2019高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解 第2课时 盐类水解反应的应用学案 苏教版选修4.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用学习目标:1.了解盐类水解在生产生活中的应用。(重点)2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)自 主 预 习探 新 知一、盐类水解的应用1盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。2制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时,是向沸水中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子的水解。3热碱去油污纯碱水解的离子方程式为 COH2OHCOOH。加热促进 CO的水解,溶液23 323碱性增强,去污能力增强。4泡沫灭火器原理Al
2、2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 Al33HCO=Al(OH)33CO2 。 35盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的 Al(OH)3胶体而被用作净水剂,其水解的离子方程式为 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。二、盐溶液中离子种类的判断及离子浓度的大小比较1Na2CO3溶液中含有的阳离子有 Na、H,阴离子有 CO、HCO、OH,分子有23 3H2CO3、H2O。离子浓度的大小顺序有c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。23 32NH4Cl 溶液中含有的离子有 NH
3、、Cl、H、OH,其离子浓度大小顺序为c(Cl) 4c(NH)c(H)c(OH)。 4基础自测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性。( )(2)明矾既能净水也能用来给自来水消毒。( )(3)配制 SnCl2溶液时应加入适量稀硫酸抑制 Sn2的水解。( )(4)金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火。( )【答案】 (1) (2) (3) (4)2下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污2B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味B B 纯碱 Na2CO3水解呈碱性,油污在碱性条件下易水解,A
4、 正确;FeCl3发生水解反应,加热水解程度加大,C 正确;浓 Na2S 溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的 H2S 气体,D 正确;只有 B 项与盐类水解无关,是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为 B。3下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )【导学号:73702209】A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水A A NH4Cl 溶液中,NH水解生成 H,Mg 与 H反应生成 H2。 4合 作 探 究攻 重 难盐类水解的拓展应用在日常生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。例如,用纯碱溶液清洗油污时,加热促进去污能力,利用水解原理设计灭火器等。思考交流1蒸干 AlCl3水
5、溶液并灼烧,得到的固体物质主要是什么?蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液呢?【提示】 AlCl3溶液中存在:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热,HCl 挥发,上述平衡右移,得到 Al(OH)3,再灼烧 Al(OH)3分解,最终得到 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液得到 Al2(SO4)3。2已知 Cu2、Fe3和 Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表:Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的 pH3.29.06.7思考怎样除去 CuCl2溶液中混有的 FeCl2?【提示】 由 Cu2、Fe3、Fe2的氢氧化物开
6、始沉淀和沉淀完全时的 pH 知,当 Fe2开始沉淀时,Cu2已经沉淀完全;而当 Fe3沉淀完全时,Cu2尚未沉淀,所以除去 Cu2中的 Fe2时,需将 Fe2氧化成 Fe3后,再调节 pH 到 3.24.7 之间,使 Fe3完全沉淀。盐类水解的拓展应用3(1)在科学研究中的应用应用实例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时,需要加入相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制阳离子的水解,如配制 FeCl3、SnCl2溶液时,由于 Fe3、Sn2水解程度较大,通常先将它们溶于盐酸中,再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体,如向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液,产生红褐色胶体:Fe33H
7、2O Fe(OH)3(胶体)3H保存碱性溶液Na2CO3、Na2S 等溶液水解后显碱性,因碱性溶液可与 SiO2反应,所以保存时不能使用磨口玻璃塞,应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如 AlCl3、FeCl3蒸干时,得不到无水盐,原因是在加热过程中,HCl 不断挥发,水解平衡不断向右移动,得到 Al(OH)3或Fe(OH)3,继续加热,Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到 Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl 气流中加热才能得到上述无水盐判断离子是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子:Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO;Fe3与 HCO、CO、Al
8、O;NH与23 3 2 323 2 4AlO、SiO 223混合盐溶液中的除杂和提纯采用加热法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中的某些金属离子,如除去 KNO3溶液中的 Fe3;除去酸性 MgCl2溶液中的 FeCl3,可加入 MgO、Mg(OH)2或 MgCO3促进 FeCl3的水解,使 FeCl3转化为 Fe(OH)3而除去,可表示为 Fe33H2OFe(OH)33H,MgO2H=Mg2H2O(2)判断加热蒸干盐溶液析出的固体。盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)CuSO4(s);蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对
9、应的氧化物,如 AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。蒸干灼烧酸根离子易水解的强碱盐,如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4MnO2O2;NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2氧化,如 Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。蒸干4溶液中离子浓度大小的比较1.多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如:在 H3PO4溶液中,c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。 424
10、342多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如:在 Na2CO3溶液中,c(Na)c(CO)c(OH)23c(HCO)。 33多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小,如 HCO以水解为主, 3NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO);而 HSO以电离为主,NaHSO3 323 3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。 3234不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl bCH3COONH4cNH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是 cab
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