2023届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析.pdf
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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意:1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A11g 超重水(T2O)含中子数为 5NA B25,pH=13 的 1L Ba(OH)2溶液中 OH的数目为 0.2NA C1mol 金刚石中 CC 键的数目为 2NA D常温下,pH=6 的 MgCl2溶液中 H+的数目为 10-6NA 2、下列实验过
2、程中,始终无明显现象的是 ACl2通入 Na2CO3溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AgNO3溶液中 DSO2通入 NaHS 溶液中 3、图甲是利用一种微生物将废水中尿素22CO NH的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与Y电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g DM电极的电极反应式为22222CO NHHO6eCON6H 4、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A11 molL1KI 溶液:Na+、K+、ClO、OH
3、 B11 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C11 molL1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D11 molL1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO3 5、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项 性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 AA BB CC DD 6、定温度下,在三个容积均为 2.0L 的恒容密闭
4、容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器 温度/起始物质的量浓度/molL-1 NO(g)CO(g)N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应 B乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于 40%C达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍 D丙容器中反应达到平衡后,再充入 0.10molNO和 0.10molCO2,此
5、时 v(正)d Bb 可以和强碱溶液发生反应 Cc 的氢化物空间结构为三角锥形 Da 的最高价氧化物对应水化物是强碱 15、化学与生活密切相关,下列过程与氧化还原反应无关的是()AA BB CC DD 16、主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12;X与 Y 的电子层数相同;向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()AZWY 是离子化合物,既可以与酸反应又可以与碱反应 B晶体 X熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维 C原子半径由小到大的顺序为:r(W)r(X)r(Y)r(Z
6、)D热稳定性:42XWW Y 二、非选择题(本题包括 5 小题)17、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。(1)写出“甲苯A”的化学方程式_。(2)写出 C 的结构简式_,E 分子中的含氧官能团名称为_;(3)上述涉及反应中,“E酚酞”发生的反应类型是_。(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_。遇 FeCl3溶液显紫色,能与碳酸氢钠反应,苯环上只有 2 个取代基的,能使溴的 CCl4溶液褪色。(5)写出乙酰水杨酸和 NaOH 溶液完全反应的化学方程式:_。(6)由 D 合成 E 有多步,请设计出 DE 的合成路线_。(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表
7、示方式为:DE)18、化合物 H是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过以下途径合成:已知:(苯胺易被氧化)甲苯发生一硝基取代反应与 A 类似。回答下列问题:(1)写出化合物 H的分子式_,C 中含氧官能团的名称_。(2)写出有关反应类型:BC _;FG_。(3)写出 AB 的反应方程式:_。(4)写出同时满足下列条件 D 的所有同分异构体的结构简式:_ 能发生银镜反应 能发生水解反应,水解产物之一与 FeCl3溶液反应显紫色 核磁共振氢谱(1HNMR)显示分子中有 4 种不同化学环境的氢(5)合成途径中,C 转化为 D 的目的是_。(6)参照上述合成路线,以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无
8、机试剂任选),设计制备的合成路线:_ 19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,俗称“固体硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有 SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图:已知“磺化”步骤发生的反应为:CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)H0 H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2 发生“磺化”步骤反应的装置如图 1 所示:请回答下列问题:(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是_。A.仪器 a 的名称是三颈烧瓶 B.冷凝回流时,冷凝水应该从冷凝管的 B 管口通
9、入 C.抽滤操作前,应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中,稍稍润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上,再转移悬浊液 D.抽滤结束后为了防止倒吸,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图 2 所示,控制反应温度为 7580为宜,若温度高于 80,氨基磺酸的产率会降低,可能的原因是_。(3)“抽滤”时,所得晶体要用乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是_。(4)“重结晶”时,溶剂选用 10%12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是_。(5)“配液及滴定”操作中,准确称取 2.500g 氨基磺酸粗品配成 250mL 待测液。取 25
10、.00mL 待测液于锥形瓶中,以淀粉-碘化钾溶液做指示剂,用 0.08000molL-1的 NaNO2标准溶液进行滴定,当溶液恰好变蓝时,消耗 NaNO2标准溶液 25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 N2,NaNO2的还原产物也为 N2。电子天平使用前须_并调零校准。称量时,可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央,显示数字稳定后按_,再缓缓加样品至所需质量时,停止加样,读数记录。试求氨基磺酸粗品的纯度:_(用质量分数表示)。若以酚酞为指示剂,用 0.08000molL-1的 NaOH 标准溶液进行滴定,也能测定氨基磺酸粗品的纯度,但测得结果通常比 NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。
11、20、氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,易溶于水,难溶于 CCl4,某研究小组用如图 1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0。(1)仪器 2 的名称是_。仪器 3 中 NaOH 固体的作用是_。(2)打开阀门 K,仪器 4 中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器 5,则该固体药品的名称为_。仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)
12、如图 2:图 2 装置采用冰水浴的原因为_。当 CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,_(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_。A蒸馏 B高压加热烘干 C真空微热烘干(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为_。为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应,请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:用天平称取一定质量的样品,加水溶解,_,测量的数据取平均值进行计算(限选试剂:蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。21、硫化钠是一种重要的化工原料工业上用硫酸钠来制得硫化钠制备硫化钠的反应原
13、理为:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)Q,已知该可逆反应在 1000时达到平衡,并保持反应器内恒温恒容试回答下列问题:(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_,若只改变一个影响因素,当平衡移动时,K值_变化(填“一定”或“不一定”);当 K值变大时,逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是_ a容器内压强保持不变 b氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变 c加入少量 Fe3O4固体,平衡向逆反应方向移动 d移除部分 Na2S 固体,平衡向正反应方向移动(3)该温度下,在 2L 盛有 2.84g Na2SO4的密闭容器中通入
