2019高中化学 课时分层作业19 难溶电解质的沉淀溶解平衡 苏教版选修4.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (十九十九) ) 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时:40 分钟)基础达标练1下列说法正确的是( )A在一定温度下的 AgCl 水溶液中,Ag与 Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl 的Ksp1.81010,在任何含 AgCl 固体的溶液中,c(Ag)c(Cl)且 Ag与 Cl浓度的乘积等于 1.81010C在一定温度下,向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp变大D在一定温度下,当溶液中 Ag和 Cl浓度的乘积等于Ksp时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液D D 如为饱和溶液,则 Ag和 Cl浓度的乘积为Ksp,如溶液未达到饱和,则小于Ks
2、p,A 项错误;在含有 AgCl 固体的溶液中,c(Ag)、c(Cl)不一定相等,但 Ag和 Cl浓度的乘积等于 1.81010,B 项错误;Ksp为常数,只受温度的影响,向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸,Ksp不变,C 项错误。2下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )【导学号:73702222】A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体,有黄色沉淀生成D
3、D 难溶电解质的Ksp与温度有关,不受其他因素的影响,所以加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变,故 A 错误;碳酸根离子与 H反应生成二氧化碳和水,浓度减小,碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动,故 B 错误;比较不同类型的难溶物的溶解度大小,不能通过溶度积直接比较,需要通过计算溶解度比较,故 C 错误;Ksp(AgCl)Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色,故 D 正确。3一定温度下,当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),要使 Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取
4、的措施是( )A加 MgSO4 B加 HCl 溶液C加 NaOHD加水D D 加 MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2)变大;加 HCl 溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2)变大;加 NaOH 使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。4把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),下列叙述正确的是( ) 2【导学号:73702223】A给溶液加热,溶液的 pH 升高B恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的 Na
5、OH 固体,Ca(OH)2固体增多D D A 项,Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低,因此,升温平衡左移,c(OH)减小,pH减小;B 项,保持恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH)不变,因此 pH 不变;C 项,COCa2=CaCO3,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D 项,加入 NaOH 固体时,23c(OH)增大,平衡逆向移动,因此 Ca(OH)2固体增多。5要使工业废水中的 Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知,沉
6、淀剂最好选用( )A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可A A 沉淀工业废水中的 Pb2时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于 PbS 的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。6已知 25 时,BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),24Ksp1.102 51010,下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )【导学号:73702224】A25 时,向c(SO)1.05105 molL1的 BaSO4溶液中,加入 BaSO4固体,24c(SO)增大24B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体,则 BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na
7、2SO4固体,则该溶液中c(Ba2)c(SO)24D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体,则该溶液中c(SO)减小24D D BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积,故饱和溶液中c(SO)24241.05105 molL1,再加入 BaSO4固体不溶解,c(SO)不变,A 项错误;溶度积常24数只与温度有关,B 项错误;加入 Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2)减小,应为c(SO)c(Ba2),C 项错误;加入 BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(SO24)减小。247溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )3
8、A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯A A A 项,溴酸银的溶解即是它的电离,电离时是吸热过程,错误;B 项,温度升高可加快溴酸银的溶解速度,正确;C 项,60 时溴酸银的溶解度约为 0.58 g,则c(Ag)c(BrO)0.1 L0.024 57 molL1,Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO 30.58 g 236 gmol1)(0.024 57)26104,正确;D 项,因硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,除去少 3量的溴酸银可采用重结晶法提纯,正确。8已知 25 时,CaSO4
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