2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.2 硫酸练习 新人教版必修1.doc
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1、14.4.24.4.2 硫酸硫酸1下列有关浓 H2SO4的叙述中,正确的是( )A浓 H2SO4与铜片共热的反应中,浓 H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B浓 H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 H2C常温下,铁或铝不与浓 H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓 H2SO4D浓 H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓 H2SO4与 FeS 反应制取 H2S 气体解析:浓 H2SO4与 Cu 片共热,反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,由反应式可知,若 2 mol H2SO4参加反应,其=中 1 mol H2
2、SO4作氧化剂被还原为 SO2,另外 1 mol H2SO4起酸的作用,故 A 项正确;在浓硫酸中存在的是 H2SO4分子,其分子中6 价的硫易得到电子。H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物 SO2,即使遇到活泼金属如 Zn、Fe 等也是如此,故 B 项错误;常温下铁或铝不是不与浓 H2SO4反应,而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜,从而阻止了内部金属继续与浓 H2SO4反应,故 C 项错误;浓 H2SO4有强氧化性,H2S 有强还原性,前者能把后者氧化,因此,得不到 H2S 气体,故 D 项错误。答案:A2在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到
3、的现象叙述不正确的是( )A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中 pH 试纸变红解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水 CuSO4,饱和 KNO3溶液失水而有晶体析出,浓硫酸具有脱水性,能使试纸脱水碳化,最终会变成黑色。答案:D3.如图所示,小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的 U 形细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3mL 浓硫酸,2静置片刻后,不
4、可能观察到的现象有( )A小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色BU 形细管内左边液面下降,右边液面升高C有少量的白色固体析出D小试管内有气泡产生解析:浓硫酸的密度比水的密度大,溶于水放出大量的热,且浓硫酸具有强吸水性,必然导致饱和硫酸铜溶液中析出 CuSO4固体。答案:D4下列物质的转化中,浓 H2SO4既表现了氧化性,又表现了酸性的是( )ACuCuSO4 BCCO2CCuOCuSO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析:浓 H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以 SO形式存24在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知,C2H2SO4(浓)CO22SO22H2
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