2019高中化学 专题1第2单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案 苏教版必修1.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯学习目标:1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能,能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(重点)2.初步了解根据物质的不同性质,来选择不同的分离方法对物质进行分离。(重难点)自 主 预 习探 新 知1过滤若两种物质的混合物中,一种组分可溶于水,而另一种组分难溶于水,可以先加适量的水溶解混合物,然后过滤,将滤液蒸发结晶得到可溶解的组分,从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。如图过滤装置2结晶若固体混合物中的两种组分都可溶于水,且溶解度随温度变化有较大差异,则可以参照两种物质的溶解度曲线,利用溶解、结晶的方法分
2、离。如在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而氯化钾的溶解度随温度变化不大,因而不会结晶析出。再过滤,即可得到纯净的硝酸钾晶体。3萃取、分液(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。(2)萃取时,在液态混合物中加入的溶剂称为萃取剂。萃取之后,一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中,萃取和分液通常在分液漏斗中进行。(3)当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,
3、将上层液体从上口倒出。如图装置。4蒸馏(1)原理:利用互溶液体混合物中各组分的沸点相差较大,将其加热至某一组分的沸点,使之汽化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。(2)仪器装置2(3)应用分离沸点相差较大的液体混合物。除去液体中难挥发或不挥发物质。(4)注意事项加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。温度计水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处。冷却水的流向应从冷凝管的下口进,上口出。5粗盐的提纯除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙,可以先将粗盐溶于适量水中,再向粗盐水中加入稍过量的氢氧化钠溶液,使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀,化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。过滤,除去泥沙和氢
4、氧化镁沉淀,向滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钠,最后加热蒸发溶液,获得氯化钠晶体。基础自测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。( )(2)蒸发结晶时最后可以将水直接蒸干再停止加热。( )(3)萃取分液一般在分液漏斗中进行。( )(4)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。( )(5)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。( )(6)蒸馏时可将温度计水银球插入液体中。( )(7)油水混合物可用分液法分离。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)2可用于分离或提纯物质的方法有:过滤,蒸馏,加热升华,分液,萃取,结晶;(在下列横
5、线上填写分离提纯的合理方法的序号)。(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒:_。(2)除去 NaCl 晶体中混有的碘单质:_。(3)分离汽油和煤油的混合物:_。(4)分离水和苯的混合物:_(苯是不溶于水的液体)。(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质:_。(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:_。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)3合 作 探 究攻 重 难固液分离的方法思考交流(1)实验室中用 KClO3在 MnO2催化下受热分解制取氧气,从反应后的混合物中分离、回收 KCl 和 MnO2,需要使用哪些分离方法?请简述实验方案。【提示】 使用分离方法为过滤及蒸发结
6、晶。实验方案:加水溶解、过滤、洗涤滤渣,即得到 MnO2,将滤液蒸发结晶,可得到 KCl晶体。(2)现有混有少量 KCl 的 KNO3粉末,参照如图的溶解度曲线,回答下列问题:KCl 和 KNO3的溶解度曲线在生产过程中,KNO3中混有少量 KCl 杂质,如果要在实验室中提纯 KNO3晶体,应采用什么的方法?(杂质仅含 KCl)写出具体的实验方案。【提示】 降温结晶。加热溶解 KNO3样品,冷却结晶,过滤得到 KNO3晶体,然后洗涤晾干。1过滤实验应注意的 3 个问题2两种常用的结晶方法蒸发结晶降温结晶原理利用加热的方法,使溶液中溶剂通过降低温度,使溶液冷却达到4不断挥发而析出溶质(晶体)的过
7、程饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶适用范围主要用于溶解度随温度变化不大的物质主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质示例除去 KCl 中的少量 KNO3除去 KNO3中的少量 KCl3蒸发介绍(1)装置(2)原理:给溶液加热,使液体气化,从溶液中分离出固体物质。(3)注意:蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部过热液体溅出。加热到剩余少量液体时应停止加热,用余热蒸干。热的蒸发皿应用坩埚钳取下。对点训练1欲除去 CuSO45H2O 中的沙子(主要成分为 SiO2),必要的实验操作为( )A溶解 过滤 结晶 B加热 溶解 过滤C溶解 过滤 蒸馏D溶解 过滤 分液A A SiO2不易溶于水,CuSO4
8、易溶于水。2已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行实验操作。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是_。(2)向溶液中加入适量的_(填化学名称),使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_;_。5(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可采用的结晶方法是_。(5)某同学认为:为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液,他的观点_(填“正确”或“不正确”)。【答案】 (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)液体没
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