2019高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应(1)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:离子反应课题:第二节:离子反应 课时:第一课时课时:第一课时【学习目标学习目标】1.电解质和非电解质的概念,能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离,并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2.通过酸、碱、盐本质探究,感悟科学探究的基本方法,提高科学探究能力【学习重点和难点学习重点和难点】 重点:电解质、电离以及电离方程式的书写难点: :电离方程式的书写【基础知识基础知识】根据初中所学知识,下列物质:盐酸、NaOH 溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl 溶液、NaCl 晶体、熔融的 KNO3晶体,其中可以导电的有_ _。一一. .电解质、非电解质电解质、非电解质1.电
2、解质: 水溶液 或 熔融状态 能导电的 化合物 叫电解质。2.非电解质:无论 水溶液 还是 熔融状态 均不导电的 化合物 为非电解质。概念理解:从物质类别方面讲,电解质和非电解质都属于化合物,化合物又属于纯净物,因此单质和混合物都不属于电解质也不属于非电解质;在化合物中,酸、碱、盐、水以及氧化钠、氧化钙等金属氧化物都是电解质;(2)从导电性方面说,能导电的物质不一定是电解质,电解质本身不一定导电,只有溶于水或呈熔融状态的条件下电解质才能够导电;思考:二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电,那么二氧化碳是电解质吗?能导电的物质一定是电解质吗 不一定 能导电的化合物一定是电解质吗 一定 电解
3、质一定能导电吗 不一定 硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水,它们是电解质吗突破:电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点都为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离产生离子在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离产生离子所含物质类型酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水非金属氧化物、非酸性气态氢化物 部分有机物练习:下列常见物质中 H2O NaCl 晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH 晶体 石墨 硝酸钾溶液 熔融硫酸镁,属于电解质的是_属于非电解质的是_ _能导电的物质是 (填序号)2二酸、碱、盐在水溶液中的电
4、离二酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离:电解质溶解于水或受热熔化时, 产生能够_自由移动离子_的过程。因此,电离是电解质产生自由移动离子的过程,电离的条件是_水溶液中或者熔融状态_2.电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl:_HCl_=H+Cl_Ba(OH)2:_Ba(OH)2 =Ba2+2OH_Na2CO3:_Na2CO3=2Na+_+_CO32-_ NaHSO4: NaHSO4= Na+ + H+SO4 2- KHCO3: KHCO3= K+ HCO3- 4.从电离的角度概括酸、碱、盐的本质酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
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