备考2019高考化学第一轮复习第4章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角硅学案必修.pdf
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1、.第一节第一节 无机非金属材料的主角硅无机非金属材料的主角硅一、一、C C、SiSi 单质性质及其用途的比较。单质性质及其用途的比较。1.物理性质:元素名称自然界碳有态;主要单质硅在地壳中的含量仅次于 ,全部以态存在;主要单质有:晶体硅和无定形硅两大类。晶体硅色,有金属光泽;与金刚石相似,熔点很 ,硬度很;是良好的材料。含硅 4的硅钢,主要用作变压器铁芯;含硅 15的硅钢,作为耐酸材料;制光电池等存在形态有:、等同素异形体。单质金刚石熔点很 ,硬度很;石墨熔点物理性质很比金刚石硬度较 ,能导电。用途金刚石用作切割工具;石墨用作电极、铅笔芯。2.化学性质:碳单质的化学性质还原性与 O2反应:O2
2、不足:;O2充足:。与其他物质反应:a.与 CuO 反应:;可用于某些金属的冶炼。b.与 CO2反应:。c.与水蒸气反应:;用于生产水煤气。d.与浓硫酸反应:。硅的化学性质还原性与 NaOH 溶液反应:;与铝和 NaOH 溶液反应相似。与氢氟酸反应:;这是 Si 的特性,其它非金属大多不能与 HF 反应。与 O2、Cl2反应:;。二、二、COCO2 2和和 SiOSiO2 2的比较的比较1物理性质:差别很大原因是晶体类型不同。CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。CO2熔沸点 ,常温下为体,微溶于水。SiO2熔沸点、硬度、常温下为态、溶于水。2化学性质:两者都是酸性氧化物,有大部分相同也有部分
3、差别。与水反应:CO2;SiO2。与酸反应:CO2;SiO2。这是 SiO2特性,仅与 HF反应,与其它酸不反应,另外反应产物也不是盐和水,因此。与碱反应:CO2;SiO2。由于玻璃中含有 SiO2,盛碱液的试剂瓶用。与盐反应:CO2常温复分解反应:CO2+Ca2;CO2+Na2CO3。.SiO2在高温才能反应如工业生产玻璃:;。与碱性氧化物如 CaO 反应:CO2;SiO2。与碳反应:CO2;SiO2;工业用于。3主要用途:主要用途:二氧化碳:化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂,人工降雨。二氧化硅:制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品,常用来制造通讯材料。三、硅酸及硅酸盐三、硅酸及硅酸盐1硅酸
4、物理性质:色胶状固体,溶于水,而一般的无机含氧酸都溶于水。化学性质:弱酸性:是二元弱酸,酸性比碳酸 ,可与 NaOH 反应:。不稳定性:受热易分解:。制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如向 Na2SiO3溶液中加入盐酸或通入CO2:;。用途:硅胶可用作、催化剂的载体等。2硅酸盐硅酸盐:硅酸盐是的总称。是构成的主要成分。硅酸钠:硅酸钠溶液俗称 ,是色黏稠液体,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成:如硅酸钠Na2SiO3可表示为。长石KAlSi3O8可表示为。注意:硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变,原子个数比
5、相等;表示顺序一般为:的氧化物的氧化物。四、常见无极非金属材料及其主要用途四、常见无极非金属材料及其主要用途1.传统的无极非金属材料:主要成分是:包括砖、瓦、陶瓷、水泥,玻璃等。它们都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品。比较如下:硅酸盐产品原料反应原理水水泥泥发生复杂的物理化学变化不要求玻玻璃璃主要设备主要成分反应条件主要用途水泥回转窑3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3高温主要建材玻璃窑高温主要建材、生活陶瓷窑硅酸盐高温生活陶瓷陶瓷黏土不要求2.特殊功能的含硅物质:碳化硅具有金刚石结构,俗名金刚砂,可用作磨料。含硅元素 4%的硅钢具有导磁性。硅橡胶具有既耐高温又耐
6、低温的性质。.3.新型陶瓷:如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等,主要成分不再是硅酸盐,属于新型无机非金属材料。规规律律总总结结1.1.硅及其化合物的特殊性质硅及其化合物的特殊性质硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅态。硅的还原性强于碳,但碳能还原 SiO2:。非金属单质跟碱溶液反应一般是自身氧化还原反应,但 Si。非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅反应。非金属单质一般石墨除外为非导体,但硅。非金属氧化物的熔沸点一般较低,但 SiO2。酸性氧化物一般不跟酸反应,但 SiO2。无机酸一般易溶于水,但 H2SiO3。H2CO3的酸性强于 H2SiO3,所以有
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