14、 H2气体,10 分钟后测得固体质量为 2.264g则 10 分钟内H2的平均反应速率为 _(4)往 Ba(ClO)2溶液中通入足量 SO2气体后,溶液中的溶质是_(5)向亚硫酸钠中滴加酚酞,溶液变为红色,若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液,现象是_,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:_ 参考答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.11g 超重水(T2O)的物质的量为 0.5mol,由于在 1 个超重水(T2O)中含有 12 个中子,所以 0.5mol 超重水(T2O)中含中子数为 6NA,A 错误;B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是 0.1mol/L,则 1L
15、 溶液中含有的氢氧根离子的数目为 0.1NA,B 错误;C.由于一个 C 原子与相邻的 4 个 C 原子形成共价键,每个共价键为相邻两个原子形成,所以 1 个 C 原子含有的 C-C键数目为 412=2,因此 1mol 金刚石中 CC 键的数目为 2NA,C 正确;D.缺体积,无法计算 H+的数目,D 错误;故合理选项是 C。2、B【解析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸,盐酸与碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,所以有气体产生,A错误;B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件,故不发生反应,溶液不会变浑浊,所以无现象,B 正确;C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中,先与硝酸反应,故开始没有沉
16、淀,等硝酸全部反应完全后,再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀,再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液,故沉淀又会减少,直至最终没有沉淀,反应方程式为 NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液),C 错误;D、SO2通入 NaHS 溶液中,发生氧化还原反应,生成淡黄色固体,D 错误;故选 B。3、C【解析】根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M 是负极,N 是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极
17、相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。【详解】A铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极 Y 相连,故 A正确;BM 是负极,N 是正极,质子透过离子交换膜由左 M 极移向右 N 极,即由左向右移动,故 B 正确;C当 N 电极消耗 0.25 mol 氧气时,则转移 0.254=1mol 电子,所以铁电极增重12mol64g/mol=32g,故 C 错误;DCO(NH2)2在负极 M 上失电子发生氧化反应,电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+,故 D 正确;故答案为 C。4、B【解析】A 项,I-与 ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 不
18、选;B 项,在 Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,可以大量共存,故 B 选;C 项,在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在,故 C 不选;D 项,Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应,不能大量共存,故 D 不选,答案选 B。5、A【解析】A、SO2有毒,对人体有伤害,不能用于食品加工,故说法错误;B、SiO2是原子晶体,熔点高,因此可以作耐高温仪器,故说法正确;C、胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝表现弱碱性,可以中和胃酸,因此用于胃酸中和剂,故说法正确;D、铜和 Fe3发生反应,即 2Fe3Cu=Cu22Fe2,故说法正确。6、B【解析】A.根据图示,甲反应速率快,12TT,升高温
19、度,CO2的物质的量减少,所以该反应的正反应为放热反应,故 A 错误;B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为 0.12mol,22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6开始转化平()()衡()()根据“一边倒原则”,乙容器相当于加入 0.20molNO和 0.20molCO,投料是丙的 2 倍,与丙相比,相当于加压,平衡正向移动,乙容器中 N2的平衡浓度大于 0.06 mol/L;所以 N2的转化率小于 40%,故 B 正确;C.根据“一边倒原则”,乙容器相当于加入 0.20mol NO 和 0.20mol CO,投料的物质的量
20、是甲的 2 倍,乙压强大,平衡正向进行,气体物质的量减小,甲的温度比乙高,所以乙容器中的压强一定小于甲容器的 2 倍,故 C错误;D.22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6开始转化平()()衡()()2220.060.0342.190.040.04K;丙容器中反应达到平衡后,再充入 0.10molNO和 0.10molCO2,2220.06+0.050.0328.140.04+0.050.04QK,平衡正向进行,所以 v(正)v(逆),故 D 错误;【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用,学会根据 Q、K的关系
21、判断化学反应方向,Q=K时,反应达到平衡状态;QK 时,反应逆向进行;QK 时,反应正向进行。7、A【解析】A.浓硫酸中存在硫酸分子,而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子,不存在硫酸分子,故 A错误;B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,所以都具有一定的氧化性,故 B 正确;C.常温下浓硫酸与铁,铝发生钝化,先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜,稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气,故 C正确;D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大,故 D 错误;故选:A。8、D【解析】镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e
22、-=Zn2+,铁为正极,发生吸氧腐蚀,2H2O+O2+4e-=4OH-,据此分析解答。【详解】A形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+,锌被腐蚀,故A 正确;B锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色,故 B 正确;C锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,瓶中气体压强减小,导气管里形成一段水柱,故 C 正确;D原电池形成后没有气体生成,发生吸氧腐蚀,瓶中气体压强减小,所以 B 中导气管不会产生气泡,故 D 错误;故选 D。9、A【解析】X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,是 C元素,Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,为 Al元素。Z原子的最外层电子数是
23、其电子层数的 2 倍,是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大,Z为 S 元素,W 是制备一种高效电池的重要材料,是 Li元素。【详解】X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,是 C元素,Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,为 Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大,Z为 S 元素,W 是制备一种高效电池的重要材料,是 Li元素。A、W、X的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4,则 Li+的最外层只有两个电子,不满足 8 电子的稳定结构,故 A 错误;B、元素 X与氢形成的化合物有 C2H2,C6H6等,故
24、 B 正确;C、元素 Y 为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故 C 正确;D、硫和碳可形成共价化合物 CS2,故 D 正确;答案选 A。10、B【解析】该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小,不能使用向上排空气法,错误;B、正确;C、铜与稀硝酸反应需要加热,且 NO2用水吸收会发生 3 NO2+H2O=2 HNO3+NO,用防倒吸装置不妥,错误;D、制取氯气需要加热,错误。11、D【解析】AC3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合,这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原
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