2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 氨的合成与性质每日一题 新人教版必修1.doc
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1、1氨的合成与性质氨的合成与性质高考频度:高考频度:难易程度:难易程度:典例在线典例在线氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验
2、。2操作步骤实验现象解释原因打开 K1,推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2_【答案】(1)A 或 B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 或 NH3H2ONH3+H2Odcfei(2)红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2+12H2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压(2)NH3具有还原性,能与 NO2发生氧化还原反应,其反应城市为8NH3+6NO27N2+12H2O,因此 Y 管中观察的
3、现象是红棕色气体慢慢变浅;Y 管中有少量水珠,生成的气态水凝聚,反应后气体分子数减少,造成 Y 管中的压强减小,Z 中 NaOH 溶液产生倒吸。3解题必备解题必备一、氨的合成1工业合成氨原理N2+3H22NH3,德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。2氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。2. 氨的化学性质(1)氨气的化学性质氨与水反应生成一水合氨:NH3+H2ONH3H2O。氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+=。氨的催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)氨水的性质氨溶
4、于水,大部分和水反应生成 NH3H2O。NH3H2O 很不稳定,受热易分解为氨气和水,反应的化学方程式是 NH3H2ONH3+H2O。4氨水具有弱碱性,电离方程式是 NH3H2O+OH,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。学霸推荐学霸推荐1某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊
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