Fe2水解显酸性抑制 NH的水解,故c(NH)相等的条件下,c(NH4)2Fe(SO4)2 4 4c(H2A),因溶液中的 H来自水的电离和 HA的电离,故
6、c(H)c(A2)c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),D 项正确。 专题二 溶液中的“三大平衡常数”电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的三大常数,它们均只与温度有关。电离平衡常数和水解平衡常数随着温度的升高而增大,因为弱电解质的电离和水解均为吸热过程。有关常数的计算,要紧紧围绕它们只与温度有关,而不随其离子浓度的变化而变化来进行。(1)CH3COONa、CH3COOH 混合溶液中,Ka、Kh、Kw的关系是KwKaKh。(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间关系:M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)cn(
7、OH)cn(OH) ()n1。cOH ncn1OH n1 nKw 10pH专题对练53已知下列有关信息:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(常温)K1.8105K4.91010K14.3107 K25.61011Ksp(CaCO3)2.8109下列判断正确的是( )A在 Na2CO3溶液中滴入酚酞变红,原因是 CO2H2OH2CO32OH23B常温时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 pH6,则18cCH3COOH cCH3COOC在 NaHCO3溶液中:c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)23D浓度为 2104 molL1的 Na2CO3溶液与 CaCl2
8、溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是 5.6105 molL1C C CO在水中分步水解,A 错误;常温时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液23pH6,c(H),B 错误;根据质子守cCH3COOH cCH3COO1 KCH3COOH106 1.8 1051 18恒,在 NaHCO3溶液中:c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO),C 正确;浓度为 2104 23molL1的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀时,Ksp(CaCO3)2.81091040.5c(CaCl2),c(CaCl2)5.6105 molL1,产生沉淀时,c(CaCl
9、2)不小于 5.6105 molL1,D 错误。4下表是 25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 【导学号:73702232】化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.81010Ksp2.01012Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式:H2O2COCl2=2HCOClClO23 3C向 0.1 molL1 CH3CO
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