2019高中化学 电离平衡状态特征(提高)巩固练习 新人教版选修4.doc
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1、1电离平衡状态特征电离平衡状态特征【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1不考虑水的电离,在 H2CO3溶液中,下列离子浓度关系正确的是( )A、c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32- ) B、c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C、2c(CO32-)= c(H+) D、c(CO32-)= c(HCO3-)2在 18时,H2SO3的 Kl1.510-2、K21.010-7,H2S 的 Kl9.110-8、K21.110-12,则下列说法中正 确的是( )A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离
2、决定3下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH1:CH3COOHCH3COO+H+B “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅 2NO2(g)N2O4(g) H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32+H2OHCO3+OH4HClO 是比 H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入( )。AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5将浓度为 0.1molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大
3、的是( )A、c(H+) B、 C、 D、6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )。ANaOH(固) BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在 100 mL 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中欲使 CH3COOH 的电离度增大且 c (H+)降低,可采用的方法是( )。加少量 l molL1的 NaOH 溶液 加少量 1 molL1的盐酸 加 100 mL 水 加热 A B C D8在 25时,0.1 molL1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为 4.6104、1.810
4、4、4.91010、K1=4.3107和 K2=5.61011,其中氢离子浓度最小的是( )。 AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系:H2S H+HS-;HS- H+S2-;H2O H+OH-。在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中,下列各离子浓度间的关系正确的是( )。2Ac(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) Cc(H+)=c(HS-)+c(S2-) Dc(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L10下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A
5、在 pH=12 的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在 pH=0 的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由 0.1 molL-1一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液存在 BOH=B+OH-D由 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液的 pH=3,可推知 NaA 溶液存在 A-+H2OHA+OH-二、非选择题 1在 0.2 mol/L 氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,当改变条件时,表中各项有何 变化?请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+) 通 NH3至饱和加少量 HCl加少量 Na
6、OH加适量水加少量 NH4Cl加少量 AlCl3【高清课堂:高清课堂:弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 2在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲 线如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。(2)a、b、c三点处,溶液的c (H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若要使c点溶液中c(Ac)增大,溶液c (H+)减小,可采取的措施是: _,_,_。3Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH。试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。(1)向 Al(O
7、H)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_,有关离子方程式为_。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_,有关离子方程式为_。4将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为_,经测定溶液中含 CH3COO为 1.4103 molL1,此温度下醋酸的电离常数:Ka=_,升高温度,Ka将_(填“变大” “不变” 或“变小”)。525时,在 0.5 L 0.2 molL1的 HA 溶液中,有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下 HA 的电离平衡 常数和电离度。【答案与解析答案与解析】 1A 3【解析】不考虑水的电离,A 选项为
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