2019高中化学 课时作业15 钠的重要化合物 新人教版必修1.doc
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1、1课时作业课时作业 1515 钠的重要化合物钠的重要化合物时间:45 分钟 满分:100 分,)一、选择题(每小题 4 分,共 44 分)1(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性,所以可以共存C在 CaCl2溶液中滴入少量 NaHCO3溶液无沉淀,再滴少量 NaOH 溶液出现沉淀D36.0 g 水投入 6.2 g Na2O 所得溶液的溶质质量分数为 14.7%解析:A 项正确,因 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,所以在饱和 Na2CO3溶液里通入 CO2发生反应:Na2CO3CO2H2O=2Na
2、HCO3,因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊;B 项不正确,NaOH 不与 NaHCO3共存,它们反应生成 Na2CO3,本选项中只 Na2CO3与 NaHCO3或Na2CO3与 NaOH 共存;C 项正确,CaCl2溶液中加入少量 NaHCO3溶液,溶液中的较多离子为Ca、HCO、Na、Cl,离子间不反应,但加入 NaOH 溶液后,发生反应: 3HCOOH=COH2O,生成的 CO与 Ca2立即反应产生碳酸钙沉淀;D 项不正确, 32323Na2O 与水反应生成 NaOH,其质量为 8.0 g,溶质质量分数为:w(NaOH)100%18.96%19%。8.0 g 36.0 g6.2 g答案:
3、AC2为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. 84w253w1 31w184w1w2 31w1C. D. 73w242w1 31w1115w284w1 31w1解析:设混合物中 NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m(减少)168 106 62x (w1w2)g解得x g,则样品的纯度为。168w1w2 62w1168w1w262 w184w253w1 31w1答案:A23在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同
4、学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )用干燥的 pH 试纸检验,pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,加热有气泡产生的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,滴加 BaCl2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3A BC D解析:中因为 NaHCO3溶液受热时 NaHCO3不分解,只有 NaHCO3固体受热才分解;中分别向两支试管中
5、滴 Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3,2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案:B4下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成O2对,对,有解析:A 项中陈述错误,治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 N
6、a2CO3;B 项中陈述错误,酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色;C 项,陈述与之间无因果关系。答案:D5把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液,其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )A3.18 g B2.12 gC4.22 g D5.28 g解析:把固体混合物加热至恒重,最后剩余的物质是 Na2CO3,根据 Na 守恒,n(Na)0.6 molL10.1 L0.06 mol,则残留的 Na2CO3的物质的量为 0.03 mol,质量为3.18 g。答案:A6为除去括号内的少
7、量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )3ANa2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的 CO2气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的 Ba(OH)2溶液,过滤解析:NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,由于 NaOH 适量,A 项可以将少量的 NaHCO3除去;Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,B 项可以将少量的 Na2CO3转化为 NaHCO3而除去;2Na2OO22Na2O2,C 项可以将少量的 Na2O 转化为 Na2O2而除去;Na2CO3Ba(O
8、H)=2=BaCO32NaOH,Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH,D 项不能将杂质除去。答案:D7有两份质量相同的 NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A21 B11C12 D41解析:方法一 取 168 g NaHCO3,第一份:NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5168 g 36.52 g第二份:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2=284 106168 g 106 gNa2CO32HCl2NaClH2OCO2=106 36.52106 g 3
9、6.52 g通过比较耗酸量相同。方法二 不论 NaHCO3是直接与酸反应,还是受热分解后的固体再与酸反应,其中的Na均转化为 NaCl,因 Na的含量一定,则需 Cl的量一定,即需 HCl 的量一定,所以由守恒式可直接判断出答案。答案:B48向某 Na2CO3溶液中逐滴滴加 1 molL1的盐酸,测得溶液中 Cl、HCO的物质 3的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n132,则下列说法中正确的是( )AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该 Na2CO3溶液中含有 1 mol Na2CO3Cb点的数值为 0.6Db点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol解析:Oa段反
10、应的离子方程式为 COH=HCO,ab段反应的离子方程式为 HCO23 3H=CO2H2O,HCO的物质的量最多为 0.5 mol,说明原溶液中 Na2CO3的物质的 3 3量为 0.5 mol,a点时消耗的 HCl 的物质的量为 0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl,由题意可知, ,解得m0.1,由化学方程式可知b点时共消耗 HCl 0.6 mol,其体0.5m 0.5m2 3积为 0.6 L,生成 CO2为 0.1 mol。答案:C9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙
11、、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A甲丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为 0.2 mol,反应中各耗去了 0.1 mol H2O,剩余 H2O 的质量也相同,故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的 2 倍,而 H2O 却比丁更少,因此乙和丙的质量分数最大。答案:B10焰火与“焰色反应”知识相关,回答下列问题。(1)下列关于焰色反应的说法正确的是( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )A可以用铜丝或铁丝代替铂丝B每次实验前,铂丝要先
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