常见酸的酸性强弱的比较.pdf
《常见酸的酸性强弱的比较.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《常见酸的酸性强弱的比较.pdf(4页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、常见酸的酸性强弱的比较 Prepared on 22 November 2020常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则 Ka 越大,越易电离,酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子,酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据:在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越容易游离出来。不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常
2、这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。酸性 HClO4HClO3HClO2HClO(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4)H2SO4H2SO3,HNO3HNO2,H3PO4H3PO3H3PO2无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如HCl H2S。在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强。如酸性:HIHBrH
3、ClHF(弱酸)非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性:HClHFH2S由反应方向判据:酸 A+盐 B盐 A+酸 B则酸性 AB如:CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,则酸性:H2CO3H3BO3HCO3-由 R-O-H 模型来判据:R 元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH 的酸性越强,R 元素的价态越低,半径越大,则 R-O-H 的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右,碱性减弱,酸性增强。由
4、电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响常用诱导效应(诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使 化学键发生极化的现象,称为诱导效应。)来加以解释。且有 Cl3CCOOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCH3COOH有机酸的酸性:一般来说,分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来。HClO4()HI()HBr()HCl()H2SO4()HNO3()HClO3()(以上为)H2C2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 常见 酸性 强弱 比较
限制150内