2019高中化学 第4章 材料家族中的元素单元测试2 鲁科版必修1.doc
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1、1第第 4 4 章章 材料家族中的元素材料家族中的元素(时间:90 分钟;分数:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1下列物质中,属于新型无机非金属材料的是( ) A有色玻璃 B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D钢化玻璃 解析:选 B。有色玻璃、钢化玻璃主要成分与普通玻璃相同,属于传统无机非金属材 料;石英玻璃主要成分是二氧化硅,也属于传统无机非金属材料。 2近几年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员们还顺利实现了太空行走。下 列说法不正确的是( ) A在生活舱中,可用过氧化钠制备氧气 B金属镁可用于制造飞机、火箭 C在航天试验用的仪器、仪表大量使用了硅
2、等非金属材料 D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 解析:选 D。返回舱外层的隔热瓦使用的是复合材料。 3某溶液既能溶解 Al(OH)3,又能溶解 H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) AK、Na、HCO、NO 3 3BNa、SO、Cl、ClO24CH、Mg2、SO、NO24 3DFe3、NO、SCN、Na 3解析:选 B。能溶解 Al(OH)3和 H2SiO3的是强碱性溶液。在强碱性环境中 B 项离子能 大量共存。 4下列物质的用途错误的是( ) A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料 解析:选 D。硅不
3、是制取水泥的原料,制取水泥的主要原料有石灰石和黏土。 5下列物质中,不能通过化合反应制取的是( ) AH2SiO3 BFe(OH)3 CFe(NO3)2 DCaSiO3 解析:选 A。A 选项中含氧酸 H2SiO3对应的酸性氧化物为 SiO2,因 SiO2不溶于 H2O,故 不能由 SiO2与 H2O 化合得到;B 选项中 Fe(OH)3可由化合反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到;C 选项中 Fe(NO3)2可由化合反应 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2 得到;D 选项中 CaSiO3可由 CaO 和 SiO2在高温下化合得到,即CaOSiO2CaSiO3。=高
4、温62013 年 12 月,某校化学兴趣实验小组,想验证运动会金牌为纯金制造而非铜的合 金,可选用的试剂是( )2A盐酸 B稀硫酸 C烧碱 D硝酸 解析:选 D。金难溶于硝酸,而铜能溶于硝酸。 7下列有关金属的说法中,正确的是( ) 在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏 松症,缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分 钾元素和钠元素 A B C D 解析:选 A。在人类对金属材料的使用过程中,最早被人们冶炼和使用的是铜,它属 于不活泼的金属
5、,不正确;铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化 物保护膜,它是一种活泼的金属元素,不正确。选项 A 符合题意。 8铝热剂中铝的作用是( ) A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 解析:选 C。铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物,其中 Al 是还原剂。9向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入 Ba(OH)2溶液时,当 SO沉淀完全时,铝24元素的存在形式是( ) A一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以 Al3形式存在于溶液中 B一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中 C全部为 Al(OH)3沉淀 D几乎全部以Al(OH)4存在于
6、溶液中 解析:选 D。1 mol 明矾中含 2 mol SO,完全沉淀 SO需 2 mol Ba(OH)2,此时2424n(Al3)n(OH)14。所以铝元素以Al(OH)4形式存在。 10向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图像中,能正确 表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )解析:选 A。向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,NaOH 溶液先后与 Al2(SO4)3溶液、 MgSO4溶液反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,当沉淀达到最多时,继续加入的 NaOH 溶液 将氢氧化铝沉淀溶解,但氢氧化镁
7、不能与过量的 NaOH 溶液反应。 11将 2.8 g 硅粉与 2.3 g 钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产 生的气体(全部收集),这些气体在标准状况下的体积为( ) A1.12 L B4.48 L C5.6 L D3.36 L3解析:选 D。本题的重点是考查钠与水、硅与碱溶液的反应的有关计算。 2Na2H2O=2NaOHH2223 g 2 mol 22.4 L 23 g 0.1 mol 1.12 L Si 2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g 2 mol 222.4 L 14 g 0.1 mol 2.24 L 反应后 Si 有剩余,V(H2)1.12 L2.24
8、L3.36 L。 12某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是( ) A排水法收集到的气体为 NO B只根据m和V能求得合金中铜的质量分数 C操作应是洗涤D铜的质量分数为100%143.5m108W 143.5m解析:选 B。样品都与 HNO3反应: 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O, 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。 排水法收集气体为 NO,A 正确。反应溶液中加入 NaCl 生成 AgCl 沉淀,经过滤、洗涤、烘干得到W g AgCl,由此可得知m(Ag)g,由此得铜的质量分数为108W 143.5100%E
9、rror!100%,C、D 正确。V L 气体不一定是标准状况下的气体,故无m108W 143.5 m法计算合金中铜的质量分数,B 错误。 13某溶液中有 Cu2、NH、Mg2和 Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶 4液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) ACu2 BNH 4 CMg2 DAl3 解析:选 B。溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后,四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、 一水合氨、氢氧化镁沉淀、四羟基合铝酸钠。微热并搅拌后,氢氧化铜、氢氧化镁、四羟 基合铝酸钠无变化,而一水合氨部分分解并挥发出氨气。再加入过量盐酸后,NH大量减 4少。 14铁、铝、铜的合
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